1、综合测试七1（2014皖南八校二次联考)类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水2（2014六盘水六校)下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少
2、量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O3（2014惠州三调)用如图装置实验，下列叙述不正确的是( )AK与N连接时，组成原电池装置BK与N连接时，石墨电极产生气泡 CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增小 DK与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl-2e-=Cl24（2014开封一模下列图中的实验方案，能达到实验目的的是5（2014宝鸡中学月考)下列表述正确的是A含有大量的溶液中：K、可共存BCO（g）的燃烧热是283.0kJ，则反应的C将SO2通入溶液中：2HClOD在某钠盐溶液中含有等物质的量的、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少
3、3种，则原溶液中一定有 6（2014成都一诊)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7(2014崇明期末)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是 （）A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件
4、不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.3538(2014绵阳二诊)X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于_区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_。（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是_，该离子的立体构型是 。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3
5、的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。9（2014成都一诊)（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化
6、物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。10（2014开封一模)【化学选修5：有机化学基础】（15分）I施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。（1）已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是_ 。（2）B的结构简式为_；用系统命名法给C命各为_。（3）C与足量NaOH醇溶液
7、共热时反应的化学方程式为_。FG的反应类型为_。（4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、_、_、_。.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V（5）H的结构简式为_。（6）QV反应的化学方程式_.11(2014虹口期末)(本题共12分) 已知：药品名称熔点/沸点()密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷.Com-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸 根据题意完成下列填空：（一）制备1溴丁烷粗产品在右图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇
8、，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。（1）写出制备1溴丁烷的化学反应方程式：_（2）反应装置中加入沸石的目的是_。 配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在 、 等有机副产物。（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 （二）制备精品将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按右图装置蒸馏。（5）收集产品时，控制的温度应在_左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是_。（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为 。（保留3位小数）。1月20日 星期五