1、启用前注意保密海丰县20202021学年度第二学期高一期中调研考试化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 Cu64一、选择题（共16小题，110题每小题2分，1116题每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要求的）1.青花瓷一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列说法不正确的是（ ）A.硅酸铜钡是一种硅酸盐B.硅酸铜钡性质稳定，不易脱色C.水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥2.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A.28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB.标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NAC.足量铜与1 L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
3、D.等体积的NO和NO2中所含氮原子数目相同3.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D.已知石墨转化为金刚石，液态水变成水蒸气都需要吸收能量，两者都是吸热反应4.将4 mol A气体和1 mol B气体在2 L的密闭容器内混合，在一定条件下发生反应：，若2 min后测得C的浓度为0.6，则下列说法正确的是.（ ）A.2 min内用物质A表示反应的平均速率为B.2 min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5 molC.3 min时，C的浓度一定为0.9D.若4
4、min后该反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，反应停止5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝X一定为氯气B向盛有少量某待测溶液的试管中，加入几滴氢氧化钠稀溶液，用镊子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，一段时间后，未观察到试纸变色该待测溶液一定不含C向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成久置的Na2SO3，溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中一定存在Fe2+6.未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜
5、片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是（ ）A.铜片为正极，锌片为负极B. H+向Zn电极移动C.铜片上电极反应式：D. Cu电极上有气泡产生，发生还原反应7.要增大铁与盐酸的反应速率，所采取的下列单一措施中无效的是（ ）A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片8.下列说法不正确的是（ ）A.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中B.机动车发动机的燃料燃烧时，高温条件使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物C.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D.中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是硅9.化学电源在
6、日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A.甲为燃料电池.该装置将电能转化为化学能B.乙中正极的电极反应式为C.丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁中铅蓄电池总反应式为，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降10.如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是（ ）A. h只具有还原性B. d能使品红溶液褪色C. e的浓溶液不能与非金属单质反应D. a和c反应可以生成b11.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3
7、、N2中的某几种。将100 mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO2、CO2C. NO、CO2、N2D. NH3、NO、CO212.用下列实验装置和方法进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A.用甲装置除去CO2中含有的少量HClB.用乙装置制备干燥的氨气C.用丙装置做SO2的喷泉实验D.用丁装置验证Cu与浓硝酸反应的热量变化13.某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中C最稳定C. A与C的能量差为E4D.反应，一定要加热
8、才能进行14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D. 15.下列离子方程式正确的是（ ）A.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：B.铜溶于氯化铁浓溶液中：C.过量铁粉与稀硝酸反应：D. Mg、Al和盐酸构成的原电池的总反应式：16.某同学设计如下实验检验木炭与浓硫酸反应放出的气体是否有SO2和CO2，下列说法错误的是（ ）A.木炭与浓硫酸反应，浓硫酸中的S元素被还原B.当该反应转移4 mol电子时，生成标准状况下的气体共67.2LC.洗气瓶中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为漂白性、还原性D.证明二氧化碳存在的现象为洗气瓶中品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊二、非选
9、择题（共 4小题，共56分）17.（14分）下列关系图中，A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。（1）当X是强碱时，B遇到氯化氢，会有 （填写现象）。请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式： ；E是 （填具体颜色）色气体。的化学方程式是 。（2）当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的电子式： ，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式： 。（3）下列说法不正确的是 （填序号）。A.当X是强酸时，B可与D反应生成CB.当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和
10、Cu反应C.B和Cl2的反应一定是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质18.（12分）某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下：I.往B中的FeCl2溶液（约10 mL）中通人一定量的Cl2充分反应。II.打开活塞b，放出约2 mL反应后的溶液到试管D中，关闭活塞b。取出试管D，检验D中的离子。III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2气体。IV.试管D更换为试管F，打开活塞b，放出约2 mL反应后的溶液到试管F中，关闭活塞b。取出试管F，检验F中溶液的离子。（1）棉花中浸润的溶液为 ，目的是 。（2）步骤I中反应的离子方程式为
11、，步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是 。（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，如表是他们的检测结果，他们的检测结果不能证明预期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系的是 （填“甲”“乙”或“丙”）同学。步骤II中检出的离子步骤IV中检出的离子甲有Fe3+无Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（4）通过以上实验可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系为 。19.（14分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。（1）德国化学家FHaber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图
12、如图，用分别表示N2、H2、NH3。、 甲 乙该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是 （填序号）。A.图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况B.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C.在图乙过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D.使用催化剂可以使生成的氨气的量增多（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。表示c(N2)变化的曲线是 （填“A”“B”或“C”）
13、。0t0时用H2表示的化学反应速率： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号，可多选）。a.容器中的压强不随时间变化b. c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3 mol HH键的同时断裂6 mol NH键（3）人们曾认为化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是 （填序号）。A.增大N2的浓度能加快反应速率B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率C.升高温度能减慢反应速率D.使用催化剂对反应速率无影响20.（16分）I.
