1、高考资源网（） 您身边的高考专家 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013北京模拟）入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2（3分）（2013春鲤城区校级期末）下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液
2、褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体3（3分）（2015春贵池区期中）下列说法正确的是（）A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸4（3分）（2010北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证S02的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S02D为确认CuS04生成，向中加水，观察颜色5（
3、3分）（2015春贵池区期中）同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）APH4I加热易分解，且可产生紫红色气体BPH4I很稳定，加热不易分解CPH4I不能与NaOH反应DPH4I不能由PH3与HI化合生成6（3分）（2012秋霍山县期末）有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（）AHNO3是氧化剂，NO2是还原产物B若2mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性7（3分）（2015春贵池区期
4、中）下列说法不正确的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现8（3分）（2015春贵池区期中）下列说法正确的是（）AU和U是中子数不同质子数相同的同种核素B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化9（3分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D
5、）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同10（3分）（2015春贵池区期中）已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR2所含有电子的物质的量是（）A molBmolC（mn2）molD（mn+2）mol11（3分）（2015春贵池区期中）2012年6月25日俄罗斯媒体报道，杜布纳联合核研究所再次成功用Ca轰击Bk原子合成了质量数为293的117号新元素117号元素位于元素周期表第七周期A族下列有关叙述正确的是（）A质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176B117号元素是非金属元素C
6、Ca、Ca 互称同位素D预测X、X 性质相同（用X表示117号元素的符号）12（3分）（2015春贵池区期中）已知钍（Th）的原子可发生下列放射性变化，ThX+，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为+2价13（3分）（2013湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是（）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱
7、性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸DZ的氢化物比X的氢化物更稳定14（3分）（2015春贵池区期中）X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYBXYZCZYXDXZY15（3分）（2015春贵池区期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素
8、氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性16（3分）（2014谯城区校级三模）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（） RXTZQA非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ二、解答题（共4小题，满分52分）17（14分）（2015春贵池区期中）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质请回答下列问题：（1）生成的黑色
9、物质（单质）是（填化学式）（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），反应的化学方程式为（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂18（10分）（2015春贵池区期中）
10、下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体请回答下列问题：（1）A固体是，B的化学式是（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是（3）E转变为H和I的离子方程式是；G与H反应的离子方程式是19（14分）（2015春贵池区期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式
11、是（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为20（14分）（2015春贵池区期中）图1是元素周期表的一部分已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是（2）与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）（3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是（4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、（6）
12、Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子该反应的离子方程式为2014-2015学年安徽省池州市贵池区高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2013北京模拟）入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D开发利用绿色
13、能源（例如太阳能）替代化石燃料考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设；B根据煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；C机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车，减少化石能源的使用；D开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设解答：解：A加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，且污染面积扩大，不利于“蓝天工程”建设，故A错误；B煤中含有硫元素燃
14、烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发新能源汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D利用太阳能、风能等绿色能源替代化石能源可以减少有害气体的排放，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，故D正确；故选A点评：本题考查“蓝天工程”，明确了减少大气污染的方法，有助于培养学生保护环境的意识，平时应注重化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题，题目难度不大2（3分）（2013春鲤城区校级期末）下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态
15、的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体考点：含硫物质的性质及综合应用版权所有专题：氧族元素分析：A火山口存在游离态的硫；B二氧化硫与酸雨有关；C发生复分解反应生成亚硫酸钠；D浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应解答：解：A自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，故B错误；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、
16、Cl2等气体，故D正确；故选D点评：本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大3（3分）（2015春贵池区期中）下列说法正确的是（）A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42D碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验版权所有分析：A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，原因是氯化氢结合水蒸气，与是否分解无关
