1、,第2课时铝的重要化合物)知识点一氧化铝和氢氧化铝1以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()Ca(HCO3)2Al2O3Al(OH)3NaAl(OH)4(NH4)2SAlA BC D全部3相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O34不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是()AM
2、g(Al2O3) BNaCl(Al2O3)CFe(Al) DFe2O3(Al2O3)知识点二Al3、Al(OH)4和Al(OH)3之间的转化5.(双选)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象均相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCH2SO4和NaAl(OH)4DBa(HCO3)2和Ba(OH)26将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()7下列实验中，有白色沉淀产生且不再溶解的是()A把CO2通入澄清石灰水中至过量B把 NaOH溶液逐滴
3、滴加到Al2(SO4)3溶液中C向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D把CO2通入CaCl2溶液中8有100 mL、3 molL1的氢氧化钠溶液和100 mL、1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等9把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAl(OH)4 DAl3和Al(OH)310下
4、列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=Al(OH)4CNaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2：2Al(OH)4CO2= 2Al(OH)3CO2 3H2O DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)411把4.6 g钠放入100 mL、0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na12某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解
5、Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na13(双选)向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL114. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1 NaOH溶
6、液的体积为()A. 80 mL B100 mLC120 mL D. 110 mL15已知Al33Al(OH)4 4Al(OH)3，现用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3丙：Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗原料一样多B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少16在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B.
7、molL1 C. molL1 D. molL117图L422中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从AE中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。图 L422溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量氨水含有NaOH的NaAl(OH)4溶液通入过量CO2NaAl(OH)4溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量18某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：图 L423据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反
8、应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。沉淀固体B_；C_；沉淀D _；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)_；_；_；_。19把一定质量的镁、铝混合物投入到2 molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图L424所示。则：图 L424(1)金属铝的质量为_。(2)a的取值范围是_。(3)盐酸的体积是_ mL。(4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_。(5)8090 mL对应反应的离子方程式为_。 第2课时铝的重要化合物1C解析 Al2O3难溶于水，A错误；生成的Al(OH)3可
9、以与过量的NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，B错误；生成的Al(OH)3可以与过量的盐酸反应生成AlCl3，D错误。2C3A解析 Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的摩尔质量分别为：27 g/mol、78 g/mol、133.5 g/mol、102 g/mol，设质量均为1 g，它们的物质的量分别为：1/27 mol、1/78 mol、1/133.5 mol、1/102 mol 根据下列关系： AlNaOH，Al(OH)3NaOH，Al2O32NaOH，AlCl34NaOH可知，Al消耗的碱最多。A正确。4B解析 除去NaCl中的Al2O3，溶解过滤即可。B正确。5AD解析 A
