1、课时作业(十一)一、选择题1下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是()A液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D不能用pH试纸测定氯水的pH答案D解析氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将pH试纸漂白，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。2(2012杭州名校模考)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()A氯气
2、B次氯酸C次氯酸根离子 D氯化氢答案B解析次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。3(2012昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大答案B解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应2HClO2HClO2，故A、C项错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯
3、水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。4(2012河南洛阳一模)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲答案B解析Cl2H2OHClHClO，NaHCO3能与HCl反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO反应因为酸性H2CO3HClO，结果c(HC
4、lO)增大；NaHSO3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。5(2012武汉名校调研)下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI2答案D解析漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO3沉淀，A项错误；离子方程式中原子、电荷均不守恒，B项错误；Fe3与I发生氧化还原反应生成Fe2和I2，C项错误；D项离子方
5、程式正确。6(2012上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl答案D解析本题考查卤族元素的性质和氧化还原反应的应用，意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和Cl2I2，不
6、能说明氧化性：Br2I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2生成Fe3的结果，选项D正确。该题容易误选C，误认为使物质褪色的一定是漂白性的物质，忽视了酸碱中和反应酚酞褪色。7(2011南京)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案D8(2012石家庄质检)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀
7、菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案A解析NH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。9(2012芜湖一中模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以
8、用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D答案C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。10(2012盐城联考)将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量的水中配成500 mL的溶液A，再向溶液中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体(m2) g，则A
9、溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为()A321 B312C431 D314答案D解析溶液中Na的物质的量浓度要比Br、Cl的物质的量浓度大，该溶液中离子所带正、负电荷应相等，D项不符合。11由H2和Cl2按物质的量之比为3：7组成的混合气体在一定条件下充分反应，将反应后的气体通入含a mol NaOH的NaOH溶液中，下图表示反应过程中某种离子的物质的量随通入气体体积变化的曲线。则n为()A. B.C. D.答案C解析根据图像确定最高点时氢氧化钠溶液与反应后的混合气体恰好反应，且n表示ClO物质的量的变化。H2和Cl2按物质的量之比为3：7，设H2、Cl2物质的量分别为3x mo
10、l、7xmol恰好反应生成6x mol HCl，剩余4x mol氯气。6x mol HCl消耗6x mol NaOH,4x mol氯气消耗8x mol NaOH，同时生成4x mol ClO。列出方程可解得n为。12向100 ml FeBr2 溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，反应完全后测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL1答案C解析由题意知，n(Cl2)0.15 mol，n(Br)n(Cl)2n(Cl2)0.3 mol。设n(FeBr2)x，则被氧化的Fe
11、2的物质的量为x，被氧化的Br的物质的量为(2x0.3) mol，根据氧化还原反应中的得失电子守恒规律得：x1(2x0.3) mol10.15 mol 2，解得x0.2 mol，c(FeBr2)2 molL1。 二、非选择题13为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的
12、氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
13、(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。14(2012福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A
14、往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可能，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 molL1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1
15、；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。答案(1)ACB(按序写出三项)(2)反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，故不能用来测定残余液中盐酸的浓度。0.110 0偏小()Zn粒残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷却至室温解析(
16、1)注意实验操作的规范性；正确的操作顺序为ACB。(2)反应后的残余液中溶质主要为MnCl2和HCl，故不能用测Cl浓度来测定残余液中盐酸的浓度。由酸碱中和滴定的量关系可得c(HCl)0.110 0 molL1。由MnCO3、CaCO3的Ksp数值可知，加入CaCO3，CaCO3不仅与残余液中的盐酸反应，还会生成MnCO3沉淀，使测定结果偏小。15(2012宁夏一中月考)下列框图表示物质间的相互转化过程，有些产物已省去，AJ都是中学化学中常见的物质。根据题意，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)写出I的电子式：_，反应和中MnO2分别作_。(3)随着温度的升高，G中两种
17、离子浓度的乘积为什么会增大？_。(4)分别写出框图中、两个化学反应方程式：_；_。答案(1)KClO3Cl2(2) 催化剂氧化剂(3)水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大(4)2KCl2H2O2KOHH2Cl26KOH3Cl25KClKClO33H2O解析由框图转化关系知，A为KClO3，B为浓盐酸，C为O2，D为Cl2，E为H2，F为K，G为H2O，H为KCl，I为KOH，J为HCl。16(2012陕西西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究
18、小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_。
19、(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。答案(1)坩埚(2)过滤(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)解析(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2IH2O22H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。