1、7下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成 DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂7.【答案】C【命题立意】本题考查了物质的分散系的基本概念和部分元素化合物知识。【解析】氯气与氢氧化钠反应，是氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是氯气，1摩尔氯气参加反应，有1摩尔电子转移，所以A正确；明矾净水就是利用电离出来的铝离子进行水解形成氢氧化铝胶体吸附，所以B正确；碳酸钠与盐酸反应可以生成碳酸氢钠，也可以生
2、成二氧化碳，取决于反应物的量，所以C错误；过氧化钠和二氧化碳反应可以产生二氧化碳，所以，可以作为供氧剂，所以D正确。8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）A每个X元素的双原子分子内存在三个共价键BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y C四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒8.【答案】A【命题立意】本题考查原子结构和元素周期律等知识。【解析】由元素周期表可知，W、X、Y、Z分别是N
3、、O、Si、Cl四种元素，所以A错误；Z的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是最强酸，所以酸性比Y的强，所以B正确；比较非金属元素的氢化物稳定性，应该看其中心原子的非金属性强弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以C正确；NH3和HCl形成的离子化合物中的离子是铵根离子和氯离子，电子数分别为10和18，所以D 正确。9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）AAg BFeI2CSO2 DC 9.【答案】B【命题立意】本题考查金属和非金属元素化合物性质。【解析】硝酸与下列物质反应，硝酸是氧化剂，选项做还原剂，根据电子转移数相等，可以判断出还原产物NO
4、2的物质的量的多少，所以B正确。10下列有关实验操作描述正确的是（ ）A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C常见试纸：石蕊试纸、PH试纸、KI-淀粉试纸在使用前均需润湿 D酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗10.【答案】D【命题立意】本题考查化学实验基本操作问题。【解析】在沸水中分别滴加氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体，如果滴加浓氢氧化钠，就得不到胶体，所以A错误；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该倒掉重新配置，所以B错误；常见试纸：石蕊试纸、KI-淀粉试纸在使用前均需润湿 ，但是 PH试纸不能润
5、湿，所以C错误；酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，是为了减少误差，所以D正确。11乳酸的结构简式为 下列有关乳酸的说法不正确的是（ ）A乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成lmol H2D有机物与乳酸互为同分异构体11.【答案】B【命题立意】本题考查有机化合物性质和结构等知识。【解析】乳酸中含有的冠能团是羟基和羧基，都能发生酯化反应，所以A正确，1mol乳酸只含有1mol羧基，只能和1mol NaOH发生中和反应，而羟基不参加反应，所以B错误；羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，所以C正确；将乳酸中的
6、羟基向右边移动一个碳原子，那么就得到不同的物质，所以D正确。12下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（ ）A硫酸铵溶液显酸性： B向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag+S2-=Ag2S C将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-D.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3+CO212.【答案】A【命题立意】本题高考离子反应离子方程式知识。【解析】硫酸铵溶液显酸性，是因为铵根离子水解，所以A正确；AgCl悬浊液，在反应中应该保持化学式，所以B
7、错误；足量CO2通入Na2SiO3溶液中，将得不到碳酸跟，应该是形成碳酸氢根，所以C错误，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，相互抑制水解，所以D错误。13常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=4的氯化铵溶液中，molL-1BpH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lCpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：DpH相同的NaOHNaClO两种溶液中水的电离程度：13.【答案】D【命题立意】本题考查了电解质溶液中离子浓度的关系和PH值。 【解析】由于氯化铵的水解导致溶液呈酸性，根据溶液中的电荷守恒和物料守恒可知，氢离子来源于铵根离子的
