1、化学与技术的发展学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁卡普拉斯、迈克尔莱维特、阿里耶瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是AX射线B天平C质谱D核磁共振3、下列叙述中，不符合化学史事实的
2、是（）A法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种4、2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特J尼科威和美国生物学家布莱恩克比尔卡。对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是A准晶体的发现BG
3、蛋白偶联受体研究C对有机合成中钯催化偶联反应的研究D发展了有机合成中的复分解法5、1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A巴尔末B巴特列C洪特D范德华6、氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少7、下列说法不正确的是A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂
4、常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8、关于假说有如下表述其中正确的是（）A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论9、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得10、人工固氮为粮食丰产奠定了基础。下面能实现人工固氮的是（）。A闪电B由
5、氨制硝酸C大豆的根瘤D合成氨工厂11、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学12、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3CCO2可被循环利用D直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO413、氮的固定是指A植物从土壤中吸收含氮养料B将空气中的氮气转变为含氮
6、化合物C豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D将氨转变成硝酸及其它氮的化合物14、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A该方法优点是操作简便、能耗低B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品15、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A2Ag2O4Ag+O2BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CFe+CuSO4=FeSO4+CuDM
7、gC12Mg+C1216、学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（）的方法和养成良好科学习惯A观察B科学探究C思考D交流17、形形色色的物质是怎样构成的？它们为什么会有各种各样的性质？我们通过（）的学习就可以找到答案A语文B历史C物理D化学18、下列反应属于人工固氮的是（）AN2和O2在雷电的作用下生成NOBNO和O2反应生成NO2CN2和H2反应生成NH3 DNO2和H2O反应生成HNO3和NO19、下列说法中，不正确的是( )A阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。B山西
8、王家岭煤矿2010年328透水事故被困工人，在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应20、下列说法中正确的是A红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献21、下列有关化学史说法不正确的是A最早发现电子的是英国科学家道尔顿B德国化学家维勒
9、首先用无机物合成了有机物尿素C门捷列夫提出了元素周期律，并列出了现代元素周期表的雏形D中国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素22、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是()A有机物中一定含有碳和氢两种元素B一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率C将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键23、联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A哈伯发明合成
10、氨技术B门捷列夫发现元素周期律C爱英斯坦提出相对论D居里夫人发现镭24、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A红外光谱B质谱C原子光谱D核磁共振谱25、钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔26、化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探
11、索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是()A开发新的能源B空间形式和数量关系C合成新的物质D防治环境污染27、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物B“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动DC60与12C是同位素28、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件
12、及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是A能量消耗大是该方法的一大缺点B“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤C整个过程中，有2种物质可以循环利用D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品29、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述，不正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分解反应30、下列对化学科学的认知
13、错误的是A化学是一门以实验为基础的自然科学B化学家可以制造出自然界中不存在的物质C物质发生化学反应都伴随着能量变化D化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中二、填空题()31、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为_。（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是 _ 。（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过
14、程推测，所得结论正确是_（选填编号）。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出d通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环，联碱法的另一项优点是_。（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：滴定次数待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）初
