1、2020-2021学年阿克苏沙雅一中第二学期期中考试试卷 高一化学姓名： 班级： 座位号： （考试时间： 50分钟 总分：100分）一、单选题（每题3分，共48分）1元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素2下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是（ ）A稳定性：HFHClHBrHIB还原性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2ZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱DW分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同4BaSO4在医疗上称作钡餐。下列关
2、于Ba的说法正确的是（ ）A中子数是56 B核外电子数是81C质量数是137 D第六周期IA族元素5下列化学用语描述正确的是（ ）A40Ca的一种同位素为40KBH2O2的电子式CS2-的结构示意图：D重水D2O含有10个中子6反应为吸热反应，反应速率为v1，反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A均增大B均减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大7下列说法不正确的是（ ）A任何反应都存在化学平衡状态B化学反应的限度可以通过改变条件来改变C达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度8如图
3、为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）A铜片为负极，发生还原反应 B锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+C电流由锌片沿导线流向铜极 D电子由锌片沿导线流向铜极9下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与 CO2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应10反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是（ ）Av(C)=2v(A) B3v(B)=2v(D) Cv(A)=3v(B) D2v(D)=v(A)11决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应物本身的性质B
4、催化剂C温度和压强以及反应物的接触面D反应物的浓度12下列物质属于烃类的是（ ）AC2H4OBC4H10C二氯甲烷DC6H5NO213下列气体主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气 B.天然气 C.煤气 D.坑道气14下列既含离子键又含共价键的是（ ）ANaCl BHCl CCO2 DNa2O215下列叙述中，不正确的是（ ）AI2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易BAl、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱16下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是（ ）
5、A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱二、填空题（本题共32分，20题每空1分，离子方程式3分；21题每空2分）17元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)这几种元素分别为 、 、 、 、 ；到化学性质最不活泼的元素_，非金属性最强的元素是_，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为_；(2)三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是_；(3)三种元素的原子半径由大到小的顺序为_；(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生
6、成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是_；在两种盐中该元素的化合价为_，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为_，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为_，该元素和过量NaOH反应方程式为 ，（5）元素和元素形成的化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物是，火焰呈 色；（6）元素和元素两者核电荷数之差是 。18.现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据情况，回答下列问题：（1）在中，金属
7、片 发生氧化反应；（2）在中，金属片 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片 上有气泡产生；（4）上述四种金属活动顺序是 。三、实验题（本题共12分，每空2分）19某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验
8、来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 （3）写出装置B中仪器a的名称 _。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应原理选择_（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为_；四、计算题（本题共8分，离子方程式2分）20由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，3min内在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：总电
9、池反应的离子方程式为_。3min内产生气体的速率是多少？反应前溶液中H+的物质的量为？第5页 共6页 第6页 共6页参考答案1C 2C 3A 4C 5D6A 7A 8D 9B 10A11A 12B 13C 14D 15D16C17（1）Ca Al C O Br Ar Cl 2K+2H2O2K+2OH-+O2 （2）NaOH （3）NaMgAl （4） Al +3 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（5） NaBr 黄（6） 1818B C D BACD19 （1） 钠（或Na） 铝（ 或Al） （2）SiO322H+=H2SiO3 （3）分液漏斗 （4）A （5）Cl2 2Br=2Cl Br220Fe+2H+= Fe2+ H2 0.01mol/（Lmin） 0.6mol/L 第9页 总10页 沙雅县第一中学高二年级数学期中考试试卷 总10页 第10页
