1、一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）【解析】A项属于蒸馏，利用沸点不同分离液体；B项属于渗析，分离溶液与胶体；C项属于过滤，分离液体与固体；D项是用于配制一定物质的量浓度的溶液。【答案】D2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【解析】CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸反应。【答案】A3下列实验能达到预期目的的是（ ）用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红
2、溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42- 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A B C D【解析】海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO42-，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2
3、的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去。【答案】B4下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3Fe 3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，故C项对；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D
4、项错。【答案】C5为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗【解析】A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误。B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH4+反应，且引入钠离子杂质，很难除去，B错误。C中少量杂质CO难以燃烧，且易引入杂质O2，C错误。D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确。【答案】D6某溶液中含有较大量的
5、Cl、CO32-、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（ ）A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3【解析】所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时，只沉淀CO32-，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl，故只有D正确。【答案】D7有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3
6、H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是（ ） ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液【解析】本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液。【答案】D8下列各组物质的无色溶
7、液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D【答案】A9已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO42-、Cl、Ba2、I。现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN
8、溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A无法确定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO42-、IC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2【解析】由实验可确定溶液中有I，所以原溶液中无Fe3。由实验可知原溶液中含有SO42-，所以原溶液中无Ba2。由于实验中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化。实验说明原溶液中含有Fe2，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl。【答案】A10.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（ ）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中
9、一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A选项溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B选项原溶液可能含有碳酸氢根离子；C选项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察现象；D选项能一次鉴别开，因为有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠溶液后，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀逐渐变成灰
10、绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。【答案】C11.有5种待检的溶液，它们的溶质分别是：KCl;Ba(NO3)2;Na2CO3;Na2SO4;FeCl3。若要求不用任何外加试剂鉴别它们,则鉴别的先后顺序正确的是（ ）A. B.C. D.【解析】有颜色的溶液是FeCl3溶液，然后把FeCl3溶液依次加入另取少量其他四种溶液中，有红褐色沉淀的是Na2CO3；然后取少量Na2CO3溶液依次加入另取少量的其他三种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2；最后把Ba(NO3)2溶液滴加到另外两种溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，无现象的是KCl。【答案】A二
11、、非选择题(本题包括4小题，共45分)12(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分 。(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠 。(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠 。(4)除去粗铜中锌、银等金属 。(5)除去水中的Na、SO42-、Cl等杂质 。(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl。【解析】(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法；
12、(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法；(4)为铜的精炼，可用电解法；(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法。【答案】(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D13(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。(1)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 ;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由 ；(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。他的思路如下：请写出方框内或横线中溶质
13、或沉淀(或物质)的化学式： 。【解析】(1)SO42-是否沉淀完全，可以证明无SO42-。(2)会引入NO3-即引入KNO3杂质。【答案】(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO3-(3)KCl、KBr、BaCl2；K2CO3；BaCO3；KCl、KBr、K2CO3；HCl和Cl214(15分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤
14、1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、 、 等玻璃仪器。(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： 。(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 。(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该
15、同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： 。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度 02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： 。【解析】过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等离子变为沉淀，Ca2常以碳酸钙形式沉淀，Mg2可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3常以氢氧化铁形式沉淀，SO42-常以硫酸钡形式沉淀。判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可。步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸
16、盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。【答案】(1)玻璃棒 漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制15(15分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计
17、了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用 ，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是 。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g 取n g样品装入广口瓶中 检验装置的气密性 缓
18、慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟.正确的操作顺序是(填写序号)： 。.若去掉装置A，测定结果 ；若去掉装置B，测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【解析】测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算。(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等。【答案】(1)过滤 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3). .偏大 偏大.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u