1、遵化市20202021学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共40分，第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A化学能B热能C生物质能D动能2摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇
2、动即会制冷。该化学物质是A生石灰 B氯化钠 C固体氢氧化钠 D固体硝酸铵3升高温度能加快反应速率的主要原因是A活化分子能量明显增加B降低了反应所需的能量C增加了活化分子的百分数D改变了反应物的本身性质4在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是A该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移B升高温度正逆反应速率均加快C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的质量不能加快反应速率5下列说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加B手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池C二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，
3、热能转化为电能6H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是A过程是吸热过程 B过程一定是放热过程 C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化8体积相同的甲乙两容器中，分别充有等量的SO2和O2。在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变
4、，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断9用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态ACuSO4BCuOCCu(OH)2 DCuSO45H2O10已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 温度/4005008301000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B830 时，反应达到平衡，一定是c(CO) = c(CO2)C恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增
5、大，平衡不移动D400 时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大11一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12已知某可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断
6、正确的是AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnK(T2)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca Db中v(正)大于a中v(逆)19化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是A对反应：aA(s)2B(g) xC(g)，根据图可以求出x2B升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化20某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl
7、22LiCl+SO2；下列叙述中错误的是A电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C电池工作时电子流向：锂电极导线负载导线碳棒D电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e2Cl+SO2遵化市20202021学年度第一学期期中考试高二化学试卷题号2122232425总分得分第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共5道题，共60分）得分评卷人21（9分）依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是 _。（2）铜电极为电池的_极，发生的电极反
8、应为_，X极上发生的电极反应为 。（3）外电路中的电子是从_极流向_极（填名称）。（4）盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。得分评卷人22（9分）在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)B(g)2C(g)3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。（1）达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K_。（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将_(填
9、“增大”、“减小”或“不变”)。（4）当增加A浓度，B的转化率_；若将C分离出来，化学平衡常数_。(填“增大”、“减小”或“不变”)得分评卷人23（12分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 。天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成
10、CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g) H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_。（3）已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=-92.4KJ/mol，请计算出NN键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2
11、和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)。得分评卷人24（12分） 中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_，烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）温度实验次数起始温度t1终止温度t2/H2SO
12、4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H_( 结果保留小数点后一位)。（4）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中得分评卷人25（18分）
13、向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应 2A(g)+ B(g)3C(g) H0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c（B）未画出。图1 图2（1）若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_。（2）t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_，K1、
14、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“”“”或“”连接）。（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+ B(g)3C(g) H，用含有a的代数式表达 H = _。（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量_t1时刻C的百分含量（填“大于”“小于”“等于”）。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)2v(B) b容器内压强保持不变c2v逆(c)3v正(A) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率
15、增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出C气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂遵化市20202021学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1-5 BDCAA 6-10 DABBC 11-15 CDBDB 16-20 ACDDB二、填空题（本题共5道题，共60分）21（9分，每空1分）(1)Zn (2)CuSO4溶液或CuCl2溶液 (3)正极 (4)Cu2+2e-=Cu (5)Zn-2e-=Zn2+ (6)锌 (7)铜 (8)锌 (9)不 22（9分）(1)60% 8.33或 (各2分) (2)正反应方
16、向移动(1分) (3)不变(2分) (4)增大 不变(各1分)23（12分）（1）C；(2分)（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2220kJmol1；（3分）H=124.2kJmol1（3分）（3）945.6KJ/mol；(2分)小于；(2分)24（ 12分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 减少实验中的热量损失（2）不相等 （3）-56.8kJ/mol (4)a b c25(18分，每空2分)（1）0.02 molL1min1 （2）减小压强 1mol 0.84 K1 = K2 = K3 = K4K5 （3）+200a kJmol1 (4)等于 (5) c bc