1、专项（三）氧化还原反应易错点1：氧化还原反应基本概念的判断典例剖析错解 C 错因分析 错选C项是主观臆断，误认为SO2中S元素显+4价，价态较高即具有氧化性，而氧化性、还原性需要放入具体化学方程式中进行判断。正解D易错点津巩固知识升失氧,降得还;要说剂,恰相反。概括为:氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,失电子化合价升高被氧化,发生氧化反应得到氧化产物。易错辨析(1) 一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O=HC1+HClO中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2) 一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2
2、MnO4+MnO2+O2中，参加反应的KMnO4既做氧化剂又做还原剂。(3) 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。(4)元素由化合态转化为游离态时,该元素可能被还原也可能被氧化。(5)物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。(6)有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如302203。(7) 元素的化合价处于最高价态时具有氧化性,但不一定具有强氧化性,如Na+；元素的化合价处于最低价态时具有还原性,但不一定具有强还原性，如F-。提升方法氧化还原反应基本概念判断类题的解题思路（1）标出反应前后元素化合价的
3、变化(升高和降低) （2）根据元素化合价升降情况确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及得失电子情况？学会了吗（3）根据氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,确定物质氧化性、还原性强弱关系1.已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列判断不正确的是( )A.化合物中Cr元素为+3价B.实验证明是两性氧化物C.实验证明氧化性：D.实验证明有氧化性2.工业上制备硝酸的一个重要反应为：。下列有关该反应的说法正确的是( )AO2是还原剂 BNH3在反应中得到电子C氮元素被氧化 D
4、O2发生氧化反应3.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A.B.C.D.4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，X2+Z XZ2+；YZ2+Y2+Z;X2+与单质R不反应。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( ) AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+5.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）（2）（3）（4）由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是( )A.氧化性： B.氧化性： C.氧化性：ABCD D.氧化性：DCBA6.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,
5、“银针验毒”涉及的化学反应是,下列说法正确的是( )A.X的化学式为B.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中和均是还原剂D.每生成1X,反应转移27.黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是( )A.C在反应中作氧化剂B.S和都发生了还原反应C.是氧化反应的产物D.和都是还原反应的产物8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性A.B.C.D.
6、9.亚砷酸与氯化亚锡在浓盐酸中发生反应的离子方程式为，下列说法错误的是( )A.配平后的系数为3、2、6、18；2、3、6 B.氧化性：C.As是还原反应的产物 D. 每生成1mol As，得到的电子数为10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液溶质为，再向所得溶液通入至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，化学方程式为。再将Q与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，则会发生如下反应：。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A是非氧化还原反应，是氧化还原反应B上述反应中的作用只相当于催化剂C反应中是氧化产物D反应中发生还原反应易错点2：判断氧化还原反应能否发生典例剖析错解 B错因分析
7、本题通过给出几种物质氧化性强弱顺序,考查氧化还原反应能否发生,考查学生对氧化还原反应相关知识的掌握情况。错选B项是由于没有注意讨论反应物Cl2是否过量。根据氧化性Cl2FeCl3I2,可知还原性Cl-Fe2+氧化产物,可判断C项中氧化性Co2O3Cl2，D项中氧化性Fe3+I2与题给信息一致,故C、D项不符合题意。正解A易错点津判断氧化还原反应能否发生的方法:(1) 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(2) 假设反应成立。(3) 根据氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物,列出假设反应中的上述关系。(4)结合题干条件判断结论是否符合事实,若
8、符合事实,则反应能发生;反之,则反应不能发生。？学会了吗11.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是( )ABI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I212.已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.13.已知氧化性强弱顺序：；则下列说法正确的是( )A. Fe可以和在加热条件下生成B.向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为C.某溶液中含有，为了除去而不减少其他
9、离子，可加入适量D.向含有NaBr、 NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和 NaI的固体混合物14.已知 在酸性溶液中易被还原成，且的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）ABCD15.已知在酸性溶液中易被还原成,且的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A.通入溶液中,可存在反应B.每1mol 在酸性溶液中被氧化成时转移2mol电子C.溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.是VIIA族元素的单质,具有较强的氧化性,可以将氧化成16.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.Cu+