8、水解和水的电离，所以氢离子浓度应该等于氨水浓度和氢氧根离子浓度和，所以A错误；对于酸溶液，加水稀释10倍，PH 增加1，但是不是无限稀释就无限增加，增加后必须还是酸性溶液，所以B错误；pH=2的HF溶液，其溶液浓度远大于0.01mol/L， 所以不能刚好完全反应，而应该是酸过量，呈现酸性，所以才错误；pH相同的NaOHNaClO两种溶液 氢氧化钠抑制水的 电离，而次氯酸钠因为水解而促进水的电离，所以水的电离程度是氢氧化钠溶液小于次氯酸钠溶液，所以D正确。29(18分)已知I、II反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：(1)用表示反应4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)的H=_
9、(2)回答下列反应(I)的相关问题：温度为Tl，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min时反应达到平衡。测得10min内molL-1min-1，则该条件下的平衡常数为_Lmol-1，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；温度为T2时(T2T1)，在lL恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25，据此判断_0(填“”或“”、“或“=”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示
10、，求SO32-的水解平衡常数=_molL-1。29.【答案】【命题立意】本题考查热力学知识和化学平很及平衡移动的相关问题。【解析】（1）通过II*2- I可以得到我们需要的化学反应方程式，也可以得到相应的焓变，求出反应热。（2）根据化学平衡常数的定义和数学表达式可知，关键是求出各生成物和反应物达到平衡时的浓度即可。根据硫化氢的化学反应速率可以求出其浓度变化，也就可以求出达到平衡时各成分的浓度，从而求出化学平衡常数。向容器中再加入相同量的各反应物和生成物，由于温度没有改变，所以化学平衡常数不会变化，所以化学平衡逆向移动。在T1时，S2的转化率可以根据硫化氢的化学反应速率算出，为1/3，比T2时转
11、化率大，所以，升高温度，S2的转化率变小，说明平衡向左移动，所以该反应的正反应为放热反应，0，而其升高温度，平衡左移，平衡常数变小。（3）对于由于亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，导致S的存在形式为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子两种，根据亚硫酸钠的化学式可知，钠离子浓度是S浓度的两倍，所以c(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)。对于水解平衡常数为亚硫酸氢根离子浓度乘以氢氧根离子浓度除以亚硫酸根离子浓度和水浓度的乘积，而在PH=7.2时，亚硫酸根离子浓度等于亚硫酸氢根离子浓度，水的浓度可以通过谁=水的离子积表示出来，这样就可以表示出水解平衡常数。30(15分)电镀铁可用于修复铁质零件也可为其
12、他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液(1)该电镀工艺中阳极材料为_，阴极电极反应为_；(2)氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是_：(3)在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为_，为减少该反应的发生可_(填“增大”或“减小”) 溶液的pH，理由是_。30.【答案】【命题立意】本题考查电解质溶液和电解原理的具体运用的问题。【解析】（1）对于电镀池一般用镀层金属做阳极，阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应，所以其电极反应应该是亚铁离子放电。（2）亚铁离子易水解，溶液显弱酸性，所以一般加盐酸，控制PH值，抑制其水解。（3）在氯化亚铁溶液中，氢离子溶液在阴极放电，形
13、成氢气，为了减少其发生，就要降低氢离子浓度，一般采用增大溶液PH的办法来解决。34(12分)【有机化学基础】阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下： (3)1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请叫答：(1)由A生成B的反应类型为_；(2)写C和E反应生成F的化学方程式_：(3)写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式_；含有苯环结构，苯环上只有两个取代基与FeCl3反应显紫色能发生银镜反应(4)1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，最多消耗_m
14、ol NaOH；(5)长效缓释阿司匹林中含氧官能团的名称为_。34.【答案】【命题立意】本题通过有机合成框图来考查有机化学基础等相关问题。【解析】（1）化学反应类型的确立，可以通过官能团的变化和不同反应类型的定义来确立。（2）通过反应框图可以看出C为丙烯酸，而E时通过乙烯和溴水加成反应，然后再碱性水解尔得到的乙二醇，这样可以通过酯化反应得到F，酒可以写出相应的化学反应方程式。（3）按照题干要求，写出符合条件的同分异构体为：（4）阿司匹林是有水杨酸于乙酸酐反应而形成的，所以其水解消耗氢氧化钠除了酯基酚羟基业药反应，所以共可以消耗3molNaOH（5）从 长效缓释阿司匹林的结构可以看出，里面最主要的官能团是酯基。化学部分答案