1、河北省唐山市玉田县第一中学2019-2020学年高二化学第二次阶段性考试试题本试卷分卷和卷两部分，共100分 时间90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Cu 64 Fe 56 I卷（共48分）一、单选题(共15小题，每小题2.0分,共30分)1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ）A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高
2、分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2.下列化学基本用语表述正确的是( )A. 羟基的电子式 B. 醛基的结构简式 COHC. Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D. 聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3.下列物质一定属于同系物的是（ ） C2H4 CH2=CHCH=CH2 C3H6 A. 和B. 、和C. 、和D. 和4. 下列说法正确的是（ ）A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B. 核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号C. 的名称为2甲基3丁醇D. 乙二醇和丙三醇互为同系物5.下列化合物
3、的分子中，所有原子可能共平面的是( )A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1，3丁二烯6.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为( )A取代、缩聚、酯化、消去 B取代、取代、加聚、消去C酯化、取代、缩聚、取代 D取代、加成、酯化、消去 7.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基。符合上述条件的烃有( )A2种 B3种 C4种 D5种8下列说法正确的是( )A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D冰融化时，分子内共价键会发生断
4、裂9化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式: C.As原子的简化电子排布式:Ar4s24p3D.原子核内有10个中子的氧原子10.下列各项叙述正确的是( )A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是s区元素C所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价
5、键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻6个NaC1molSiO2晶体中含4molSi-O键D干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子12. 有机物儿茶素A的结构简式如图，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )分子式为C15H12O7 1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为111mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2A. B. C. D.13某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是( )A该物质在NaOH的醇
6、溶液中加热可转化为醇类B该物质能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀C该物质可以发生消去反应D该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应14下列关于有机物的说法正确的是( )A葡萄糖属于单糖，麦芽糖属于二糖，二者互为同系物 B分子式为C4H8O2且属于酯类化合物的同分异构体有4种C乳酸CH3CH(OH)COOH能发生加成反应、取代反应D1 mol丙烯醇(CH2=CHCH2OH)最多能消耗1 mol Br2或1 mol NaOH15.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液
7、的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯二、不定项选择题(共6小题，每小题3.0分,共18分，每小题有一或二个选项正确，漏选得一分，错选没分)16. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是( )A甲分子中所有原子可能处于同一平面上B乙可与H2按物质的量之比12发生加成反应C丙含有手性碳原子D等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为131217下列表达方式或说法正确的是( ) ACO2的分子模型示意图：Bpp 键电子云模型：C某元素原子的电子排布图：D乙烯分子的比例模型：18下列说法中正确的是( )A所有非金属元
8、素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素D同主族元素从上到下，金属性呈周期性变化19X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关说法正确的是( )AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径大于Y的阳离子半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能20增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )A邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B环己醇能发生氧化、取代和消去反应C环己醇与己醇互为同系物D1 mol DCHP最多可与含2
9、 mol NaOH的溶液反应21高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个II卷（52分）22（5分）按要求回答下列问题。 （1）的名称为_ _。 （2）的名称为_ 。（3）分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_ _ _ 、 （4）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简
10、式 23. （13每空1分）按要求回答下列问题（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_ _族， (3)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_ （4）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_。 (5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_砷(填“”“X，电负性XY，A错误，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C正确；X为非金属元
11、素易得电子形成阴离子，而Y为金属元素易失电子形成阳离子，故第一电离能XY，D错误。20.BD邻苯二甲酸酐的分子式为C8H4O3，A错误。环己醇在空气中燃烧、与酸性高锰酸钾溶液的反应都是氧化反应；环己醇分子中的氢原子或羟基在一定条件下都能被取代；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有H，能发生消去反应，B正确。环己醇和己醇的结构不相似，分子组成也不相差1个或若干个“CH2”原子团，因而不是同系物，C错误。1 mol DCHP最多能与2 mol NaOH反应，D正确21.解析：选A。由题中的晶胞结构可知，有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为864个；有12个O位于棱上，1个O处于体
12、心，则晶胞中含有O数为1214个，所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，与每个K距离最近的K有12个15高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。22、答案（1）2,3,4,5-四甲基己烷 （2）2-甲基-1-丁烯 (3). 、 (4). 23.答案（1）（2）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 、 (3)4、1s22s22p63s23p63d5 （4） C、O、N （5） 3d 3 解析 基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2
13、个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(6) AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3。 （7）4、 24、解析：(1)由题中信息可推知A、B、C、D四种元素分别为O、Na、P、Cl。非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O；Cl的原子序数是17，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5。(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点较高的是O3
14、；B和D的氢化物分别是NaH和HCl，所属的晶体类型分别为离子晶体和分子晶体。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，即E是PCl3，其中P含有一对孤电子对，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)由晶胞结构和均摊法分析可知，其中含有的钠离子个数为8(全部在晶胞内)，氧离子个数为，则化合物M为Na2O，晶胞的质量为，晶胞的体积为(0.566107)3cm3，则晶体M的密度为答案：(1)O1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) (2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大（3）离子晶体分子晶体 (4)三角锥形 (5 25【答案】(1
15、)9.5 （1分） (2)C （1分） (3)6（2分）(4) （2分） （2分） （2分）（2分）之间发生缩聚反应，通过酯化反应缩去水形成高分子化合物，P物质()的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，芳香醛Q和银氨溶液发生氧化反应，出现银镜现象，依据醛基被氧化的反应原理书写化学方程式。(5)有机物是加成聚合物的单体，去掉中括号单键变双键得到结构简式为，A、B可以发生类似的反应生成有机物，依据有机物是有机物失水得到，所以有机物中的碳碳双键是醇羟基消去水反应生成，因此有机物是由丙炔和正丁醛发生反应生成的，该反应的化学方程式为+CH3CH2CH2CHO。26（12分） （1）苯甲醛（1分） 羟基（1分） （2）取代反应（1分） （1分） （3）+CH3NH2+H2O（2分） （4）10（2分） （5） （2分） （6）（2分）