1、 河南省中原名校2013届高三第三次联考化 学 试 题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 3答第II卷时，须用05毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）120
2、12年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测批标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是A风扬尘土B汽车尾气C餐饮油烟D水力发电2下列有关表述正确的是ANH3的电子式：B聚乙烯的结构简式：CCH2Br2只能表示一种物质DCl的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p63设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6g Fe与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，22.4L三氧化硫中含有0.1NA个分子C10.0g质量分数为46%的乙醇水溶液
3、中，共含有0.6NA个氢原子D25时，1.0L pH=1的硫酸，由水电离出的OH约为NA10-13个4化学与人们的生活密切相关，下列说法中不正确的是A明矾常用做自来水的杀菌消毒剂B“合成药物，让人类更健康”能体现“化学让生活更美好”这一主旨C热的纯碱溶液常用做物品表面的油污洗涤剂D钢铁在海水中比在河水中更易生锈5下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB已知热化学方程：SO2（g）+O2（
4、g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）；H2 则H1H26常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中：Na+、Mg2+、Cl、NO3B由水电离出的c(OH)=110-12molL-1的溶液中：K+、Na+、SO2-4、SiO23CpH=1的溶液中：Al3+
5、、Mg2+、Cl、SO24D1.0molL-1的NaClO溶液中：NH+4、K+、CO23、SO237下列有关实验原理或实验操作正确的是A除去CO2气体中混有的SO2气体杂质，将气体依次通过饱和的Na2CO3溶液、浓硫酸B除去苯中溶有的少量苯酚，先加入适量NaOH溶液，反应后再分液C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开8下列离子方程式的书写正确的是A将等物质的量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO24=3BaSO4+2Al（OH）3B氯化亚铁溶液中加入足量
6、次氯酸钠溶液：Fe2+3ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC把Fe（OH）3溶于氢氟酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+18O29相对分子质量为128的有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，若A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则其环上的一溴代物有A5种B4种C3种D2种10最新研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃烧电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车的理想动力电源。该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH=2Na2ZnO2+2H2O。
7、下列说法中正确的是A该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负数B该电池每消耗65g Zn吸收11.2L O2C负极的电极反应式为Zn+4OH2e=ZnO22+2H2OD该电池在工作过程中电解液的pH增大11下列叙述中正确的是A相同温度下，将足量的AgCl分别加到10mL 0.1molL-1 CaCl2溶液和50mL 0.1molL-1盐酸中，前者溶液中c(Ag+)更大B将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中存在关系式： c(Na+)+C(H+)=C(CO2-3)+C(HCO3)+C(OH)C常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-4，该溶液与0.05molL-1NaOH
8、溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系可能为：c（A-）c(Na+)c(OH-)c(H+)D常温下，pH均为8的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，两溶液中由水电离出的c(OH-)相等12短周期元素A、B、C、D的原子半径依次减小，A与C的原子序数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AB与C形成的分子中所有原子最外层都为8电子结构BB、C、D三种元素只可形成酸CX、Y、Z三种分子都含极性键，其晶体类型相同DX、Y、Z三种分子均为10电子分子，互为等电子体13将11.2g Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得
9、溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1 mol N2O4 C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO14在恒温、恒压下，1mol A和n molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：，一段时间后达到平衡，测得生成 a mol C。则下列说法正确的是A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3mol A和3n mol
10、B，则达到平衡时生成3amolC15某溶液中含有SO23、SiO23、Br、CO23、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABCD16将a mL CO2通过足量的Na2O2后再与b mL NO混合，a与b之和为40。设充分反应后气体的体积缩小为20mL，则a:b可能为1：11：22：14：3A只有B只有C只有D只有第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的简单离子
11、半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 （2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （3）的基态原子的核外电子排布式为： 。 （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应生成Z的离子方程为 。18（12分）物质AI有如下的转化关系，A是常见的金属，常温下，B是无色无味的液态，C是黑色非金属固态单质，D是黑色晶体，E、F均为气体单质。 请回答下列问题： （1）写出反应的化学反应方程式： 。 （2）在反应中若消耗氧化剂的质量为390g，则同时消耗还原剂的物质的量为： mol。 （3）写出把过量的G通入到I和B组成的混合物中发生反应的离子方程式为： 。 （4）常温下，0.1molL-1的I溶液，pH 7（填：“”，“”，“”，“”或“=”）。 （2）写出燃料电池B中正极上发生的电极反应式 。 （3）这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）： 。 。