1、广东顺德李兆基中学2016届高三上学期联考热身理 科 综 合 试 卷（考试时间：150分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27C1 35.5 K 39Ca 40 Mn 55Cu 64Fe 56 Ag 108Ba 137 I 127选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ） ACO2溶于水后能导电，故CO2为电解质 BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 CNaCl溶液和CH3COO
2、NH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同8右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ） A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA B一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA C在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 molL-
3、1，则溶液中Na+的个数为2 NA D含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 molL-110下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为110-12 molL-1K+、Cl、S2- SO32- 一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3CpH=1的溶液Fe3+ 、I Cl不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO不能大量共存2ClO+ SO2 + H2O 2HClO+SO
4、32-11以下实验原理或操作中，正确的是（ ） A用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 molL-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是（ ） A放电过程中，Li+ 向正极移动 B
5、常温下电解质是不导电的固体，电池不工作 C每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb D该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb13下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 26（14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验： 取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 _（填序号） AKSCN溶液和氯水 BK3溶液 CNaO
6、H溶液 D酸性KMnO4溶液（2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想： 猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）验证猜想：设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略） 实验装置连接顺序为_ 装置B中试剂作用为_ 若猜想一成立，预测实验现象为_27（15分）金属锂在通讯和航空航天领域中有重要的应用。以某锂矿为原料制取锂的工艺流程如下图，其
7、主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等杂质。锂 矿反应I反应IIpH5反应IIIpH=11反应IV 沉淀C LiCl溶液溶液LiClLi过量93%-98%硫酸 碳酸钙 水Ca(OH)2 稀Na2 CO3饱和Na2 CO3溶液沉淀B蒸发浓缩加热蒸干 盐酸电解矿泥A已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660
8、.728请回答下列问题： （1）锂矿中的FeO在反应I中发生的化学反应方程式为 （2）反应II中pH的范围是 （3）沉淀B中主要成分为CaCO3和_（填化学式）；沉淀C应使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”) （4）反应IV发生的离子方程式为_ （5）电解熔融LiCl的阴极电极反应式为_；阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_28（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫
9、气体，该装置中反应的化学方程式为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）装置中发生反应的化学方程式为：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是（3）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号） (36-38)（化学必做题，17分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制
10、药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。化学参考答案7D 8C 9A 10C 1
11、1A 12C 13B26(14分) (1)BD(只选对一个1分，全对2分) (2) 40.0% (2分) (3) 其它气体中只有CO2 (2分) ；其它气体中只有H2和CO2 (2分) （4） ABCFEDF (2分) ； 检验SO2是否除尽 (2分)； （石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)27(15分) （1）2FeO+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O（2分） (2) 4.7pH9.6（2分） （3） Mg(OH)2 （2分）； 热水（2分） （4）2Li+ + CO32- = Li2CO3 （2分） (5) Li+ e-=Li（2分
12、）； 加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时放电产生O2(其他合理答案均可) （3分）28（12分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分)；ac（2分）；（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、胶头滴管（4分）；（3）d（1分）38（17分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3分）（3）HBr（2分），除去过量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65）（3分） （6）94.40% （3分）