1、开封前注意保密汕尾市20202021学年度第二学期全市高中二年级期末教学质量监测化学本试卷共8页，21题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题每小题2分；第111
2、6题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（ ）A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B.中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C.本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D.抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应2.下列有关物质性质与应用的说法正确的是（ ）A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氢氟酸具有酸性，可用
3、于雕刻玻璃C.能与反应生成，可作为呼吸面具中氧气的来源D.有导电性，可以用于制造光导纤维3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为12B.1L的氨水中含有0.1个C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2D.46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.54.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B.用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯C.分子式为的同分异构体有4种D.异丙苯（）中所有碳原子可能处于同一平面上5.下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（ ）A.用分液漏斗滴加液体
4、时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔B.向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体C.液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处D.中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低6.下列叙述正确的是（ ）A.蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，溶液变浑浊C.溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为能从含的溶液中置换出铜D.在足量的中灼烧使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A
5、.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：C.用过量氨水吸收工业尾气中的：D.向溶液中加入稀盐酸：8.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为。下列说法正确的是（ ）A.氧化性：B.电池放电时，负极的电极反应式为C.电池放电时，从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D.充电时，阴极的电极反应式为9.可以发生反应：，下列说法正确的是（ ）A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14C.氧气是氧化产物D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ）A
6、.可用排水法收集NO或气体B.工业上以、空气和水为原料生产硝酸C.X是D.由，从原理上看，可由与反应实现11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述错误的是（ ）A.可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C.1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD.贝诺酯分子中有两种含氧官能团12.由和制备（熔点16.8，沸点44.8）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置已省略）：下列说法正确的是（ ）A.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取B.装置中的试剂为饱和溶液C.装置中的铂石棉用作反应的催化剂D.
7、从装置逸出的气体有和13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是（ ）A.非金属性：XRZB.化合物在水中能稳定存在C.X和Z组成的化合物可能是干燥剂D.气态氢化物的热稳定性：RZ14.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.第步中除去粗盐中的、等杂质，加入药品的顺序为溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后加盐酸B.第步的关键是要低温小火烘干C.氯碱工
8、业的阴极产物是D.从第步到第步的目的是富集溴元素15.下列有关叙述正确的是（ ）A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13（设混合后溶液总体积的变化忽略不计）B.室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同C.25时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的D.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大16.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表：时间/s0500100015005.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A.500s内的生成速率为B.温度下该反
9、应平衡时的转化率为29.6%C.达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则D.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：极易溶于水并与水反应生成HClO。的沸点为3.8，42以上分解为和。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。使用多孔球泡的作用是 。（2）装置B中产生的化学方程式为 。若装置B
10、无冷却装置，进入C中的会大量减少，其原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。（4）已知次氯酸可被、等物质还原成。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 （填仪器名称）量取25.00mL该次氯酸溶液于烧杯中， 。（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液；除常用仪器外须使用的仪器：电子天平、真空干燥箱）18.（14分）无水具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量、等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：（1）为了提高步骤的反应速率，可以采取的措施是 。（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择 （选填字母）试剂。A.硫酸B