10、2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.10Cl-+2 +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.5Pb2+2 +2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+17.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似,称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是( )A.反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行B.反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行C.氧化性:F-OCN-Br-Z2+;反应Y+Z2+=Y2+Z中氧化
11、剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+Y2+;X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+X2+;综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+X2+Z2+Y2+；故选A5.答案：A解析：(1),反应中A元素化合价+2价变化为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,B元素化合价0价变化为+2价,化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性BA；(2),反应中A元素化合价+2价变化为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,C元素化合价0价变化为+2价,化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性CA；(3),反应
12、中B元素化合价+2价变化为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B,C元素化合价0价变化为+2价,化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性CB；(4),反应中C元素化合价+2价变化为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C,D元素化合价0价变化为+2价,化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原DC；综上所述氧化性强弱顺序：；还原性强弱顺序：DCBA；故选：A。 6.答案：D解析：A根据质量守恒定律可确定X的化学式是。错误。B.银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价从反应前的0价变为反应后的-2价。化合价降低。错误。C.在反应中的化合价从单质的0价变为反
13、应后中的+1价,失去电子,作还原剂; 中的H、S两元素的化合价都没有发生变化,故既不是氧化剂也不是还原剂。错误。D.在反应方程式中,产生2mol,转移电子4mol。所以生成1mol,反应转移2mol。正确。7.答案：A解析：本题考查氧化还原反应。反应中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂。A项，C在反应中作还原剂，错误；B项，N和S元素化合价降低，得电子，都发生了还原反应，正确；C项，C元素化合价升高，失电子，被氧化，是氧化反应的产物，正确；D项，和都是还原反应的产物，正确。8.答案：A解析：氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被
14、还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故错误；处于较低价态的微粒具有还原性,则只有不具有还原性，故正确；X变为的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，故错误；故选：A。9.答案：D解析：根据得失电子守恒，配平后的离子方程式为，A正确；根据氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力，所以氧化性：，B正确；由于
15、得到电子As元素化合价降低，发生还原反应，故As是还原产物，C正确；每生成1 mol As，失去的电子数为，而不是得到的电子数为，D错误。10.答案：C解析：A. 中Cu元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A错误；B. 中二氧化硫作还原剂，故B错误；C. 反应中Cu元素的化合价升高,失去电子被氧化,则是氧化产物，故C正确；D. 反应中由S元素失去电子被氧化可知发生氧化反应，故D错误；故选C.11.答案：C解析：A. 二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B. 因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱
16、为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C选；D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选。故选C12.答案：A解析：在酸性溶液中易被还原成，、的氧化性依次减弱，A.因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B.因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C.因为氧化性，所以能发生，故C正确；D.因为氧化性，所以能发生，故D正确。13.答案：C解析：根据氧化性的强弱顺
17、序：，则对应的还原性，结合氧化还原反应的规律，分析作答。的氧化性弱于，Fe和在加热条件下不能生成，A项错误；根据氧化性强弱顺序：，则还原性，所以向溶液中通入少量，氯气只氧化还原性较强的，对应的离子方程式为，B项错误；由上述分析已知，还原性，则为了除去而不减少其他离子，可加入适量，C项正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，可发生：，因还原性NaINaBr，不可能含有NaI而没有NaBr，D项错误。14.答案：B解析： A. 因为氧化性，所以氯气氧化碘离子能发生，故A正确；B.根据反应：，得出氧化性是：，但是氧化性是，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不
18、可能发生，故B错误；C. 因为氧化性，所以能发生，故C正确；D.根据反应：，得出氧化性是：，和题意相符合，反应能发生，故D正确。故选：B。15.答案：C解析：在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱，对应的还原产物的还原性依次增强。由于的还原性强于，先与发生反应，后与发生反应，通入溶液中不存在反应,A错误;每1mol在酸性溶液中被还原成时转移2mol电子，B错误;的氧化性强于,与KI发生反应:，淀粉遇变蓝，C正确；的氧化性强于,不能将氧化成，D错误。16.答案：D解析：氧化性: ,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项,氧化性: ,与条件相符;B项,氧化性: ,与条件相符;C项,氧化性: ,与条件相符;D项,氧化性: ,与条件不相符,所以D项反应在水溶液中不可能发生。17.答案：D解析：(SCN)2的氧化性强于I2,A中反应不能自发进行,故A项错误;Cl2的氧化性强于(CN)2,反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2能自发进行,B项错误;还原性:F2OCN-Br-还原产物,A项中还原性:,与已知相符;B项,还原性:,与已知相符;C项,还原性:,与已知不符;D项,还原性:,与已知相符。