17、；B蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性；C可能含有SO32；D碳酸、亚硫酸和次氯酸都可分解解答：解：A打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，表现了盐酸的挥发性和氯化氢的易溶于水的性质，与是否分解无关，故A错误；B蔗糖变黑，说明生成碳，浓硫酸表现脱水性，故B错误；C因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化SO32生成SO42，可能含有SO32，故C错误；D碳酸、亚硫酸可分解生成二氧化碳、二氧化硫，次氯酸光照条件下可分解生成氧气和盐酸，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大4（
18、3分）（2010北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证S02的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S02D为确认CuS04生成，向中加水，观察颜色考点：浓硫酸的性质实验版权所有专题：氧族元素分析：A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；CSO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；解答：解：A在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动中
19、铜丝可控制SO2的量，故A正确；BSO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；CSO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向中加水，故D错误；故选D点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性5（3分）（2015春贵池区期中）同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往
20、相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）APH4I加热易分解，且可产生紫红色气体BPH4I很稳定，加热不易分解CPH4I不能与NaOH反应DPH4I不能由PH3与HI化合生成考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答解答：解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，A氯化铵加热易分解，所以PH4I加热易分解，且产生的碘化氢不稳定，可产生紫红碘蒸气，故A正确；BPH4I加热易分解，
21、故B错误；C氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；D氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以PH4I能由PH3与HI化合生成，故D错误；故选A点评：本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大6（3分）（2012秋霍山县期末）有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（）AHNO3是氧化剂，NO2是还原产物B若2mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性考点：化学方程式的有关计算；硝酸的
22、化学性质版权所有专题：计算题分析：Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2OA、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，根据N元素守恒结合方程式判断D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮解答：解：Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2OA、反应中N元素的化合价HNO3中由+5价降低为NO2中+4价，HNO3是氧化剂
23、，发生还原反应生成NO2，NO2是还原产物，故A正确；B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2mol HNO3被还原，则反应中生成2molNO2，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况，体积不一定为44.8L，故B错误；C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由方程式Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O可知，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1，故C正确；D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确故选：C点评：考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，
24、根据化合价把握氧化还原反应基本概念7（3分）（2015春贵池区期中）下列说法不正确的是（）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现考点：硝酸的化学性质版权所有分析：A硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜；B湿润的红色石蕊试纸遇到碱变蓝；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；D稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮解答：解：A在稀硫酸中加入
25、铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下能够与铜反应生成硝酸铜，所以铜片溶解，故A错误；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下才能表现强的氧化性，题目难度不大8（3分）（2015春贵池区期中）下列说法正确的是（）AU和U是中子数不同质子数
26、相同的同种核素B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有分析：A、U和U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素；B、同种元素的原子均有相同的质子数，中子数不同；C、质子数为53，中子数为78的碘原子，其质量数为131；D、16O与18O之间的转化是原子核的变化解答：解：A、U和U是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，互称同位素，故A错误；B、同种元素的原子均有相同的质子数，中子数不同，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子，
27、质量数53+78=131，其核素为：I，故C正确；D、16O与18O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期律，原子结构等，属于基础知识的考查，题目难度不大9（3分）（2013海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异
28、形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20解答：解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题10（3分）（2015春贵池区期中）
29、已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w gR2所含有电子的物质的量是（）A molBmolC（mn2）molD（mn+2）mol考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有分析：R原子的质量数为m，则其摩尔质量为mg/mol，根据n=计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R2核外有n个中子，则质子数为mn，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为mn+2，以此解答该题解答：解：元素R的质量数为m，其摩尔质量为mg/mol，则Wg R2阴离子物质的量为：=mol，离子Rn核外有n个中子，质量数=质子数+中子数，则质子数为：mn
