1、山西省临汾市2020届高三化学考前适应性考试试题（三）（含解析）第卷（选择题）一、选择题1.化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确是（ ）。A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B. 丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】【分析】【详解】A塑化剂为有机物，易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，A错误；B蚕丝主要成分为蛋白质，B正确；C燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的气体，最终转化为热稳
2、定性强的硫酸钙，生石灰吸收生成的碳酸钙还会在高温下分解，C错误：D油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；故答案为B。2.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（ ）。A. 1mol所含的质子总数为10NAB. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C. 过程属于氧化反应，过程属于还原反应D. 过程中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】【详解】A1mol中含有质子总数为11NA，A不正确：B联氨（N2H4）的结构式为，含有极性键和非极性键，B正确；C过程氮元素由-2价升高到-1价，是氧化反应，过程氮元素化合价由 +3价降为-1价，
3、是还原反应，C正确；D过程中中N显-3价，NH2OH中N显-1价，N2H4中N显-2价，根据氧化还原反应规律可知，与NH2OH的物质的量之比为1:1，D正确。故选A。3.有机物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有、等，下列说法错误的是（ ）A. 与苯互为同系物B. 除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种C. 有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴发生加成反应D. 不管有机物W的结构中是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A含有苯环，比苯多三个原子团，二者结构相似，故A正确；B除了题述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种：、，故B正确；C分子中含
4、有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故C错误；D不管有机物W的结构中是否含有苯环，在一定条件下都能与氧气反应生成水和二氧化碳，既都能发生氧化反应，故D正确；答案选C。【点睛】分子中没有苯环，是易错点。4.已知、是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，、分别是由、形成的二元化合物，且与分子中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 原子半径：B. 与形成的化合物只含极性键C. 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D. 稳定性：【答案】D【解析】【分析】A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4
5、，丙为O2，B为CO2，C为H2O； B、C都可与物质乙在高温下反应，物质乙应为碳单质，则D为CO，甲为H2；故X为H元素，Y为C元素， Z为O元素；【详解】A由分析可得X、Y、Z分别为氢元素、碳元素、氧元素，原子半径COH，A错误；BH和C形成的化合物包括各种烃，肯定有极性键（C-H键），可能有非极性键（C-C键、C=C键、键等），B错误；C碳的同素异形体中C60属分子晶体，熔沸点并不是很高，而石墨的硬度也较小，C错误；D由于非金属性CO，所以简单氢化物稳定性CH4H2O，D正确。故选D。5.某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：实验序号实验过程滴加6滴（约0.3mL）0
6、.01mol/LNa2S溶液5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）5mL0.01mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅(pH1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黄色(pH8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法不正确的是（ ）。A. 根据实验可知，Na2S被氧化B. 取少量实验所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为C. 实验中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下
7、S2-能将还原为MnO2D. 实验得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致【答案】C【解析】【详解】A根据实验、中的实验现象可知发生了氧化还原反应，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，同时Na2S中S元素化合价升高，被氧化，A项正确；B实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有，可能是H2SO4电离产生，不能说明是S2-的氧化产物，B项正确；C实验反应后的溶液pH1，根据题给资料，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S2-还原得到，而是过量的与Mn2+发生归中反应而产生的，C项错误；D实验中Na2S过量，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+
