1、高考资源网（） 您身边的高考专家题型六 盖斯定律的应用与热化学方程式的书写和判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1已知25 、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ()。AH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g)H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g)H kJmol1解析要注意H的“”、“”号及H和化学计量数的关系。答案D2(2013石家庄联考)下列说法或表示方法正确的是 ()。A反应物的
2、总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行B已知：H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H，若H表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量D由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)H0解析反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反应，在密闭容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量小于
3、49.15 kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，H0，故选项D错误。答案B3已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反应热H0，错误；B项，断裂HCl键要吸热，则生成HCl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJmol1”，错误。答案C4(2013豫东名校联考)下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H
4、2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D解析中生成液态水放出的热量多，但H为负值，所以H1H2；中H12H20，H20)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)
5、HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。答案B7(2013唐山一模)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列说法正确的是 ()。A上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A
6、项错；浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，但是H为负值，所以H1H2，B项正确，C项、D项错。答案B8用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21 160 kJmol1若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是()。A该过程吸收的热量为86.7 kJB此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 LC转移的电子数为0.8NAD已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1，则CH4的燃烧热是802 kJmol1解析根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2867 kJmol1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24 L CH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。答案C化学驿站吸热放热对正负，标好状态定系数，按照目标变形式，盖斯定律用处大。高考资源网版权所有，侵权必究！