15、读数终读数第一次 20.001.0021.00第二次 20.00如右图如右图第二次滴定，从图图显示消耗的盐酸溶液体积为。该实验测定NaHCO3含量的计算式为(NaHCO3)=。该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是（选填编号）。a待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定c滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定32、利用转炉煤气CO（6080%）、CO2（1520%）及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其
16、部分工艺流程如下：（1）转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=。（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是（只写一种化学式）。（4）合成保险粉反应的化学方程式为。（5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。33、近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化共生工程将会大大促进化学工业的发展（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池
17、电动势为1.06V实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为用这种方法处理SO2废气的优点是（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下：生产中，向反应中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是下列有关说法正确的是A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为CaSO44CCaS4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥反应中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25，
18、此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式34、（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H490kJmol1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是_，
19、最小的是_。A01minB13minC38minD811min仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实验改变的条件是_，曲线对应的实验改变的条件是_。（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在030 h内，CH4的平均生成速率v()、v()和v()从大到小的顺序为。反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。35、钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环
20、境污染。请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）由TiCl4Ti 需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（5）用氧化还原滴定法
21、测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。（用代数式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。36、工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO
22、2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高S
23、O2的吸收率，酸浸适宜的条件是。图1：SO2的吸收率与 pH值的关系图2： SO2的吸收率与温度的关系（2）滤渣B的主要成分是。（3）加入MnS的目的是。（4）操作IV的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：。（6）已知金属离子浓度小于1.0105mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25时Zn(OH)2溶度积Ksp为（不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。37、某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2
24、的目的是。调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于9650%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品02500g置于一定量的05molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液2460mL。有关的化学反应为：Fe3CuClFe2Cu2Cl，Ce4Fe2Fe3Ce3。通过计算说
25、明该CuCl样品（填“符合”或“不符合”）国家标准。（4）25时，KSP Fe（OH）3= 4.010-38。Fe3+发生水解反应Fe33H2OFe(OH)33H，该反应的平衡常数为。38、某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液（1）为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42、Mg2+和HCO3，这两种试剂是_和_(只填化学式）。（2）凝聚剂A常用FeSO47H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为_，可以除去
26、其中的悬浮固体颗粒，该过程是_ (填序号）。A只有物理变化，无化学变化 B只有化学变化，无物理变化C既有化学变化，又有物理变化（3）通入CO2的目的是_和_。（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是_，优点是_。（5）离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱_(填“H+型”、“OH型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果_。39、煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原
27、理为：（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2) 。（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：。（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约万吨。（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %7%，均四甲苯的结构简式为：。（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成
28、气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。40、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：_己知：Ksp Fe(OH)3= 4.010-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度（3）由
29、泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。aCuSO4溶液的浓度不变 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：_（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。三、实验题()41、农业生产中使用最广泛的磷肥是过磷酸钙，其主要成分是(填化学式)；在实际使用中，其不能与草木灰混合施用的原因是(用离子方程式表示)。目前常用的湿法磷肥生产工艺