14、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂（盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2）除去食盐水中Ca2+、Mg2+、。各步操作流程如图：试回答：（1）操作1名称为 ，需要使用的玻璃仪器是 ；蒸发时 时停止加热。（2）加入的试剂、分别为 、 。加入试剂的目的是 .（用离子方程式表示）。（3）试剂能否在操作1之前加入： （填“能”或“不能”），判断试剂已经足量的简便方法为 。（4）纯度测定：称取0.0480 g精盐配制成100 mL溶液，每次移取25mL，加入几滴K2CrO4指示剂，用0.01的A
15、gNO3标准液滴定至溶液呈砖红色即为终点，三次滴定平均消耗20.0mL的AgNO3溶液，则该精盐样品中NaCl的质量分数是 %。II.目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分为As2O3）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在提取As2O3的工艺流程如下：已知：As2S3与过量的可发生反应：回答下列问题：（5）As元素在元素周期表中位于N元素的下方，下列说法不正确的是 （填序号）。As元素非金属性比N强N的原子半径比As的原子半径小HNO3的酸性比H3AsO4强（6）H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，其中As元素的化合价为
16、 。（7）“沉砷”中FeSO4的作用是 。（8）“焙烧”过程产生的气体A的化学式为 。20202021学年度第二学期高一调研考试化学12345678910111213141516CABBCBCDADDABCDD1.C 【命题意图】本题考查化学与生活、材料等的关系以及常见物质、材料的组成。【解题思路】根据题干可知，蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）属于硅酸盐，A正确；由古瓷能长时间保存可知，硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，B正确；水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，C错误；黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正确。2.A 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数。【解题思路】CO和N2的摩尔质量相同，28
17、g CO和N2混合气体中含有的原子总数为2NA，故A正确；标准状况下，SO3为固体，故B错误；铜与稀硫酸不反应，参加反应的硫酸的物质的量小于18 mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故C错误；未明确是否在相同状态下，故无法比较氮原子数目，故D错误。3.B 【命题意图】本题考查化学反应与能量变化的关系和对放热反应、吸热反应的理解。【解题思路】在化学反应中，化学能可以转化为热能、光能以及电能等形式，故A错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，故B正确；反应是吸热反应还是放热反应与反应条
18、件无关，需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧、铝热反应等均需要加热，但都是放热反应，故C错误；石墨转化为金刚石需要吸收能量，是吸热反应；液态水变成水蒸气发生的是物理变化，不是化学反应，故D错误。4.B 【命题意图】本题考查化学反应速率与化学平衡。【解题思路】列反应的三段式：起始/（） 2 0.5 0转化/（） 0.4 0.2 0.62 min时/（） 1.6 0.3 0.6，故A错误；A、B、C三种气体的总物质的量为，故B正确；随着时间的延长，反应物的浓度减小，反应速率减小，故3min时，C的浓度小于0.9，故C错误；反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，但化学平衡状态
19、是一种动态平衡，不是反应停止，故D错误。5.C 【命题意图】本题考查常见离子的性质，氧化还原反应的应用及推理。【解题思路】将气体X通人淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明该气体可将氧化成I2，该气体具有氧化性，可能是Cl2，也可能是O2、Br2等，A错误；氨盐与NaOH溶液反应，要在加热的条件下才能放出NH3，此实验中是与NaOH稀溶液反应，且未加热，不能证明一定不含铵根离子，B错误；向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，根据该白色沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性质可确定其为BaSO4，因此可证明在久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4，C正确；向某溶液中先滴
20、加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液含有的，也可能是Fe2+被Cl2氧化生成，因此不能确定原溶液中一定存在Fe2+，D错误。6.B 【命题意图】本题考查原电池的基本概念与原理。【解题思路】年桔汁、铜片和锌片可以形成原电池，正极为Cu，负极为Zn，电池总反应式为。锌比铜活泼，故铜片为正极，锌片为负极，A正确；原电池中阳离子移向正极，故H+向Cu电极移动，B错误；铜为正极，H+得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，C、D正确。7.C 【命题意图】本题考查影响化学反应速率的因素。【解题思路】增大盐酸的浓度、提高反应的温度，均能使化学反应
21、速率加快，A、B不符合题意，该反应是溶液中的反应，改变压强对该反应的反应速率影响不大，故增大压强不能加快该反应的反应速率，C符合题意；用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D不符合题意。8.D 【命题意图】本题考查化学与生活。【解题思路】光导纤维材料的主要成分是二氧化硅，D错误。9.A 【命题意图】本题考查化学电源的原理。【解题思路】甲为燃料电池，该装置将化学能转化为电能，A错误；Ag2O作正极，得电子被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为，B正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池总反应式为，使用一段时