11、.硝酸C.氢硫酸D.盐酸（3）写出步骤的离子方程式： 。（4）步骤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。（5）已知、生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：开始沉淀3.76.51.512.4开始溶解7.8沉淀完全5.39.73.313.8完全溶解10.0可以通过加入试剂a调节溶液的pH，调节溶液的pH的目的是 ，调节pH的范围为 。（6）已知某一温度时，向的溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使沉淀完全，溶液中最小为 。19.（14分）对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。（1）可在铑（Rh）的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：反应： ；反应：
12、 。则由NO生成1mol的 kJ/mol。若反应比反应的反应速率大，下列能正确表示反应的在有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应过程能量变化的图是 （选填字母）。ABCD（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量如下表：容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNOCO0.20.2000.30.30.10.2容器中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则 。容器平衡时的平衡常数 。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室中以耐高温试剂Ag-ZSW-5作为催化剂，测得NO转化为的平衡转化率随温度的变化情况如下图所示。在n（NO）/n
13、（CO）=1条件下，最佳温度应控制在 左右。用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为的平衡转化率增大的原因： 。（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【选修3：物质结构与性质】（14分）下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：元素ABCDEFGHIJ原子半径（）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态试回答下列问题：（1）以上10种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原
14、子的核外电子排布式是 。（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是 （用单质的具体化学式表示）。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共有 个键， 个键。（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与之间以 键结合。（5）图甲是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. ；b. 。甲乙（6）图乙是J和E组成的晶体结构，则每个J原子周围与其距离相等且最近的J原子个数为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为 g/mL（用含a、的代数式表示）。21
15、.【选修5：有机化学基础】（14分）芳香烃A既可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：已知：.D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137请回答下列问题：（1）扁桃酸中含氧官能团的名称是 ；物质B的结构简式为 。（2）上述反应中属于取代反应的有 。（3）关于H物质，下列说法正确的是 （选填字母）。A.具有酸性B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应C.H与G都能与新制反应（4）写出反应的化学方程式： 。（5）X是扁桃酸的同分异构体，1molX可与2mol反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221，其结构简式为 （任写两种）。（6）请结合所
16、学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料（无机试剂任用）制备肉桂醛（）的合成路线图： 。20202021学年度第二学期高中二年级教学质量测试参考答案及评分标准 化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题每小题2分；第1116题每小题4分。12345678910111213141516DCABBDCDBABCBDAD二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）（1）观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速（2分）增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）（2）（2分
17、）该反应放热，温度升高到42以上会分解（2分）（3）HClO见光易分解（2分）（4）酸式滴定管或移液管（1分）加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果（3分）18.（14分）（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等）（2分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）确保、以和沉淀的形式析出（2分）5.3pH7.8（2分）（6）（2分）19.（14分）（1）（2分） D（2分）（2）0.1（3分） 5（2分）（3）850K（830880K范围都可以，2分）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成
18、的方向移动，因此NO的平衡转化率升高（3分）（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（14分）（1）O（1分） 四（1分） （1分） （或）（1分）（2）（1分）（3）7（1分） 1（1分）（4）三角锥形（1分） （1分） 配位（1分）（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中（1分）b.分子中的OH易与水分子形成氢键（1分）（6）12（1分） （1分）21.（14分）（1）羧基、羟基（2分） （1分）（2）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）、（写对1个给1分，共2分）（6）（3分）答案详解一、选择题1.【参考答案】D【试题分析
19、】A.淘金要千遍万遍地过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在，故A项正确；B.胆矾为，炼胆矾制硫酸涉及胆矾的分解，故B项正确；C.由信息可知，蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离，即该法为蒸馏，故C项正确；D.抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不互为可逆反应，故D项错误。2.【参考答案】C【试题分析】A.具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A项错误；B.氢氟酸可用于雕刻玻璃，利用的是氢氟酸的特性而不是酸性，故B项错误；C.能与水或反应生成，可作为呼吸面具中氧气的来源，故C项正确；D.二氧化硅不导电，但能传
20、递光信号，可以用于制造光导纤维，故D项错误。3.【参考答案】A【试题分析】A.和的组成中氮原子和氧原子个数之比是12，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；B.氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；C.由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe（即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu（即1mol）与1molS反应生成0.5mol，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；D.苯环中无碳碳双键，故D项错误。4.【参考答案】B【试题分析】A.汽油、柴油