8、并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，D项正确；答案选C。6.某小组采用电渗析法从含和的废水中回收和，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B. 处进稀氨水，处流出浓溶液C. 阴极区总反应式为D. 每放出（标准状况）时，能回收【答案】D【解析】【分析】电解池左侧生成氢气，可知其为阴极室，电极反应为，原料室中的通过阳离子膜（膜1）进入阴极室与结合生成，阴极室总反应为；同理右侧为阳极室，电极反应为，原料室中的、通过阴离子膜（膜2）进入阳极室与结合生成。【详解】A由分析可知，原料室中的通过阳离子膜（膜1）进入阴极室，、通过阴离子膜（膜2）进入阳极室，故膜1为
9、阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，A正确；B为了增强溶液的导电性，在a处充入稀氨水，在c处充入稀磷酸，b处流出浓氨水，d处流出浓磷酸，B正确；C阴极区发生反应：2H2O+2e-=2OH-+ H2； +OH-=；总反应式为二者结合：，C正确；D当阴极放出，转移电子，阳极室会产生，但是由于进入阳极室的、电荷不同，总物质的量只能在之间，回收质量小于，D错误；故选D。7.室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液（Ba2+与X-、Y-均不反应）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加
10、Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A. 室温下，Ka(HX)Ka(HY)B. Q点溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)C T点溶液中阴离子浓度之和大于M点D. 室温下，水解常数Kh(Y-)=6.710-8【答案】B【解析】【分析】【详解】ABa(OH)2溶液的体积为10mL时，分别与HX、HY溶液恰好反应生成BaX2、BaY2，由图可知等浓度的BaY2溶液的碱性强于BaX2溶液的，即Ka(HX)Ka(HY)，A正确；B曲线起点溶液呈酸性，最低点（拐点）溶液为碱性，继续滴加Ba(OH)2溶液碱性增强，Q、N点溶液为碱性，溶液中c(X-)2c(Ba2+)，B
11、不正确；CT、M两点所加Ba(OH)2溶液体积均为6mL，所以两点的c(Ba2+)浓度相等，据电荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(OH-)，阴离子浓度之和即为阳离子浓度之和，M点为中性，T点为酸性，所以cM(H+)0，温度升高使转化为的平衡转化率上升，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度 (3). 增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂 (4). 0.17 (5). 76% (6). 2.1 (7). 大于【解析】分析】判断反应：的H时，需利用反应与反应，建立平衡常数与K1、K2的关系，然
12、后分别代入973K和1173K两组数据，得出两个温度下的K，比较确定K随温度的变化，便可确定H与0的关系。温度高于300，平衡转化率受反应和反应的影响，两个反应进行综合分析，便可得出平衡转化率随温度升高而上升的原因；分析两个反应前后的气体分子数关系，由此确定一定能提高选择性的措施；利用三段式，可求出内及平衡时各物质的分压，从而求出速率、转化率及分压平衡常数；由体积不变转化为压强不变时，需关注平衡的移动情况。【详解】(1) 反应：，则K=，由表中数据可以看出，973K时，K1，温度升高，K值增大，则反应是吸热反应。答案为：吸热；(2)反应： H30，温度升高使转化为的平衡转化率上升，反应的，温度
13、升高使转化为的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度。答案为：反应的H0，温度升高使转化为的平衡转化率上升，反应的，温度升高使转化为的平衡转化率下降：且上升幅度超过下降幅度；反应的反应前后气体分子数相等，而反应后气体的分子数减小，要想提高选择性，即设法促进反应的平衡正向移动，从而得出不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂。答案为：增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂；(3)前时，混合气的总压强为8.4MPa，设正丁烷的变化量为x，则三段式为：5MPa-x+x+x=8.4MPa，x=3.4MPa，前内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷） 0.17。
14、平衡时，混合气的总压强为8.8MPa，设正丁烷的变化量为y，则三段式为：5MPa-y+y+y=8.8MPa，y=3.8MPa，该温度下，正丁烷的平衡转化率=76%。答案为：0.17；76%；若平衡时乙烯的体积分数为，则平衡时p(C2H4)= p(C2H6)=8.8MPa=2.2MPa，发生反应后，压强由5MPa变为8.8MPa，压强增大3.8MPa，发生反应，压强增大2.2MPa，则发生反应，压强增大3.8MPa-2.2MPa=1.6MPa，从而得出平衡时p(CH4)= p(C3H6)= 1.6MPa，p(C4H10)= 5MPa-3.8MPa=1.2MPa，该温度下反应的分压平衡常数Kp=
15、2.1MPa。答案为：2.1；反应在恒温、恒压条件下进行，若平衡不移动，则平衡后反应容器的体积为8.8L，现减压导致平衡向气体分子数增大的方向移动，气体的压强增大，所以还需增大容器的体积，以保证压强不变，从而得出平衡后反应容器的体积大于。答案为：大于。【点睛】在判断“反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积与8.8L的关系”时，我们很容易忽视体积增大后，原混合气的压强减小，从而引起平衡正向移动的情况，而错误地认为平衡不变，容器的体积为8.8L。（二）选考题【化学-选修3：物质结构与性质】11.我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