22、间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。10.D 【命题意图】本题考查硫元素化合物的性质。【解题思路】食盐的成分是NaCl，焰色试验火焰为黄色，故f、h为钠盐。短周期元素中，最高正价和最低负价之和为4的是硫元素，故a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，g为亚硫酸，e为硫酸，h为亚硫酸钠，f为硫酸钠。亚硫酸钠具有还原性和氧化性，A错误；三氧化硫不能使品红溶液褪色，B错误；浓硫酸可以与碳单质反应，C错误；，D正确。11.D 【命题意图】本题考查氦元素及其化合物的性质。【解题思路】二氧化氮是红棕色气体；硫酸和碱性气体能反应，所以100 mL混合气体甲
23、经过足量的浓硫酸，剩余气体80 mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，一氧化氮无色，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；用排水法收集气体，最后几乎无气体剩余，说明混合气体中没有N2。故选D。12. A 【命题意图】本题考查化学实验。【解题思路】CO2能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，A符合题意；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气为碱性气体，可利用碱石灰干燥，B不符合题意；二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，C不符合题
24、意；Cu与浓HNO3的反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，故可判断反应的热量变化，D不符合题意。13.B 【命题意图】本题考查化学反应与能量变化的关系。【解题思路】根据反应能量曲线图可知，物质的能量大小顺序为BAC，两步反应分别为吸热反应、放热反应，故A错误；物质能量越低越稳定，物质C能量最低，最稳定，故B正确；根据图示，物质A、C的能量差为，故C错误；为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，故D错误。14.C 【命题意图】本题考查元素化合物的性质与物质间的转化。【解题思路】铁和氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，故错误；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生
25、成硅酸和氯化钠，故正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故错误；钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，故错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故正确；饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，三者反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故正确；故选C。15.D 【命题意图】本题结合元素化合物的性质，考查离子方程式的书写。【解题思路】向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末，碳酸钙不能拆写成离子形式，A错误；根据电荷守恒进行配平，正确的离子方程式为，B错误；过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，C错误；Mg
26、、Al和盐酸构成的原电池的总反应式：，D正确。16.D 【命题意图】本题考查硫元素及其化合物的性质，氧化还原反应的相关计算。【解题思路】木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为。在该反应中，C元素的化合价升高，被氧化，S元素的化合价降低，被还原，A正确；由化学方程式可知，每消耗1 mol C，转移4 mol 电子，生成1 molCO2和2mol SO2，在标准状况下的体积为，B正确；洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，洗气瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C正确；当洗气瓶中品红溶液不褪色时，证明SO2已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，
27、D错误。17.（14分）（1）白烟（2分）（2分）红棕（2分）（2分）（2）（2分）（2分）（3）D （2 分）【命题意图】本题考查化学用语，S、N元素化合物的性质，元素推断。【解题思路】A是(NH4)2S，则当X是强碱时，B为NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。（1）当X是强碱时，B遇到氯化氢，生成氯化铵固体，会有白烟产生。当X是强碱时，B为NH3，NH3与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式为；NO2为红棕色气体。（2）当X是强酸时，B为H2S，电子式为。H2S与SO2都具有还原性，都能使酸性高
28、锰酸钾溶液褪色，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为。（3）当X是强酸时，B为H2S，D为SO2，C为S，H2S通入SO2水溶液中反应生成S和H2O，A正确；当X是强碱时，F为HNO3，浓硝酸、稀硝酸均有强氧化性，均能和Cu反应，B正确；由分析可知B为H2S或NH3，H2S和Cl2反应生成S和HCl，NH3和Cl2反应生成N2和HCl或N2和NH4Cl，两个反应均是氧化还原反应，即B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X是强酸时，C为S，S在常温下是固态单质，D错误。18.（12分）（1）NaOH溶液（1分）防止SO2、Cl2逸出污染环境（1分）（2）（3分）取溶液少许于试管中，
