1、高二教学11月份化学阶段质量检测考试第卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意)1. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐B. 火碱C. 草木灰D. 胆矾【答案】C【解析】【分析】由题意可知，古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，说明水溶液显碱性。【详解】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A.食盐是氯化钠的俗称，该物质是强酸强碱盐，水溶液
2、显中性，A错误；B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，不是盐，B错误；C.草木灰主要成分是碳酸钾，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，不是显碱性，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了蛋白质水解的实质和条件，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答。2. 用和的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知：在溶液中和反应生成和的反应热等于( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】；由盖斯定律+得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=+64.39kJ/mol+(-196
3、.6kJ/mol)+(-285.84kJ/mol)=-319.75kJ/mol，故选B。3. 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A. X代表压强B. 推断L1L2C. A、B两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡【答案】B【解析】【分析】生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，该反应的正反应是一个气体分子数目减少的放热反应，根据化学平衡移动原理可知，在其它条件不变时，随温度的升高，化学平衡逆向移
4、动，二氧化硫的平衡转化率下降，故X代表温度；随着压强的增大，二氧化硫的平衡转化率增大，故图中L代表压强，且L1L2，据此分析可得结论。【详解】A.因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，与图示变化不符，故A错误；B.由上述分析可知，图中L代表压强，因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，所以在其它条件相同时，压强越大，二氧化硫的转化率越大，则L1L2，故B正确；C.由上述分析可知，X代表温度，则A、B两点的温度不同，化学平衡常数不同，故C错误；D.一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2时，反应混合物中各组份的
5、浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，故D错误；答案选B。4. 已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l) H。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应，测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线表示20时反应的转化率B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时，曲线和表示的反应化学平衡常数相等D. 反应物的化学反应速率的大小顺序：dbc【答案】D【解析】【详解】A温度越高，反应越快，曲线I比曲线变化快，说明曲线I的温度高，所以曲线表示0时的转化率，故A错误；B曲线I比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移
6、动，转化率降低，故B错误；C曲线I和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线I和表示反应的化学平衡常数不相等，即a点时，曲线和表示的反应化学平衡常数不相等，故C错误D反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小，速率也逐渐减小，所以d处反应速率大于b处，因为曲线I的温度高所以，b处反应速率大于c处，故D正确；故选D。5. 25时，下列有关0.1 molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是A. pH = 1B. c(H+)=c(CH3COO-)C. 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D. 与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性【答案】C【解析】【
7、详解】A醋酸为弱酸，0.1 molL-1醋酸溶液的pH1，A项错误；B根据电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B项错误；C加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，C项正确；D与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，D项错误；故选C。6. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A. 的溶液：B. 含有和固体的悬浊液：C. 和混合溶液：D. 与溶液等体积混合(为二元弱酸)：【答案】A【解析】【详解】ApH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)
8、+c(OH)，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者结合可得：，故A正确；B含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c(Cl)c(I)，故B错误；CCH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)，故C错误；D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，根据电荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选A。7. 室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH
9、溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等【答案】B【解析】分析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）n（CH3COONa）。【详解】ApH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOHCH3COONa，故A错误；B酸或碱抑制水电
10、离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正确；C加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONaNaOH，故C错误；D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。8. 向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关
11、于混合溶液的相关说法错误的是（ ）A. 醋酸的电离平衡常数：b点a点B. 由水电离出的c(OH)：b点c点C. 从a点到b点，混合溶液中可能存：c(CH3COO)c(Na)D. b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】D【解析】【详解】A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离平衡常数越大，选项A正确；Bb点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH)：b点c点，选项B正确；C如果c(CH3COO)c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中
12、c(OH)c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na+)，选项C正确；D从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，选项D错误；答案选D。9. 25时，在浓度均为和混合溶液中，滴加的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A. 未加盐酸时：B. 加入盐酸时：C. 加入盐酸至溶液时：D. 加入盐酸时：【答案】B【解析】【详解】A未加盐酸时：存在NaOH=Na