16、，。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，_，基态时该阳离子的价电子排布式为_。(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有，孔雀石和砂子()。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体结构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是_。(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料“埃及蓝”，其合成原料中用代替了，其他和“中国蓝”一致。中键角为_。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更_(填“高”或“低”)。(4)硝酸铜溶于氨水形成的深蓝色溶液。中阴离子的立体构型是_。中心原子的轨道杂化类型为_。氨气在一定的压强
17、下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因_。(5)自然界中的硬度较大，主要原因是_。下图为晶胞中原子沿轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度，则与的距离是_。【答案】 (1). 2 (2). (3). (4). (5). 低 (6). 平面三角形 (7). (8). 通过氢键形成“缔合”分子，导致密度反常增大 (9). 晶体是由共价键形成的三维网状结构的原子晶体，且共价键键能较大 (10). 【解析】【分析】根据化合价之和为0，计算元素的化合价，得到离子电荷数和价电子排布；根据价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型、空间构型及键角；根据氢
18、键的存在判断对物理性质的影响；根据晶体的类别确定晶体的性质；根据投影图确定原子到y、z轴的距离，进行相关计算得到原子之间的距离。【详解】(1)根据化合物中所有元素化合价代数和为0可计算出Cu的化合价为+2，故Cun离子中n2；Cu的价电子排布式3d104s1，当失去2个电子时价电子排布式变为3d9； (2)根据含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根，则该钡矿主要成分化学式是BaSO4；(3)碳酸根中C提供4个电子，O不提供电子，加两个负电荷，6个电子形成3对电子，属于sp2杂化，平面正三角形，键角为；对于碱土金属，同主族从上到下离子半径递增，碳酸盐的热稳定性递增，则比稳定，所以“埃及蓝”
19、的合成温度比“中国蓝”更低；(4)通过价层电子对互斥理论，求出NO3-价电子对数为，即可知道中阴离子NO3-的立体构型是平面三角形；中心原子的轨道杂化类型为；氨气通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，故体积偏小质量偏大，导致在一定的压强下密度比该压强下理论密度略大；(5)因为SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，所以SiO2硬度较大；SiA与SiB 在y轴方向上距离为，在z轴方向上距离为，所以SiA与SiB之间的距离。【点睛】电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识要掌握牢固，SiA与SiB 之间的距离的计算，对学生的立体空间想象能力
20、要求高，难度较大。【化学-选修5：有机化学基础】12.有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_；反应的反应类型为_。（2）B中含氧官能团的名称为_；R的结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）满足下列条件的B的同分异构体有_种（不包括立体异构）。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为_。（5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】 (1). 对硝基苯酚 (2). 加成反应 (3)
21、. 硝基、酯基 (4). (5). (6). 8 (7). (8). 【解析】【分析】根据流程图，A()和发生取代反应生成B()，B和磷酸在加热条件下发生取代生成C，C在一定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN发生加成反应生成Y，Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z，Z在酸性条件下水解得到W，D和R在一定条件下反应生成E，根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为，由此可知W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，据此分析解答。【详解】（1）A是，化学名称为对硝基苯酚；反应为HCHO中碳氧双键与HCN发生加成反应生成HO-CH2-CN；（2）B是，含氧官能团的名称为硝基、酯
22、基；根据分析，反应为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，R的结构简式为；（3）反应为和磷酸在加热条件下发生取代生成，化学方程式为；（4）B的结构简式为，根据苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：、，除去自身外结构外，共有8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为； （5）的水解产物为，的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成，则合成路线为：。【点睛】有机合成推断题，先分析题中给出的转化，确定各种物质和它们的转化关系，结合有机所学知识进行解题，合成路线的选择由题目所给条件，采用逆推法，得出正确的合成路线。