10、项，无论滴加顺序如何，均有BaSO4沉淀生成；D项，无论滴加顺序如何，均有BaCO3沉淀生成。6D解析 当溶液中既有H，又有Al3时，加入OH则先与H反应，然后与Al3发生反应。所以在生成沉淀前加入的NaOH与H反应，无沉淀生成，排除C项；随着NaOH溶液的滴加，生成的沉淀会溶解消失，排除A项；根据反应比关系排除B项。D正确。7C解析 向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量，生成Al(OH)3 白色沉淀，而Al(OH)3不溶于氨水，C正确。8D解析 题中n(NaOH)n(AlCl3)31，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得Al(OH)3的物质的量相同。实验的现象：
11、随加入的NaOH溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大。实验的现象：开始加入AlCl3溶液时反应生成NaAl(OH)4，无沉淀生成，然后Al3与Al(OH)4反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl3后沉淀量达到最大。D正确。9C解析 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，2n(Al3)n(SO)，加入的Ba(OH)2中n(OH)2n(Ba2)，当SO完全沉淀时，Al3与OH恰好以物质的量比为14反应生成Al(OH)4，C正确。10C解析 Al(OH)3 不溶于碳酸，且CO2 过量时应生成HCO，C错误。11B解析 4.6 g钠的物质的量为0.2 mol ，与水反应生
12、成0.2 mol NaOH。100 mL、0.1 mol L1 AlCl3溶液中Al3的物质的量为0.01 mol 。根据Al34OH=Al(OH)4，所以溶液中铝元素以Al(OH)4的形式存在，几乎不存在Al3，溶液中存在最多的离子是Na，其物质的量为0.2 mol ，Cl浓度不变。B错误。12B解析 既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe的溶液是碱性溶液，在碱性条件下能共存的是B项。13CD解析 根据Al3的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：当加入KOH不足时，n(KOH)3nAl(OH)330.15 mol ，故c(KOH)1.5 mol
13、 L1。当加入KOH过量时，n(KOH)3n(Al3)n(KAlO2)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol ，故c(KOH)3.5 mol L1。C、D正确。14A解析 溶液中阳离子为Mg2、Al3，阴离子只有Cl。根据电荷守恒：20.23c(Al3)1.3c(Al3)0.3 mol L1。要使Mg2和Al3恰好分离，即Mg2转化Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3又恰好溶解。n(NaOH)2n(Mg2)4n(Al3)(20.0240.03) mol0.16 mol V0.08 L。A正确。15D解析 对比三种
14、途径，要生成8 mol Al(OH)3，甲：需H2SO4 12 mol、NaOH 24 mol ；乙：需H2SO4 4 mol、NaOH 8 mol ；丙：需H2SO4 3 mol、NaOH 6 mol 。D正确。16D解析 依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为 mol，故原V L Al2(SO4)3溶液中含SO的物质的量为(3) mol ，c(SO) mol L1, D正确。17BCDEA解析 饱和石灰水通入过量CO2，先生成CaCO3 沉淀，然后沉淀再溶解；两个过程消耗的CO2 的量相等，B正确；AlCl3溶液加入过量氨水，生成Al(OH)3 沉淀，但是Al(OH)3 沉淀不溶于
15、氨水，C正确；含有NaOH的NaAl(OH)4溶液通入过量CO2，CO2 先与NaOH 反应，NaOH 消耗完后再与NaAl(OH)4反应生成Al(OH)3 沉淀，且Al(OH)3 沉淀不溶于碳酸，D正确；NaAl(OH)4溶液逐滴加入稀盐酸，先生成沉淀后沉淀溶解，E正确；MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成Al(OH)3、Mg(OH)2 沉淀，Al(OH)3 再与NaOH 反应而溶解，A正确。18(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32OH3H2O2Al(OH)4 Al33NH3H2O=Al(OH)
16、33NHAl(OH)4HAl(OH)3H2O2Al(OH)3Al2O33H2O解析 KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的混合物，加水只有KAl(SO4)2溶解，过滤后在滤液中加入氨水生成Al(OH)3 沉淀和溶液EK2SO4和(NH4)2SO4；过滤，Al(OH)3加热后生成固体BAl2O3 ；Al2O3和Fe2O3混合物加入NaOH 溶液，生成NaAl(OH)4溶液和沉淀DFe2O3，NaAl(OH)4加入适量的盐酸生成Al(OH)3 沉淀。19(1)0.54 g(2)0a50(3)80(4)2.5(5)Al(OH)3OHAl(OH)4解析 (1)图中看出：8090 mL的氢氧化钠溶
17、液溶解了沉淀中的氢氧化铝，根据方程式：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4可得：n(Al)nAl(OH)3 n(NaOH )10103 L2 mol L10.02 mol ，m(Al)0.02 mol 27 g/mol0.54 g。(2)假设盐酸溶解金属后不剩，酸恰好与金属反应完全，即a0。通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀0.02 mol Al3需要NaOH溶液的体积为30 mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50 mL，所以a的取值范围为 0a50。(3)沉淀量最大时，溶质为NaCl，n(HCl)n(NaOH )0.16 mol, V(HCl)80 mL(4)n(Al)nAl(OH)30.02 mol ，沉淀Al3需要的OH为0.06 mol ，即NaOH溶液的体积为30 mL，由于镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80a，若假设盐酸不剩即a0，沉淀Mg2需要NaOH溶液的体积最大值为50 mL，n(Mg)的最大值为0.05 mol ，则该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5。