13、+OH-和，故，A错误；B加入盐酸时：则先于NaOH反应生成NaCl，故根据电荷守恒可知，又，故，B正确；C加入盐酸至溶液时：故根据电荷守恒可知，又，故，C错误；D加入盐酸时：则完全反应，溶质是NaCl和NH4Cl，此时溶液由于 水解而呈酸性，故根据电荷守恒可知，又，故，D错误；故答案为：B。10. 80时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol
14、L10.100.100.20A. 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B. 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C. 温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同【答案】D【解析】【分析】甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，故c(NO2)=0.05mol/L，则： NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0转化(mol/L)：0.05 0.05 0.05 0.05平衡(mol/L
15、)：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K=1。【详解】A令乙中SO2的浓度变化量为x，则： NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0 0转化(mol/L)： x x x x平衡(mol/L)：0.2-x 0.1-x x x所以=1，解得x=，故二氧化硫的转化率为100%=66.7%50%，故A正确；B反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n(NO2)：n(SO2)=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍，故B正确；C
16、温度升至90，上述反应平衡常数为，大于80的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D令平衡时NO的浓度为ymol/L，则： NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0转化(mol/L)： y y y y平衡(mol/L)：0.1-y 0.2-y y y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误；故选D。二、不定项选择题(本题包括5小题。每小题只有一个或者两个选项符合题意)11. 某反应由两步反应构成，它反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C
17、最稳定C. 加入催化剂不会改变反应的焓变D. 整个反应的【答案】BC【解析】【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C正确；D整个反应中H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选BC。12. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错
18、误的是( )A. 常温下：B. HC的电离度：a点点C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小D. 当时，HA溶液的pH为7【答案】BD【解析】【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性HC，因此酸性HAHBHC。详解】A分析可知，酸性HBHC，酸性越强，则Ka(HB)Ka(HC)，故A正确； B溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点b点，故B错误；C当时，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，弱电解质HC的电离程度增大，
19、则溶液中c(C-)增大，而HA为强酸，电离程度不变，c(A-)不变，因此减小，故C正确；DHA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH7，不可能等于7，故D错误；答案选BD。13. 室温下，将的一元酸HA和的溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )A. 溶液与的溶液中，水电离出来的相等B. 混合后溶液中：C. 混合后溶液中：D. 混合后溶液中：【答案】A【解析】【分析】常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为等浓度的NaA和HA，由于溶液显示碱性，说明A离子水解程度大于HA电离程度，以此解答。【详解】A
20、0.1molL1HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液中，HA为弱酸，则前者溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，后者为强碱，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L，故前者溶液中氢离子对水的电离的抑制程度小于后者，两溶液中水电离出来的c(H+)一定不相等，故A错误；B根据分析可知，A离子水解程度大于HA电离程度，则c(HA)c(A)，结合物料守恒c(HA)+c(A)=2c(Na+)可知：c(HA)c(Na+)c(A)，混合液中离子浓度大小为：c(HA)c(Na+)c(A)c(OH)，故B正确；C根据混合后溶液中的物料守恒可得：c(A)+c(HA)=2c(Na+)=0.1molL1，故C正确；D根
21、据混合液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，故D正确；故选A。14. 已知：常温下，醋酸和的电离平衡常数均为，。下列判断不正确的是( )A. 等体积等浓度的醋酸与氨水混合后溶液呈中性B. 溶液呈碱性C. 溶液中浓度最大的离子是D. 相同条件下，的醋酸与氨水中水的电离程度相等，都促进了水的电离【答案】D【解析】【详解】A等体积等浓度的醋酸与氨水混合后生成则CH3COONH4，根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，故A正确；B根据反应可知，醋酸酸性强于碳酸，醋
22、酸的电离平衡常数大于碳酸，一水合氨的电离平衡常数也大于碳酸，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液显碱性，故B正确；C碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度最大的是，故C正确；D相同条件下，的醋酸与氨水中水的电离都受到抑制，故D错误；故选D。15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/起始物质的量浓度/(molL1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.100
23、0反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时(正)T2，平衡时n(CO2)甲n(CO2)丙，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡常数K(T1)K(T2)，选项A正确；B、丙容器中反应达到平衡时，2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)
24、起始/(mol/L ): 0.1 0.1 0 0变化/(mol/L): 0.06 0.06 0.03 0.06平衡/( mol/L): 0.04 0.04 0.03 0.06此时，NO的转化率为60%；乙容器中若加入0.05 mol/LN2、0.1 mol/L CO2与丙等效，达到平衡时， N2的转化率等于40%，乙容器中加入0.1 mol/L N2、0.2 mol/L CO2，相当于丙物质的量的两倍，加压平衡向正反应方向移动，使N2的转化率小于40%，选项B正确；C、根据表中数据和图像可知，甲平衡时气体总物质的量为0.35nol，丙平衡时气体总物质的量为0.34mol，根据B的分析，乙相当于
25、在丙的基础上增大压强，平衡正向移动，乙平衡时气体物质的量小于0.68mol20.35mol，乙的温度低于甲，乙平衡时气体压强小于甲的2倍， 选项C错误；D、丙容器中反应达到平衡时，平衡常数K= 42.1875，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，浓度商Qc=28.01(逆)，选项D错误。答案选AB。第卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16. 目前工业合成氨的原理是。(1)已知一定条件下：。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_(填字母代号)。A.气体体积不再变化，则已平衡B.气体密度不再
26、变化，尚未平衡C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D.平衡后，压缩容器，生成更多NH3(3)可用氨水吸收大气污染物NO2生成NH4NO3。25时，将溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(假设温度不变，填“正向”不”或“逆向”)移动(4)电厂烟气脱氮的主反应：，副反应：。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图：请回答：在时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。【答案】 (1). (2). AD (3). 逆向 (4). 随温度升高，N2的含量降低 (5). 主反应为放热反