21、中除含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素；植物油的组成元素是碳、氢、氧三种，故A项错误。B.碳酸氢钠溶液加入乙酸中，产生气泡；碳酸氢钠溶液加入乙醇中不出现分层；碳酸氢钠溶液加入苯中，出现分层现象。因此用碳酸氢钠可以区分三者，故B项正确。C.分子式为的有机物，包括醇和醚两类物质，醇分子中含有OH，该有机物为丁醇，丁基（）可能的结构有、，丁基异构体数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇可能的结构有4种，分别为、；醚分子中含有O，可能的结构有3种，分别为、。所以分子式为的同分异构体共有7种，故C项错误。D.异丙苯（）中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C与苯环在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故所
22、有碳原子不可能都处于同一平面上，故D项错误。5.【参考答案】B【试题分析】A.用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，有利于平衡内外压强，使液体顺利滴下，故A项正确；B.向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，不能用氯化铁的稀溶液，故B项错误；C.由于液溴极易挥发，且有很强的腐蚀性，所以应保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，再加一层水防止其挥发，并放置在阴凉处，故C项正确；D.盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，则读数所得消耗溶液的体积偏小，测定结果偏低，故D项正确。6.【参考答案】D【试题分析】A.浓硫
23、酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出而炭化，蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，故A项错误。B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，因生成的浓度很小，故无法结晶析出，溶液不变浑浊，故B项错误。C.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以溶液可用于铜质印刷线路板的制作，故C项错误。D.根据质量守恒定律，1mol最终转化为2molCuO，且1mol的质量与2molCuO的质量相等，即反应后固体物质的质量不变，故D项正确。7.【参考答案】C【试题分析】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A项错误；B.向碳
24、酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：，故B项错误；C.用过量氨水吸收工业尾气中的的离子方程式为，故C项正确；D.向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，故D项错误。8.【参考答案】D【试题分析】A.放电时，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故A项错误；B.放电时，负极的电极反应式为，故B项错误；C.放电时，阴离子从正极移向负极，故C项错误；D.充电时，阴极发生还原反应，故D项正确。9.【参考答案】B【试题分析】A.在反应中中的氧元素的化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而中的S元素的化合价是，反应后变为中的+6，所以是还原剂，故A项错误；B.根据化
25、学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是14，故B项正确；C.氧元素的化合价由反应前的+1变为反应后的0，化合价降低，得到电子，所以氧气是还原产物，故C项错误；D.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故D项错误。10.【参考答案】A【试题分析】A.能与水发生反应，所以不可用排水法收集NO，气体，故A项错误；B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，所以工业上以、空气和水为原料生产硝酸，故B项正确；C.由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物，所以X是，故C项正确；D.可与反应生成氮气，该
26、反应为，故D项正确。11.【参考答案】B【试题分析】A.对乙酰氨基酚中含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，则可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故A项正确；B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，COO、CONH均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故B项错误；C.乙酰水杨酸中含COO H及其与酚羟基形成的酯基，因此1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，故C项正确；D.贝诺酯分子中含COO、CONH两种含氧官能团，故D项正确。12.【参考答案】C【试题分析】A.不通入氧气的前提下，铜与稀硫酸加热不反应，故A项错误；B.进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故B项错误；C.通常情
27、况下，和反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D.该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是和，中盛放的是碱石灰，可除去，故D项错误。13.【参考答案】B【试题分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。A.O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确；B.在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误；C.由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确；D.R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。14.【参考答案】D【试题分析】A.除去粗盐中的、等杂质，先加入溶液除，再加入NaOH溶液除（与的除杂
28、顺序可对调），最后加入溶液除和过量的，过滤后再加盐酸，故A项错误；B.为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气流中进行干燥，故B项错误；C.氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子生成氢气，故C项错误；D.步骤中得到的溴单质浓度低，经过步骤可浓缩溴水，富集溴元素，故D项正确。15.【参考答案】A【试题分析】A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；B.稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；C.25时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；D.该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错
