1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（十）第十章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.25时，Kw=1.010-14；100时，Kw=5.510-13。下列说法正确的是()A.100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25时，0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25时，0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和，所得
2、溶液的pH=7D.25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH72.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C.分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-53.下列实验装置符合实验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD4.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另
3、一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2CuOB.NaOHNa2OC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)25.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图的文字。有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g6.(能力挑战题)常温下，向0.1 molL-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的
4、是()A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的导电能力：abcc(Na+)c(H+)c(OH-)8.(2013柳州模拟)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是()A.甲装置是原电池，乙装置是电解池B.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)(2013梧州模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请
5、根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 molL-1的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。10.(11分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311
6、.111.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)根据上述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH约为(填数值)。HCNC
7、H3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这一结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。11.(14分)(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。(2)芒硝化学式Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的
8、硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。12.(15分)(能力挑战题)高铁酸盐(Na2FeO4、BaFeO4等)，既可作为新型净水剂，又可作为高铁电池的正极材料。已知：
9、4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。(1)实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式： 。(2)某化学兴趣小组在实验室模拟工业上电解法制备高铁酸钠：向U形管左端注入2 molL-1NaOH溶液，右端注入14 molL-1NaOH溶液，中部塞入用滤纸做成的小球；将铜电极插入U形管左端；铁电极插入U形管右端。实验前要充分打磨铁电极表面，主要目的是 。在如图方框中标出电源的正负极。接通电源后，铜电极上的现象为不断产生大量细小气泡，电极反应为；铁电极周围溶液碱性，电极反应为 。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)
10、作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。请简述高铁酸钠消毒、净水的原理： 。答案解析1.【解析】选D。因100时的Kw大于25时的Kw，故100时中性溶液的pH7，B错误；中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH7，C错误；pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH7，D正确。【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的pH7。2.【解析】选D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶
11、液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH-)不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；在NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-9molL-1，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)为10-5molL-1，故D项正确。3.【解析】选B。A项中粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连，A错；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应作阴极，与电源负极相连，C错；D中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液，左边放FeCl2溶液，D项不正确。碳棒作阳极(接电源的
12、正极)，产生氯气，用淀粉碘化钾溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集用爆鸣实验检验，B对。4.【解析】选C。电解CuCl2溶液是电解电解质型，应加CuCl2固体，电解NaOH溶液实质是电解水，应加水，电解NaCl溶液释放H2和Cl2，通入HCl能与原来溶液完全一样，电解CuSO4溶液应加CuO，加Cu(OH)2会使原溶液浓度减小。5.【解析】选D。电池工作时，锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，所以外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上应减少6.5 g，所以D项错。6.【解题指南】解答本题注意以下2点：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关。(2)c点是H2S
13、O4和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A。A项，0.1 molL-1的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL，b处溶液的c(H+)=0.1 molL-120.02-0.1 molL-120.01/0.03 L，d处溶液的c(OH-)=0.1 molL-120.03-0.1 molL-120.02/0.05，b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-)，故C错误；D项，c处溶液呈中性，故D错误。7.【解析】选
14、A。根据Cl-、Na+守恒原理，体积变为原来的2倍，显然A正确。根据电荷守恒，溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，B错；蒸发浓缩时由于HCl挥发，HCl浓度可能减小，C错；混合后c(Na+)c(S)c(H+)c(OH-)(2)HC的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)c(H+)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe3+3HCFe(OH)3+3CO210.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强，则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知，酸性CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHC，根据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHC
15、O3。(2)硫酸是二元强酸，浓度均为0.05 molL-1时，中H+浓度最大，pH最小，其H+浓度为0.1 molL-1，pH约为1。(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小，能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度，Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。答案：(1)A、D (2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行S2-+2AgIAg2S+2I-11.【解题指南】解答本题要注意以下3点：(1)图甲中开关闭合的装置判断；(2)电解硫酸钠溶液的原理；(3)氢氧燃料电池电极反应式的书写。【解析】(1)开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故
16、发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极，Fe作阴极，电解饱和食盐水的装置。(2)电解Na2SO4溶液时：S通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；NaOH是阴极产物，从阴极室D口导出；H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而c(OH-)增大，pH增大；由“H2-O2-NaOH溶液”组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为2H2+O22H2O。答案：(1)吸氧2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-(2)小于DH+放电促进水的电离，使OH-浓度增大H2-2e-+4OH-2H2O【误区警示】(1)重视阴、阳离子交换膜的应用，准确判断电解产物。(2)小题(2)电极反
17、应易忽视溶液的环境而错写为H2-2e-2H+。12.【解析】(1)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒配平方程式。(2)打磨铁电极表面，主要是除去铁电极表面的氧化物。铁电极作阳极，与电源正极相连，铜电极作阴极，与电源负极相连。铜电极上电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-，因此有气泡冒出，铁电极上电极反应为Fe+8OH-6e-Fe+4H2O，因此附近溶液碱性减弱。(3)高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒。高铁酸钠还原产物为Fe3+，Fe3+水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用。答案：(1)3ClO-+10OH-+2Fe3+2Fe+3Cl-+5H2O(2)除去铁表面的氧化膜2H2O+2e-H2+2OH-减弱Fe+8OH-6e-Fe+4H2O(3)高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒。高铁酸钠还原产物为Fe3+，Fe3+水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用【误区警示】(2)中书写铁电极反应式时，易思维定势写成电极反应为Fe-2e-Fe2+，而导致错误，随之错误判断铁电极附近溶液的碱性不变。关闭Word文档返回原板块。