1、高中化学精品课件 选修 4 第一节 弱电解质的电离主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测弱电解质的电离学习探究本节知识目录 探究点一 强电解质和弱电解质 探究点三 电离平衡常数 探究点二 弱电解质的电离平衡 目标定位知识回顾自我检测主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。学习重难点：电解平衡的影响因素和电离平衡常数。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1.化学反应平衡：对于反应 2HI(g)H2(g)I2(g)H0，在一定条件下达到平衡
2、，平衡常数的表达式为。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数 K(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)通入氢气，平衡移动，平衡常数 K。(3)增大压强，平衡移动，平衡常数 K。知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新知识归纳2、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。向右增大向左不变不1、化 学 平 衡 常 数 的 表 达 式：对 于 一 般 的 可 逆 反 应，mA(g)npC(g)qD(g)，当在一定温
3、度下达到平衡时，Kcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)。不变Kc(H2)c(I2)/c2(HI)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新2化合物按照其在或状态下能否，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物()(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电()(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质()(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质()水溶液熔融导电主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：1 molL1 HCl1
4、 molL1 CH3COOH 现象 与镁反应 结论 数值 实验操作溶液的pH结论 实验总结论学习探究 探究点一 强电解质和弱电解质基础自学落实重点互动探究视频导学产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较大不相同相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大，故H+浓度大，反应速率快。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解
5、质。(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 I活学活用 基础自学落实重点互动探究1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱题目解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物如HCl
6、 如：BaSO4难溶但是强电解质有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关 D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 探究点二 弱电解质的电离平衡基础自学落实重点互动探究1 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t
7、1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸达到状态。醋酸分子电离成离子离子结合成醋酸分子不断减小不断增大vavb0电离平衡主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时(2)若将等体积、等浓度的 CH3COONa 溶液、盐酸混合，其过程中 c(H)变化是_，c(CH3COO)变化是_，c(CH3COOH)变化是。接近于0 接近于0 最大减小增大增大不变不变不变然后减小，
8、达平衡时不变混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变达平衡时不变主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究4 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)c(CH3COO)升高温度加 H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)向右移动向左移动向右移动向右移动向左移动增大减小增大减小减小增大减小减小增大增大疑难解析勒夏特列原理不但适用于化学平衡也适用于其他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。主目录目标定位知识回顾学习探究自我
9、检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究1电离平衡状态 2电离平衡的特征 率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反
10、应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。(1)温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(2)浓度：(3)其他因素：3 影响电离平衡的因素 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如 NH3H2O 的电离方程式是NH3H2ONH4 OH。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如 H2CO3 的电离方程式是 H2CO3HHCO3，HCO3HCO23。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3 的电离方程式是
11、Fe(OH)3Fe33OH。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究2 下列说法正确的是()A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH4 和OH的浓度相等DH2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱题目解析能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态判断电离达平衡的标志是：v电离=v结合。可变量达不变。相等并不能证明达平衡，平衡也不一定相等。D 主目
12、录目标定位知识回顾学习探究自我检测如CH3COOH的电离常数的表达式是NH3H2O的电离常数的表达式是学习探究 探究点三 电离平衡常数基础自学落实重点互动探究疑难总结1电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达式，则弱电解质AB AB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式为KcAcBcABKacCH3COOcHcCH3COOHKbcNH4 cOHcNH3H2O2.一元弱酸的电离常数用Ka 表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数为：KcpCcqDcmAcnB主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测
13、学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。主
14、目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析3 下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中 c(H)一定比 Ka小的酸溶液中的 c(H)大DH2CO3 的电离常数表达式：KcHcCO23 cH2CO3电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1cHcHCO3 cH2CO3，第二步电离常数为 K2cHcCO23 cHCO3 B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实
15、重点互动探究题目解析4 在 25 时，相同浓度的 HF、CH3COOH 和 HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是 7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氢离子浓度HF溶液最大，余下的未电离的HF 分子最少，而 HCN 溶液中未电离的 HCN 分子浓度最大。HCN HF主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 1 2 检测
16、学习效果体验成功快乐3 4 请选择题目解析1 下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCO23CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH二元弱酸，分步电离，分步写出弱电解质的电离要用可逆号C 其中HCO-不能拆分为离子形式3主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 2 在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1
17、HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动加入水促进弱电解质的电离，平衡右移加入NaOH，与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；加入HCl 时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是反应逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大加 入 CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2O HCl CH
18、3COONa(固体)ABCD由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成的H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。D 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 4 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数 4.91010 7.21041.81056.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2B 电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业