1、高考资源网（） 您身边的高考专家【课本内容再回顾查缺补漏】回顾一：金属及其化合物一、碱金属元素要点回顾1、钠来源:Z*x*x*k*.COM学*科*网（1）钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。（2）钠暴露在空气中的变化过程为NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。（3）钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。（4）钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低NaK(正常金属键决定的)，密度大小NaK(反常)。（5）钠的冶炼：2NaCl(熔融)2NaCl2。2、Na2O2的结构、性质和用途来源:学
2、科网（1）Na2O2的电子式：Na2Na，阴、阳离子个数比为12。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。来源:Z$x$x$k$.COM学$科$网（3）Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。3、Na2CO3和NaHCO3来源:中*学*学*科*网（1）热稳定性：Na2CO3NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。（2）鉴别：如是固体，可用加热法，如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，
3、因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2CO=CaCO3，HCOCa2OH=CaCO3H2O(NaHCO3少量时)或2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(NaHCO3过量时)。（3）向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1 mol的混合溶液中滴加稀盐酸，产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2气体，产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为（4）侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3)原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体
4、析出，过滤得NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。（5）NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。4、焰色反应（1）焰色反应是物理变化。（2）步骤：洗(用稀盐酸)烧蘸烧看洗。（3）注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一)镁、铝1、镁、铝的性质、制备和用途（1）镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。（2）在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材料。（3）镁的重要化学性质Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg
5、CO22MgOC。Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2。（4）铝的重要化学性质和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al2NaOH2H2O=2AlO3H2，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条并将其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式2AlFe2O32FeAl2O3、
6、4Al3MnO22Al2O33Mn、2AlWO3Al2O3W。（5）镁、铝的冶炼MgCl2(熔融)MgCl2(不能用MgO，因为MgO的熔点太高)2Al2O3(熔融)4Al3O2(不能用AlCl3，因为AlCl3是共价化合物)电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化学方程式为MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2。（6）镁、铝合金的用途因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。2、铝的“主线”及“三角”转化（1）一条主线Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3NaAlO2（2）三角转化（3）Al(OH)3制备的三条途径：由Al3制备Al(OH)3A
7、l33NH3H2O=Al(OH)33NH。来源:学,科,网由AlO制备Al(OH)32AlOCO2(少)3H2O=2Al(OH)3CO；AlOCO2(多)2H2O=Al(OH)3HCO。由Al3、AlO制备Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。来源:学科网3、不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液（1）Na2CO3溶液和稀盐酸。（2）AlCl3溶液和NaOH溶液。（3）NaAlO2溶液和稀盐酸。（4）AgNO3溶液和氨水。(二)铁、铜1、铁的存在及其氧化物游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁性；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层
8、致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。2、Na2FeO4的重要用途在Na2FeO4中，铁元素的化合价为6价，具有强氧化性，能杀死水中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具有吸附性能，故又可用作净水剂。3、Fe2、Fe3的检验（1）检验Fe3，用KSCN溶液，现象是生成血红色溶液。（2）检验Fe2先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有Fe2。滴加黄色的K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，若生成蓝色沉淀，证明含Fe2，其原理为3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(注：人教版选修4P87科学探究)。4、熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式（
9、1）转化关系：FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3。（2）重要反应方程式Fe在O2中燃烧：3Fe2O2Fe3O4。Fe在高温下和水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O。过量的Fe和浓硝酸(足量)共热Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O；Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。Fe和稀HNO3的反应Fe(少)4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(足)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。Fe(OH)3胶体的制备：Fe
10、Cl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。Fe2和酸性KMnO4的反应：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。5、铜合金人类使用最早的合金是青铜，它是CuSn合金，黄铜是CuZn合金。现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。6、废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备7、铜的精炼粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2的溶液作为电解液。8、熟悉下列转化关系CuCu2(OH)2CO3CuOCuSO4Cu(NH3)4SO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。来源:学#科#网9、熟记下列重要反应（1）Cu和Cl2、S的反应：CuCl2CuCl
11、2，2CuSCu2S。（2）Cu和FeCl3溶液的反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2。（3）Cu和浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。（4）Cu和稀硝酸的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。（5）Cu和浓硝酸的反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。【热点知识再梳理胸有成竹】热点一：元素及化合物知识与基本概念基本理论结合【典例】下列各项表述与示意图一致的是A图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B图表示250C时，用0.01molL-1盐酸滴定20ml0.01 molL-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C图表示向Na2CO
12、3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系【跟踪练习1】下列图像表达正确的是A等质量锌粉与足量盐酸反应B氢气与氧气反应中的能量变化C气态氢化物沸点D催化反应与非催化反应过程中的能量关系 【跟踪联系2】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ） A图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化B由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C图丙表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D图丁表示向Al2(SO4
13、)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化【综合模拟练兵保持手感】1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害 B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C“血液透析”利用了胶体的性质 D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2对于实验IIV的实验现象预测正确的是 A实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：充分振荡后静置C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A空气 SO
14、2、NO、NO2BKNO3溶液 Fe2+、H+、I-CNaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D由水电离产生的c(H+) = 10-11molL-1的溶液 K+、SO42-、Br-4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 D1 mol H3O+所含电子数为8NA5常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是A图可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) H0”的影响B图可
15、表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化D图可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化6瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下，有关说法正确的是负载NH3N2+H2O电极1O2A电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2OB电池工作时，OH向负极移动C电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极1经外电路流向电极27下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示使用催化剂后，该反应的H变小B图乙表示010molL-1 NaOH溶液滴定2000mL01
16、0molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化8短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素来源:学。科。网结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍D来源:Z*x*x*k*.COMD是短周期中金属性最强的元素来源:Zxxk.COM学科网EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与X同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同（1）R元素在周期表的
17、位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4010-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。9火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A水体富营养化 B
18、重金属污染 C雾霾 D酸雨 （2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为 ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为 g。（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时，NOX在催化
19、转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_ 。（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式 。10工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗_ _molNaOH。（2）化合物A中的官能团名称是_，反应的反应类型属_ _。（3）反应的化学方程式_ _。（4）在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是_。（5）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简
20、式可能是 、 。11绿矾（FeSO47H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中， 。（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：a量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；c重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）判断此滴定实验达到终点的方法是 。计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度 （保留四位有效数字）。（3）探究保存绿矾溶液的有效措施【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式： Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3+ Fe3+ 【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管的现象和的添加试剂。【分析与结论】设计试管的作用是 ；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为 。- 11 - 版权所有高考资源网