1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关【解析】该反应中反应物BrH2的总能量低于生成物HBrH的总能量，正反应为吸热反应，A正确；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。【答案】A2已知Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
2、()A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量。【答案】A3下列化学反应属于吸热反应的是()A碘的升华B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨【解析】在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D。【答案】D4已知下列热化学方程式：则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为()A
3、218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【解析】该问题可以转化为H？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为、，那么()32即可。【答案】B5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是（）【解析】由反应热与键能的关系：H反应物键能总和生成物键能总和，计算反应A的反应热，H91.5 kJ/mol，A正确，并由此推知B、D正确，C错误。【答案】C6已知25
4、 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s) H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应【解析】上式减下式得3O2(g) 2O3(g) H+284.2 kJ/mol，可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变为O3是吸热反应。【答案】D7如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养
5、皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生【解析】a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O22H2O4e4OH，正极周围变红；b中铝条作负极，失去电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。【答案】B8观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【解析】本题考查原电池和电解池的应用。装置阳极
6、上Cl放电，发生氧化反应：2Cl2eCl2，A错；装置待镀铁制品放电，发生还原反应Cu22eCu，与电源负极相连，B错；装置的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错。【答案】C9如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触【解析】由图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H2eH2，碳棒为阳极，发生反应：2Cl2eCl2，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红。铁丝为阴极，受到保护，附近H发生还原反应，故选D。
7、【答案】D10镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是（）A放电时化学能不能全部转化为电能B放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极C放电时该电池的正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHD充电时，阴极反应为：Cd(OH)22eCd2OH【解析】放电时并不能把化学能全部转化为电能，只能部分转化成电能。放电时发生原电池反应，Cd失去电子被氧化，做负极，充电时，这一端发生还原反应，应接直流电源的负极，B错误。【答案】B11按
8、如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是()A甲池中，Cu极上有气泡放出B发现a点附近显红色C在C1、C2电极上所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小【解析】依题意，甲池为原电池，乙池为电解池，甲中锌极为负极，铜极为正极，锌失去电子，H在铜极得到电子析出氢气，A正确；浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸相当于电解池，a极为阴极，b极为阳极，电解饱和食盐水在阴极区生成氢氧化钠，滤纸变红色，B正确；乙装置中，C1为阳极，C2为阴极，电解稀硫酸相当于电解水，在C1极产生氧气，在C2极产生氢气，体积比为12，C错误；电解过程中，乙中硫酸浓度增大，pH减小，D正确。【答案
9、】C二、非选择题(本题包括4小题，共45分)12(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)12
10、O2(g) H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。【解析】(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与12 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，则n(C4H10)116 mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。(3)合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g) CH3COOH(l)。根据盖斯定律，22得，H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870
11、.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。13(14分)反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”、“不变”)。【解析】由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影
12、响化学平衡状态(或化学平衡不移动)。【答案】(1)放热(2)减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小(3)没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小 减小14(12分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试
13、在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。【解析】方案：铁与酸反应而铜与酸不反应，Fe2HFe2H2。方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显。方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单。【答案】：Fe2HFe2H2：正极：2H2eH2 负极：Fe2eFe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析
14、出 FeCu2Fe2Cu15.（13分）回答下列各题：(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的_极，铝片上的电极反应式为_。(2)通过_装置可以实现Cu2H2O=Cu(OH)2H2反应，该装置应以铜为_极，并可选用下列溶液中的_为电解质溶液。A硫酸溶液 B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液(3)如下图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。电解过程中，乙中反应的离子方程式为_。若乙烧杯中D极上产生224 mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜_g(铜的相对原子质量为64)。【解析】(1)铝片、铜片与浓硝酸组成的原电池中，由于铝在浓硝酸中钝化，故Cu为负极。(2)电解NaOH溶液或NaCl溶液时，若阳极为Cu，可实现Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反应。(3)乙为电解饱和NaCl溶液，离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。析出铜的质量可根据电子守恒计算。【答案】(1)负NO2He=NO2H2O(2)电解阳BD(3)2Cl2H2O2OHH2Cl20.64.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网