30、，阴离子中质子数+所带负电荷数=核外电子数，则Rn离子的核外电子总数为：mn+2，所以Wg Rn电子的物质的量为：mol（mn+2）=（mn+2）mol，故选D点评：本题考查学生利用原子构成的简单计算，题目难度不大，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量11（3分）（2015春贵池区期中）2012年6月25日俄罗斯媒体报道，杜布纳联合核研究所再次成功用Ca轰击Bk原子合成了质量数为293的117号新元素117号元素位于元素周期表第七周期A族下列有关叙述正确的是（）A质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176B117号元素是非金属
31、元素CCa、Ca 互称同位素D预测X、X 性质相同（用X表示117号元素的符号）考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有分析：A根据中子数=质量数质子数计算比较；B117号元素为第七周期A族元素，为金属元素；C同位素为质子数相同中子数不同的原子；DX、X质子数相同中子数不同，所以物理性质不相同；解答：解：A质量数为293的117号元素原子中质子数为117，中子数为293117=176，所以质子数比中子数多176117=59，故A错误；B117号元素为第七周期A族元素，为金属元素，故B错误；C同位素为质子数相同中子数不同的原子，所以Ca、Ca 互称同位素，故C正确；DX、X质子数
32、相同中子数不同，所以物理性质不相同，故D错误；故选C点评：本题考查了原子结构，明确原子核外电子排布及基本概念即可解答，难度不大12（3分）（2015春贵池区期中）已知钍（Th）的原子可发生下列放射性变化，ThX+，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为+2价考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素版权所有分析：根据第六周期稀有气体原子序数86号为氡，推出X应该在下一周期也就是第七周期第A族的元素，然后依据同主族元素性质的递变规律推测该元素的性质解答：解：AX是与Mg
33、同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故A正确； B根据铍、镁、钙、钡碳酸盐的溶解性越来越小推测出X的碳酸正盐不溶液水，故B正确；C86氡在周期表第六周期，88号应该在第七周期，原子核外有7个电子层，故C错误；DX为第A族的元素，最高正价为+2，故D正确故选C点评：本题考查了元素周期律和周期表的应用，解题关键依据稀有气体元素原子序数推出元素在周期表的位置，题目难度不大13（
34、3分）（2013湖南二模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是（）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸DZ的氢化物比X的氢化物更稳定考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和
35、Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=1463=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，再结合物质性质解答解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14，X与Y、Z位于相邻周期，则Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原
36、子最外层电子数的2倍，原子最外层电子数不超过8，所以X内层为K层，K层电子数是2，所以Z最外层电子数是6，Y最外层电子数是3，X、Y、Z最外层电子数之和为14，所以X最外层电子数=1463=5，所以X核外电子数是7，为N元素；N元素位于第二周期，Y和Z位于第三周期，Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6，所以Y是Al、Z是S元素，AX的氢化物是NH3，X的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性，故A正确；BY的氧化物是Al2O3，氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，属于两性氧化物，氧化铝熔点很高，所以并可用来制作耐火材料，故B正确；CX和Z的最高价氧化物对应的水化
37、物分别是HNO3、H2SO4，浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，故C正确；D非金属性NS，所以X的氢化物比Z的氢化物更稳定，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，知道氧化铝具有两性，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大14（3分）（2015春贵池区期中）X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）AZXYBXYZCZYXDXZY考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn
38、+阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；Zn阴离子、Yn阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：ZnYn，则原子序数ZY解答：解：X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；Zn阴离子、Yn阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：ZnYn，则原子序数ZY，Z可能于X同周期，也可能比X周期数大，故原子序数：ZXY，故选A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，侧重对元素周期律的考查，根据电子层排布与离子半径
39、判断元素的相对位置是解题关键，难度不大15（3分）（2015春贵池区期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（） WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，化合物为铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位
40、置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，以此来解答解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，化合物为铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A四种元素中非金属性最弱的为S元素，则X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故A正确；BZ元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y，如HClO的酸性小于硫酸，只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C非金属OS，则阴离子还原性S2O2，故C错误；DCl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A点评：本题考查位置结构性质关系、元
41、素周期律等，为高频考点，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口16（3分）（2014谯城区校级三模）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（） RXTZQA非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：离子反应专题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br
42、元素，A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；BR与Q的电子数相差26；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性TX，故A错误；BR的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=359=26，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化
43、物越稳定，非金属性RTQ，所以氢化物的稳定性RTQ，故C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性TQ，则元素最高价氧化物的水化物酸性TQ，故D错误；故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17（14分）（2015春贵池区期中）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是C（
44、填化学式）（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或