27、应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移)【解析】【详解】(1)已知：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+l530.0kJmol-1，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93.0kJmol-1，根据盖斯定律，(2-)6可得：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H= 286kJ/mol；故答案为：；(2)A正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒压下，随反应进行体积减少，因此在恒温恒压下气体体积不再变化时已平衡，故A正确；B在反应过程中质量始终不变，但容器容积是变化的，所以密度是变化的
28、，因此气体密度不再变化说明反应达到平衡，故B错误；C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，容器容积增加，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D平衡后，压缩容器，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此生成更多NH3，故D正确；故选：AD；(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25时，将0.5 mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡会向着逆向进行；故答案为：逆向；(4)根据图象可知，在400K600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温
29、度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，故答案为：随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移)。17. 二氧化氯(ClO2)是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果，其熔点为，沸点为11.0，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95时易发生爆炸。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试
30、样的，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：，步骤1中量取溶液所用的仪器为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下列滴定的操作合理的是_(填字母)。A.滴定时先快后慢，接近终点时边滴边摇B.滴定过程中可用蒸馏水将附着在锥形瓶內壁的溶液冲下C.滴定完成后立即读数D.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至刚出现蓝色步骤3中滴定终点的现象为_；原ClO2溶液的浓度为_(用含字母的代数式表示)。【答案】 (1). 酸式 (2). ABD (3). 滴入最后一滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 (4). 【解析】【分析】滴定终点时蓝色褪去，由2
31、ClO2+8H+10I-5I2+2C1-+4H2O、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知，存在ClO25Na2S2O3，以此计算。【详解】步骤1中量取20mL C1O2溶液所用的仪器为酸式滴定管，故答案为：酸式；A滴定时先快后慢，接近终点时边滴边摇，操作合理，便于判断滴定终点，故A正确；B滴定过程中可用蒸馏水将附着在锥形瓶内壁的溶液冲下，防止消耗标准液偏少，故B正确；C滴定完成不能立即读数，半分钟后读数即可，故C错误；D若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至刚出现蓝色，减少误差，故D正确；故答案为：ABD；步骤3中滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分
32、钟内不恢复；由2ClO2+8H+10I-5I2+2C1-+4H2O、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知，存在ClO25Na2S2O3，则原ClO2溶液的浓度为= gL-1，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；。18. .NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：(1)某温度下，反应的平衡常数如下：a. b. 分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应的_。.如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数K请回答下列问题：(2)K只与温度有关，当温度升高时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)
33、在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(4)若把、都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。【答案】 (1). b (2). (3). 增大 (4). K越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强 (5). (6). 【解析】【分析】此题考查化学平衡常数和弱电解质的电离，电离平衡常数等知识。【详解】(1)分解反应趋势较大的反应是平衡常数大的反应，K2K1，所以为b反应；的K=,故答案为：b，,(2)K是弱电解质的电离平衡常数，电离是吸热过程，升高温度，促进电离，所以升高温度，电离平衡常数K会增大。故答案为：增大(3)在相同条件下，K值越大，酸的电离
34、程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性也越强，所以温度相同时，电离常数K越大，酸性越强。故答案为：K越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(4)酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强，由表中的电离平衡常数知，酸性最强的是，酸性最弱的是。故答案为：，。【点睛】此题要根据化学平衡常数和弱电解质的电离特点和影响因素，电离平衡常数等知识分析解答，注意把握电离平衡常数和酸性强弱的关系，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力和应用能力。19. .在常温下，下列五种溶液：溶液 溶液 溶液 和的混合溶液 溶液。请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_；最小的是_(填序号
35、)。(2)比较溶液、中的大小关系是_(填“”“”或“=”)。(3)在溶液中，_的浓度为；和_的物质的量浓度之和为。(4)常温下，测得溶液的，则说明的水解程度_的水解程度(填“”“”或“=”)，与浓度的大小关系是_(填“”“”或“=”)。.常温下，将和溶于水，配成混合溶液。(5)溶液中共有_种微粒。(6)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于，它们是_。(7)溶液中_。【答案】 (1). (2). (3). 碱溶液和盐溶液中性溶液强酸弱碱盐溶液强酸酸式盐溶液，溶液呈酸性且酸性，溶液呈中性，溶液呈碱性但碱性，所以溶液pH最小的是；H+抑制水解，CH3COO促进水解，c()最小的是弱电解质一水合氨溶
36、液，故答案为：；(2)H+抑制水解，CH3COO促进水解，中醋酸根离子促进铵根离子水解、中氢离子抑制铵根离子水解，所以c()：，故答案为：”“ (4). (5). B【解析】【详解】(1)设从起始到平衡H2S转化的物质的量为xmol由题意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡转化率1=100%2.5%；K2.8103；(2)温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故21。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故H0。(3)A充入H2S，平衡虽然正向移动，但H2S的转化率反而减小，A与题意不符；B充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大，B符合题意；C充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小，C与题意不符；D充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率，D与题意不符；答案为B。