30、是用硫酸分解磷矿石(主要成分为Ca5(PO4)3F)，这样处理的主要目的是。该生产工艺的有关反应为：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=Ca3(PO4)2+4H3PO4+7CaSO4+2HFCa3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2生成的氟化氢会和磷矿中带入的二氧化硅反应生成SiF4，若直接排放到空气中，将严重污染环境。某磷肥厂改进工艺，在吸收塔中将SiF4经水吸收后转化为氟硅酸(H2SiF6)溶液和硅胶(SiO2)，实现氟的循环使用和硅胶的合理利用，以减小对环境的污染，同时创造经济效益。工艺流程如下：（1）写出吸收塔中反应的化学方程式_。（2）该工艺流程中，设计两个吸收塔的目
31、的是。（3）氟硅酸与磷酸钙和水反应可生成磷酸二氢钙，原理是：2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2若利用氟硅酸与磷酸钙和水反应代替硫酸与磷酸钙反应生产Ca(H2PO4)2，理论上lkg氟硅酸可替代_kg硫酸。（4）分离得到的硅胶中因含有H2SiF6而称含氟硅胶，含氟硅胶中SiO2易溶于沸腾的氟化铵溶液，得到(NH4)2SiF6溶液，此反应为可逆反应，加入氨水后，二氧化硅重新析出。写出SiO2与氟化铵反应的化学方程式_。
32、42、(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。43、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样
33、、沉淀、冷却结晶、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）44、（17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。1
34、9世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：Na2SO4+2CNa2S+2CO2Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3这种方法的最大缺点是：此反应是高温固体反应，不能连续生产；浪费原料，CO2不能回收利用；污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达9
35、6%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：在3050 的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；过滤，将滤渣加热而得到产品；滤液中加入细食盐末，在1015 ，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。据此回答下列问题：（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2的电子转移方向和数目。（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：_（3）写出侯德榜制碱法第步反应的化学方程式_（4）在索尔维制碱法中_物质可循环利用。（5）在侯德榜制碱法中_物质可循环利用。45、(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，Cu
36、O呈黑色、CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。.查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果
37、你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_。方案2：_。(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为_，该实验方案最少得进行_次称量。.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示：(3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)_。(4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有_(填序号)。A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管四、计算题()46、为回收利用废
38、钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应的离子方程式为_;反应的离子方程式为ClO36VO23H2O6VO26HCl。(3)该工艺中反应的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_。(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算
39、成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 molL-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_ (已知V2O5的相对分子质量为182)。(5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2V22HVO2V3H2O放电时的正极反应式为_。放电过程中氢离子的作用是_，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为_。47、(8分)白云石化学式是CaCO3xMgCO3。(1)称取27.6 g白云石
40、，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。(2)将上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 molL1NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)_，其物质的量之比为_。五、简答题()六、推断题()试卷答案1.【解析】试题分析：可以利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。故B错误。考点：化学基本思想与认识。2.【解析】试题分析：现代化学对物质结构进行研究的手段有：核磁共振、X射线、质谱法等，其中X射线常用于晶体与非晶体结构的判断，质谱法常用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱常用于氢原子种类
41、的判断。天平常用于物质的称量，不属于现代化学对物质结构进行研究的手段，因此答案选B。考点：考查物质结构研究方法的分析判断3.【解析】试题分析：在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质的为中国科学家，故B项不符合化学史，其余各项均符合化学史。考点：本题考查化学发展史。4.【解析】试题分析：由于G蛋白偶联受体研究领域的突破性贡献，美国的罗伯特J尼科威、布莱恩克比尔卡共同分享了2012年诺贝尔化学奖，B项正确。考点：考查STS等相关知识。5.【解析】试题分析：利用类比思想合成第一种稀有气体化合物的英国化学家是巴特列，所以A项正确；其他化学家在电子排布、分子间作用力等方面做出了贡献。考点：本题考察了学生
42、对化学史的了解情况。6.【解析】试题分析：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳Ca(OH)2混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2OCa(OH)2，2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3
43、+2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、
44、洗涤和干燥即得氯化铵产品此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大