45、“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液考点：浓硫酸的性质实验版权所有专题：氧族元素分析：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳；（2）脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；（3）反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳，强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水；（4）产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫，通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；（5）二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊，不能用来鉴别；可以利用品红鉴别两种气体解答：解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌
46、均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：C；（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2，故答案为：SO2，C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+2SO2；（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD；（4）
47、有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象，故答案为：不能；品红试液点评：本题考查了浓硫酸性质的分析判断，性质应用，蔗糖脱水过程中的反应 分析产物判断，实验验证，题目较简单18（10分）（2015春贵池区期
48、中）下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体请回答下列问题：（1）A固体是C，B的化学式是H2SO4（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42；G与H反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：根据图中各物质转化关系，A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应应为碳与浓酸硫或浓硝酸的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生
49、成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A与B的反应为碳与浓硫酸的反应，A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题解答：解：根据图中各物质转化关系，A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应应为碳与浓酸硫或浓硝酸的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A与B的反应为碳与浓硫酸的
50、反应，A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，（1）依据上述分析可知，A为C，B为浓H2SO4 ，故答案为：C，H2SO4；（2）C为二氧化碳，题中淡黄色固体为过氧化钠，和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42，G为
51、Na2CO3，H为HCl，反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42，CO32+2H+=CO2+H2O；点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，物质的颜色为解答该题的突破口，注意把握反应的转化关系的重要信息，侧重于学生分析能力的考查，注意相关知识的学习19（14分）（2015春贵池区期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完
52、全相同回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3（2）B的最高价氧化物化学式为P2O5，C的元素名称为硫，D的单质与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为
53、x，则A的质子数为x8，B的质子数为x1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x8）+（x1）+（x+1）=56，解得x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=21，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x8，B的质子数为x1，D的质子数为x+1，
54、A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x8）+（x1）+（x+1）=56，解得x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=21，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，（1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P2O5，C元素名称为硫，D的单质为氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：P2O5；硫；Cl2+
55、H2O=HCl+HClO；（3）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液，开始有白色胶状沉淀生成并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解，最终澄清，有关离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清；Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度不大20（14分）（2015春贵池区期中）图1是元素周期表的一
56、部分已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是Ca（2）与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）（3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是ClN3O2Na+（4）元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2（6）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，
57、转移5mol电子该反应的离子方程式为5ClO+2As+6OH2AsO43+5Cl+3H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为Al元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素，为Ca元素（1）为Ca元素；（2）同主族从上到下非金属性减弱；（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；（4）A为红棕色气体，可确定A是NO2，B是HNO3，E是NO，则X与硝酸反应时，与反应物的量有关，则X为多价态金属Fe；（5）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消
58、毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为1，由此可写出离子方程式解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，为H元素，为Na元素，为Al元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Cl元素，为Ca元素；（1）根据元素周期表可确定是钙，元素符号为Ca，故答案为：Ca；（2）是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N，故答案为：N；（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：ClN3O2Na+；故答案为：ClN
59、3O2Na+；（4）A为红棕色气体，可确定A是NO2，B是HNO3，E是NO，则X与硝酸反应时，与反应物的量有关，则X为多价态金属Fe，所以C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2；故答案为：NO2、Fe、Fe（NO3）2；（5）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为1，该反应离子方程式为：5ClO+2As+6OH2AsO43+5Cl+3H2O，故答案为：5ClO+2As+6OH2AsO43+5Cl+3H2O点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、氧化还原反应、离子方程式等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握 - 23 - 版权所有高考资源网