29、误。16.【参考答案】D【试题分析】A.依据表中数据分析计算，500s内（g）消耗的浓度为，因此其分解速率，所以的生成速率，故A错误；B.由表中数据可知，温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，其转化率为，故B错误；C.温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，而加压平衡会左移，则，故C错误；D.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以温度越高，平衡常数越大，故D正确。二、非选择题17.【参考答案】（1）观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速
30、增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2）该反应放热，温度升高到42以上会分解（3）HClO见光易分解（4）酸式滴定管或移液管加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果【试题分析】（1）通过观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率调节气体流速。增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。（2）装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为。若装置B无冷却装置，该反应放热，温度升高会分解，则进入装置C中的会大量减少。（3）装置C中发生的反应为，HClO见
31、光分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）HClO具有酸性和强氧化性，所以只能用酸式滴定管或移液管量取次氯酸溶液。根据题目信息，HClO可被还原成，发生反应的离子方程式为，然后向反应后的溶液中加入足量的溶液，通过测定生成AgCl的质量确定HClO的物质的量，进而确定HClO的浓度。而用还原HClO会引入，干扰实验结果。18.【参考答案】（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等）（2）D（3）（4）冷却结晶、过滤（5）确保、以和沉淀的形式析出 5.3pH7.8（6）【试题分析】工业碳酸钙矿石（含有少量、等杂质），由图可知矿石酸浸之后滤渣为，滤液中含、等，加漂白粉将氧化成，用试剂a调节pH，将铝离子和铁离子
32、除去。（1）为了提高步骤的反应速率，可以采取的措施是把矿石粉碎等。（2）试剂b只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选D。（3）步骤的离子方程式是。（4）步骤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保、以和沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使和以沉淀的形式析出且不溶解，调节pH的范围为5.3pH7.8。（6）沉淀完全时，其浓度应小于或等于，已知，当时，即要使沉淀完全，溶液中最小为。19.【参考答案】（1） D（2）0.1 5（3）850K（830880K范围都可以）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO
33、的平衡转化率升高【试题分析】（1）根据盖斯定律，反应+反应，可得 ，因此生成1mol的。为放热反应，且反应和反应都是放热反应，反应物能量高于生成物能量，而加入催化剂可降低反应的活化能，只有D图符合。（2）根据表格中容器的数据，列出三段式：起始时物质的量/mol 0.2 0.2 00转化的物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，恒温、恒容器条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即，解得。容器的温度与容器的相同，故平衡常数相等。容器平衡时，容器体积为1L，则平衡常数，故。（3）由图可知，在条件下，温度为850K左右时，NO还原为的平衡转化率接近10
34、0%。加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高。20.【参考答案】（1）O 四 （或）（2）（3）7 1（4）三角锥形 配位（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中b.分子中的OH易与水分子形成氢键（6）12 【试题分析】前20号元素中，A、C都有最低价价，位于A族，A有+6价，C无最高正价，且C的原子半径较小，则A为硫元素、C为氧元素；E、J都有+4、价，位于A族，E的原子半径较小，则E是碳元素、J是硅元素；F、I都有+5、价，位于A族，F的原子半径大于I，则F是磷元素、I是氮元素；G有+7、价，为A族元素，G是氯元素；D只有+3价，为A族元素，
35、其原子半径大于Si原子半径，所以D是铝元素；B、H最高正价为+1，没有负价，位于A族，H的原子半径比Al原子稍大，则H为钠元素，B的原子半径比Na原子半径大，且为前20号元素，则B为钾元素。（1）同周期自左向右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B（钾）原子序数大7的元素为铁元素，处于第四周期M族；其基态原子核外电子排布式为（或）。（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点为。（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为，其分子中有7个键，1个键。（4）X为，中氮原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，
36、所以的空间构型为三角锥形，将溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中与之间以配位键结合。（5）图中的含氧酸为，易溶于水的原因：a.是极性分子，易溶于极性的水中；b.分子中的OH易与水分子形成氢键。（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si的数目为12，晶胞内Si原子数目为，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为，晶体的密度为。21.【参考答案】（1）羧基、羟基 （2）（3）B（4） （5）、（合理答案任写2个即可）（6）【试题分析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成，则A是甲苯，的结构简式为。在NaOH水溶液加热条件下
37、水解生成B，则B为，B发生反应生成C，C和HCN发生反应生成扁桃酸，结合已知、，可推出C是，与HCN加成得，水解生成扁桃酸（）。甲苯（A）发生硝化反应生成D，D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137，则D为。由已知，结合GH的条件及流程可得：D（）与在光照条件下发生取代反应生成E，E为，E在NaOH水溶液加热条件下水解生成F，F为。F氧化生成G，G为，G与发生类似已知的反应生成H，H为。（1）由上述分析可知，扁桃酸的结构简式为，其含氧官能团的名称是羧基和羟基。物质B的结构简式为。（2）上述反应中属于取代反应的有A与氯气在光照条件下发生取代反应生成；在NaOH水溶液加热条件下水解生成；
38、在NaOH水溶液加热条件下水解生成为。（3）H为，分子中不含酚羟基和羧基，没有酸性。可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，如碳碳双键可以发生加成、聚合、氧化反应，与氢气加成也是还原反应。G为，含有醛基，能与新制的反应，H（）不含醛基，不与新制的反应。综上分析，B项正确，A、C项错误。（4）反应为F（）氧化生成G（），可以在Cu或Ag作催化剂、加热条件下反应，化学方程式为。（5）扁桃酸（）的同分异构体X，1molX可与2mol反应，则分子中侧链可能含有酚羟基和羧基，或者2个酚羟基、1个碳氧双键。又因为其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221，所以侧链应含有2个酚羟基、1个碳氧双键（可以是醛基也可以是酮基），还有1个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为、。（6）根据题中流程，A（甲苯）可以发生一系列反应生成，结合已知和乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛（），故合成路线为。