45、规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确，答案选AC。考点：考查氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的有关判断7.【解析】试题分析：A、氯气能对饮用水进行消毒；氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水体中的悬浮物，起净水作用，错误；B、Cl-能破坏铝表面的氧化膜，错误；C、分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散系的一种，混合物不一定都是分散系，正确；D、正确。考点： 物质的性质物质的分类8.【解析】试题分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知
46、事实或规律所提出的一种推测性说明，有的假说可以通过实验证明成为真理。A、假说是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，故A错误；B、假说是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，故B正确；C、假说不是幻想，是以客观事实材料和科学理论为依据，故C错误；D、假说可以通过实验证明成为科学理论，但有的不能，故D错误，答案选B。考点：考查假说的含义点评：该题是基础性试题的考查，属于课本识记性知识的考查，注意教材基础知识的掌握，难度不大。9.A10.D11.A12.D13.B14.D15.B16.B17.D18.C19.A20.A21.A22
47、.D23.C24.C25.C26.B27.B28.B29.C30.D31.【解析】试题分析：（1）依据流程图分析可知，联碱法和氨碱法的生产流程中沉淀池中发生反应的物质是氨气、二氧化碳、水、氯化钠，这些物质反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl。（2）根据方程式NH3 + CO2 +H2O NH4HCO3可知，该氨水完全反应需通入800.00molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0kg+800.00mol0.044kg/mol31.20kg58.00kg，理论上应得到m(NH4HCO3)800.00mo
48、l0.079kg/mol63.2kg，所以NH4HCO3的产率为100%92%。（3）由于生石灰溶于水生成氢氧化钙，而氢氧化钙能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，所以在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止生石灰先跟溶液中的NaHCO3反应产生碳酸钙沉淀。（4）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；a、母液中加入氯化钠晶体，然后冷却到10以下即析出氯化铵晶体，这说明室温下氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c
49、错误；d通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，d正确，答案选bd。（5）联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品-纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵，从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大
50、规模联合生产的优越性，因此另外一个主要优点是避免产生大量含有CaCl2的废液（或节省石灰窑、蒸氨塔等设备）。（6）滴定管能读数到0.01ml，所以根据滴定管中液面的位置可知，初始读数是2.40ml，最终读数是22.60ml，所以实际消耗盐酸的体积是22.60ml2.40ml20.20ml。第一次消耗盐酸的体积是21.00ml1.00ml20.00ml，所以两次消耗盐酸的平均值是(20.20ml20.00ml)220.10ml，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L0.6000mol/L。根据方程式HClNaHCO3=NaClH2OCO2可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L0.6000mol
51、/L，质量是0.0201L0.6000mol/L84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是(NaHCO3)100%。a甲基橙的变色范围是3.14.4，所以待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色且半分钟内不变色为止，因此a会产生误差；b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，属于正确的操作，所以b不正确；c滴定管必须用标准液润洗，所以滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会产生误差，c正确；d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，属于正确的操作，d不正确，答案选ac。考点：考查联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的判断、生产条件的控制、纯度的有关计算以
52、及中和滴定实验操作和误差分析等32.【解析】试题分析：(1)气态反应体系中平衡常数表达式中仅出现气体物质的浓度，k=c2(CO)/c(CO2)；（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤是为了除去与其反应的CO2；（3）分离相互溶解的液体的方法是蒸馏；碱性溶液中SO2会与碱反应生成Na2SO3或NaHSO3；（4）HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O(5)保险粉被H2O2氧化，方程式为S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H+2H2O。考点：考查工业流程有关问题，涉及平衡常数表达式书写、条件控制、分离方法、方程式书写等。33.【解析】试题分析：（1）原电池负
53、极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以回收有效能；（2）向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；B、依据流程图中的反应物和生成物，结合元素化合价变化分析，正确；C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；D、氯化铵是一种氮肥，正确；硫酸钾在40
54、%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小，有利于析出；二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；考点：考查了二氧化硫的污染及治理，原电池和电解池的工作原理，物质的制备流程分析，反应产物判断，反应条件的选择和原因等相关知识，培养学生仔细审读题意的能力。34.【解析】试题分析：（1）由图1可知，01min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；B13min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；C38min内氢气的变化量为3mol-2mol=
55、1mol，平均1min变化量为0.2mol；D811min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化故13min速率增大，811min速率最小故答案为：A；D对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0kJmol1，正反应是体积减小的放热反应由图1可知，曲线最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度曲线到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度（2）由
