1、河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试卷全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，工60分）1已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1,则HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol
2、-1 B+92.3kJmol-1 C-369.2kJmol-1 D-92.3kJmol-1 2. 下列说法中正确的是 A.平衡常数的大小与起始浓度有关 B.K值越大,反应物的转化率越小C.K值越大，反应进行的程度越大 D.温度越高，K值越大3.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B. 热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H相同D. 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的H4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会
3、引起平衡移动的是A、使用催化剂 B、增加体系的压强 C、加入一种反应物 D、升高温度5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为A2A+3B=2CBA+2B=CC3A+2B=2CD2A+2B=3C6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度相等C. X、Y、Z的速率之比为122 D. 单位时间
4、消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z7.增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)Y(g) 2Z(g) 产生的影响是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动8.温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为A6 (kpa)2B9(kpa)2 C8 (kpa)2D36 (kpa)29.下列反应达到平衡后，升高温度和
5、增大压强，平衡移动方向一致的是A.C(s)+CO2(g ) 2CO(g) H0 B.O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g) H0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 D. Cl2(g) +H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H010.已知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.反应为吸热反应，B.反应的能垒比反应的大，所以总反应的反应速率取决于第步反应C.整个反应过程共有3个基元反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJmol-1 11.下列现象不能用勒
6、夏特列原理解释的是A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.用排饱和食盐水方法收集Cl2 D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡12.将2mL 0.1molL-1 FeCl3溶液和2mL 0.01molL-1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：再加入2mL1molL-1FeCl3溶液 加入KCl固体加入适量的铁粉 再加入2mL0.4molL-1KSCN溶液 A. B. C D. 13.下列各图中能正确表示A(g)+B(g)
7、 2C(g) H0 这个可逆反应图象的是14.下列推论正确的是A. S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H2，则H1 H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则金刚石比石墨稳定C. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H=-221kJmol-1 ，则碳的燃烧热等于110.5kJmol-1D. NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)H= -57.4 kJmol-1 ，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ15.在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H2 2NH3 ，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B.平衡常数K：A点2b；e2f Ca d ； eh Dc98.3e 196.617在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)HV(N)B平衡常数KM z （2）不移动 （3）放热 （4）不移动
