1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是()A.外电路
2、的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY3.分析如图所示的四个原电池装置，结论正确的是()A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2C.(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-H24.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H+2S2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是()A.K与N相接时，能
3、量由电能转化为化学能B.K与N相接时，H+向负极区迁移C.K与M相接时，所用电源的a极为负极D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大5.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A.电解质溶液Y是CuSO4溶液B.电极X的材料是CuC.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag+e-AgD.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极6.(2013贺州模拟)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂、KNO3的U形管，能使离子通过)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电
4、流由铜电极流向银电极正极反应为Ag+e-Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O2LiOH+H28.有如下3个实验：实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈实验
5、3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z依据上述实验现象，下列推测中正确的是()A.金属的活动性顺序：YZXWB.实验1中，Y作正极C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极9.(2013河池模拟)一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A.Cl-由负极迁移到正极B.负极上物质发生还原反应C.Cu+在负极发生氧化反应D.生成108 g银，转移电子个数为1 mol10.(能力挑战题)(2013玉林
6、模拟)如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是()A.装置()中Na+从右到左通过离子交换膜B.A电极的电极反应式为NaBr3+2Na+2e-3NaBrC.X电极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2D.每有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上就放出标准状况下的气体1.12 L二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(9分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳
7、定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是。(2)放电时，正极发生(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，则正极反应为。(3)放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。12.(16分)(2013石家庄模拟)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同
8、学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是 。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为 。实验中的明显现象是 。(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象) 。13.(15分)(能力挑战题)(1)Ag2O2是银锌碱性
9、电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。(3)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率
10、是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为H=-726.5 kJmol-1)。答案解析1.【解析】选C。选项A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确；C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减少。2.【解析】选D。外电路电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。3.【解析】选B。(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极
11、，发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓硝酸钝化，Cu与浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(4)中Fe作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。【误区警示】本题易忽视镁与碱不反应，常温下Fe遇浓硝酸钝化，而单纯地认为原电池负极较为活泼进行判断，最终导致不选B而错选C。4.【解析】选C。K与N相接时，构成原电池，能量由化学能转化为电能，H+向正极区迁移，A、B错；K与M相接时，构成电解池，电源a极为负极，连接阴极Pb，阳极为PbO2，电解槽中的反应为2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+4H+2S，阳极附
12、近的H+浓度逐渐增大，pH减小，故C对，D错。【方法技巧】可充电电池的反应规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池，充电时是电解池。(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上可逆。即将正(负)极反应改变方向即得阳(阴)极反应式。(3)原电池充电时，负极作电解池的阴极，跟外接电源负极相连，正极作电解池的阳极，跟外接电源正极相连。(4)放电总反应和充电总反应在形式上互逆，但不是可逆反应。5.【解题指南】解答本题时应注意以下2点：(1)由氧化还原反应拆成两个半反应可知，Cu作原电池负极。(2)根据得电子的离子选取电解质溶液。【解析】选A。由电
13、池反应可知，电解质溶液须为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。6.【解析】选C。该原电池发生的反应是氧化还原反应：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，正确；Cu为负极，Ag为正极，外电路中电流从银电极流向铜电极，错；正极反应为2Ag+2e-2Ag，负极反应为Cu-2e-Cu2+，正确；撤掉盐桥，原电池处于断路状态，不能继续工作，错。7.【解析】选C。在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。8.【解题指南】解答本题需要掌握以下2个关键的知识点：(1)如何通过电化学现象判断金属活动性。(2)电解时阳离子得电子顺序情况。【解析】选B。由实验1、2、3分别得到金属的活动性为XY，WX，YZ，
14、综合可得金属活动性：WXYZ，故选项A错误；实验1中，Y作正极，故选项B正确；用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极，故选项D错误；Z和Cu的活泼性无法比较，选项C错误。9.【解析】选C。该装置是原电池，根据电池总反应中化合价的升降可推知：AgCl在正极发生还原反应，Cu+在负极发生氧化反应，Cl-应从正极迁移到负极，生成108 g银，转移电子数为NA，电子个数不能用mol表示，综上所述，选C。10.【解析】选D。原电池工作过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，负极失去电子，发生氧化反应，A、B不正确；X极附近溶液先变红色，说明溶液显碱性，H+放电，C不正确；每有0.1 mol Na+通过交换
15、膜，则有0.1 mol e-转移，产生标准状况下的H20.05 mol，即1.12 L，D正确。11.【解析】电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，正极生成了OH-，碱性增强。答案：(1)Zn (2)还原Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-(3)正12.【解析】从该题的实验目的来看，是要用实验证明锌和铜的金属活动性的相对强弱；从实验方法来看，有与酸反应产生气泡的快慢、构成原电池时负极比正极活泼、置换反应、金
16、属离子在溶液中电解时的现象等。甲同学用两种金属放到酸中观察是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较。乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象。锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，加快了反应速率，产生气泡的速率加快，说明锌比铜活泼。丙同学在乙同学的基础上运用电解原理，阴极有红色的铜析出说明锌比铜活泼。最后要设计一种方案，可以从氧化还原反应的先后顺序去证明金属的活泼性，即与同种氧化剂接触时，活泼性强的金属先与氧化剂反应，活泼性弱的金属后与氧化剂反应，因此可以将锌、铜分别同时加入到少量浅绿色的氯化亚铁溶液中，加入锌的溶液褪色，说明锌比铜活泼。答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片
17、上无气泡锌能置换出酸中的氢，而铜不能(2)CuSO4锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来(或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极) (3)CuSO42CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4阴极上有红色的铜析出，阳极附近有气体产生(4)分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色(其他合理答案也可)13.【解析】(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平。(2)正极的电极反应式为xS+2e-，M的作用
18、一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23 g钠消耗释放1 mol e-，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e-，铅蓄电池的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的207232=4.5倍。(3)该燃料电池的理论效率=702.1 kJ726.5 kJ100%96.6%。答案：(1)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag(2)xS+2e-(或2Na+xS+2e-Na2Sx)导电和隔离钠与硫4.5(3)CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+3/2O2+6H+6e-3H2O96.6%关闭Word文档返回原板块。