29、先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有，反之无（3分）（3）甲（2分）（4）（2分）【命题意图】本题结合二氧化硫的性质，考查氧化还原反应，设计实验，分析实验数据的能力。【解题思路】I .先往B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入一定量的Cl2，Cl2与FeCl2溶液发生反应；II.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，检验溶液中是否有Fe3+和Fe2+；III.接着再往B中通入一定量的SO2气体，目的是还原三价铁离子；IV.更换试管D为试管F，重复步骤II，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，检验溶液中是否有；据此分析解答。（1）Cl2、S
30、O2为有毒气体，会污染空气，应进行尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液用于吸收Cl2、SO2。（2）根据以上分析，步骤I的离子方程式为，步骤II中发生的反应为，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，来检验溶液中是否含有，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有，反之无。（3）甲：步骤II后，B中可能有未反应的氯气，氯气也能氧化SO2，不能证明Fe3+的氧化性强于SO2。乙：步骤II后，B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余；后溶液中含有能说明Fe3+将SO2氧化成，证明Fe3+的氧化性强于SO2。丙：步骤II后，B中有Fe3+无Fe2+，说明Cl2氧化性
31、强于Fe3+；后又生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，Fe3+将SO2氧化，则Fe3+的氧化性强于SO2。故甲同学的检测结果不能证明预期结论。（4）根据上述分析可知，氧化性强弱顺序：。19.（14分）（1）放热（2分）小于（2分）C（2分）（2）A（2分）（2分）ad（2分）（3）A（2分）【命题意图】本题考查化学反应速率的计算、影响因素和化学平衡状态的判断。【解题思路】（1）由反应过程中的能量变化图可知，该反应为放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。催化剂能降低反应的活化能，故曲线b表示有催化剂时的能量变化情况，A错误；催化剂在吸附N2、H2
32、时，是物理变化，催化剂与气体之间并没有形成化学键，B错误；由图可知，在图乙过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子，C正确；使用催化剂，不能改变生成物的量，D错误。（2）C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1：3：2，则表示c(N2)变化的是曲线A。0t0时用H2表示的化学反应速率：。合成氨反应中，气体的物质的量与压强会随着反应的进行而变化，故容器内压强不随时间变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确；由图知，平衡时，b错误；恒容密闭容器中，气体质量、容器
33、容积始终不变，故气体密度不变不能说明反应已达到平衡，c错误；断裂3molHH键的同时断裂6molNH键，即，不同物质的正反应和逆反应速率之比等于化学计量数之比，则说明反应已达平衡，d正确。（3）增大反应物如N2的浓度能加快反应速率，A正确；充入稀有气体增大压强，但是无效增压，反应相关各气体的浓度没有改变，故不能加快反应速率，B错误；升高温度能加快反应速率，C错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，D错误。20.（16分）I.（1）过滤（1分）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）当有大量晶体析出（1分）（2）BaCl2（1分）Na2CO3（1分）、（2分）（3）不能（1分）溶液中不再产生气体（
34、1分）（4）97.5（2分）II.（5）（1分）（6）+3（1分）（7）与过量的结合生成FeS沉淀，防止As2S3与结合生成（或与结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2 分）（8）SO2（1分）【命题意图】本题考查海水资源的综合应用，涉及分离混合物使用的方法、实验仪器、实验操作等，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重考查分析与实验能力。【解题思路】I.（1）由操作1得到滤液和沉淀可知，操作1为过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干。（2）溶液中先加入BaCl2，除硫酸根
35、离子，然后加入过量的氢氧化钠，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠，钙离子及过量的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，因此为BaCl2，为Na2CO3。其中加入以后发生反应的离子方程式分别为、。（3）若不将沉淀优先分离，会导致沉淀溶解，因此不能将顺序互换。碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量。（4）由关系式可知，则100 mL溶液中，则NaCl的质量分数为。II.酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，发生反应生成As2S3和FeS，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，“过滤”得到的“滤渣”中含有As2S3
36、和FeS，焙烧滤渣，可生成As2O3和Fe2O3，向其中加入NaOH溶液生成Na3AsO3，Na3AsO3被氧化生成Na3AsO4，“焙烧”生成的气体A为SO2，SO2与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3。（5）As元素在元素周期表中位于N元素的下方，N元素非金属性比As强，错误；N的原子半径比As的原子半径小，HNO3的酸性比H3AsO4强，、正确。（6）根据化合物中各元素化合价代数和等于0，H3AsO3中的H元素为+1价，O元素为价，所以As元素化合价为+3。（7）“沉砷”中FeSO4的作用是与过量的结合生成FeS沉淀，防止As2S3与结合生成，以提高沉砷效果。（8）由上述分析可知，“焙烧”过程产生的气体A的化学式为SO2。