56、图2可知，在030h内，甲烷的物质的量变化量为n（）n（）n（），故在030h内，CH4的平均生成速率v（）v（）v（）；由图2可知反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多故答案为：v（）v（）v（）；考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法35.【解析】试题分析：（1）Ti位于元素周期表中第四周期，第B族。（2）根据反应物和产物，不难写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO36C7Cl2高温 2FeCl32TiCl46CO。（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2x H2O，再经焙烧制得。TiCl4+(2
57、+x) H2O TiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全；（4）Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止Mg和空气中物质反应；（5）根据得失电子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV10-3mol，其质量分数为为：。（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol。考点：本题以工业生产流程为背景材料的信息题，考查了化学基本理论和基础知识，题型比较新颖，属中等难度流程类试题
58、往往通过对某种重要化工产品的工业生产流程简图分析，考查应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、绿色化学以及以经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。36.【解析】试题分析：（1）依题意，二氧化硫是还原剂，二氧化锰是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，锰离子是还原产物，根据元素化合价升降的最小公倍数、电荷和原子个数守恒法配平可得：MnO2 +SO2= Mn2+SO42；读图可知，其它变量保持不变时，酸浸溶
59、液pH为3左右时，二氧化硫的吸收率最大；其它变量保持不变时，酸浸溶液温度为40左右时，二氧化硫的吸收率最大；为了提高二氧化硫的吸收率，酸浸适宜的条件是pH为3左右、温度为40左右；（2）酸浸时，二氧化锰被二氧化硫氧化，所得硫酸锰溶于水，而铁的氧化物、铝的氧化物、锌的氧化物、铜的氧化物均溶于硫酸，只有硅的氧化物不溶于硫酸和水，则滤渣A的主要成分是二氧化硅；操作I是过滤，所得滤液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、SO42、H+，酸性条件下通入氧气的目的是除去Fe2+，使亚铁离子完全氧化为铁离子且消耗溶液中的氢离子，发生的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H
60、2O，通入氨水中和过量的酸，NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4，使溶液的pH增大；读表中金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH可得，若调pH至5.4，使Fe3+、Al3+完全沉淀，生成Fe(OH)3、Al(OH)3，则滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，操作II是过滤，所得滤液的pH约为5.4，主要含有Mn2+、Cu2+、Zn2+、SO42、NH4+、H+；（3）读表格中金属阳离子以硫化物形式完全沉淀时的pH可得，向pH约为5.4的滤液中加入MnS，加热煮沸时，可以除去Cu2+、Zn2+，且引入Mn2+，既除去杂质又不引入新的杂质；（4）操作III是过滤，滤渣C的主要
61、成分是CuS、ZnS；所得滤液的pH约为5.4，主要含有Mn2+、SO42、NH4+、H+，从该溶液中分离出MnSO4H2O的方法是结晶，主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）阳极发生氧化反应，反应物中所含元素的化合价升高，由此推断阳极的主要反应物是Mn2+，主要产物是MnO2，根据化合价升高总数等于失去电子数，根据酸性溶液中用氢离子和水使左右电荷、原子守恒，可以书写并配平该阳极反应式：Mn2+2e+2H2O = MnO2+ 4H+；（6）氢氧化锌是难溶电解质，存在如下平衡： Zn(OH)2(s)Zn2+2OH，由于表中氢氧化锌完全沉淀时溶液pH=8.0，25时Kw=1.010
62、14，则该溶液中c(H+)=1.0108mol/L，c(OH)=Kw/ c(H+)=106mol/L，由于此时溶液c(Zn2+)=1.0105mol/L，则KspZn(OH)2(s)= c(Zn2+) c2(OH)= 1.01017，注意保留两位有效数字。考点：考查物质制备工艺流程，涉及二氧化硫的还原性、二氧化锰的氧化性、氧化还原反应、离子方程式、二氧化硫吸收率与酸浸溶液pH和温度的关系、滤渣B的主要成分、晶体制备的操作步骤、电解法制备二氧化锰的阳极反应式、氢氧化锌沉淀完全时溶液的pH与水的离子积的计算、氢氧化锌溶度积的计算等。37.【解析】试题分析：（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸
63、浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物。双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为Fe3，便于调整pH值与Cu2+分离；在调整pH步骤中加入的试剂是用来除去溶液中的酸，且不能引进新的杂质，所以要加入的试剂可以是CuO或Cu(OH)2或CuCO3；根据表中数据可知，当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，溶液的pH应该是3.2pH4.4.生成的氢氧化铁沉淀可以通过过滤实现分离，过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有漏
64、斗、烧杯、玻璃棒。（2）反应中过氧化氢是过量的，过氧化氢均有氧化性，如果不除去会影响CuCl的生成。双氧水受热易分解，所以煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；因为CuSO4中2价的铜能把Na2SO3中4价的硫氧化成6价的硫，而2价的铜被还原生成1价的铜，进而生成CuCl沉淀，所以该反应的化学方程式为2CuSO42NaClNa2SO3H2O2CuCl2Na2SO4H2SO4。（3）设样品中CuCl的质量为x，有关的化学反应为Fe3CuClFe2Cu2Cl，Ce4Fe2Fe3Ce3，则由化学反应方程式可知：CuClFe2+Ce4+11n(CuCl)24.6
65、010-3L0.1000mol/L解得n(CuCl)24.6010-3L0.1000mol/L2.4610-3mol所以该样品CuCl的质量为2.4610-3mol99.5g/mol0.2448g所以样品中CuCl的质量分数100%97.91%96.50%，所以该样品中CuCl的质量分数符合标准。（4）KSP Fe(OH)3c(Fe3+)c3(OH-)4.010-38。c(H+)，因此反应Fe33 H2OFe(OH)33H的平衡常数K2.510-5。考点：考查试剂的选择、反应条件的可知、仪器的选择、氧化还原反应和电离平衡常数的计算以及有关方程式的书写等38.【解析】试题解析：（1）除去SO42
66、-可用BaCl2，除去Mg2+和HCO3-，可用生石灰。生石灰与水反应可生成Ca(OH)2。不用NaOH、KOH，这样一方面会增加杂质，另一方面成本较高。（2）FeSO47H2O中的Fe2+在水中会水解生成Fe(OH)2，很容易被水中溶解的O2氧化为Fe(OH)3，因此生成的红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。利用Fe(OH)3胶体的吸附性可除去水中的悬浮固体颗粒，这是物理变化。因此整个过程中化学变化、物理变化都有。（3）通入CO2一方面可以出去水中Ca2+，另一方面可调节溶液的pH，使铁离子沉淀完全。（4）通入ClO2是对水进行杀菌、消毒。ClO2与Cl2相比，效率更高，而且无毒、无刺激性气味。
67、（5）水中残留较多的离子是Ca2+、Mg2+等，若先用OH型离子交换柱，会生成难溶物，而堵塞交换柱。考点：考查工艺流程分析，试剂的选择和作用等。39.（14分）（1）12（1分） （2）3CH3OCH32CH3CH=CH2 + 3H2O（2分）（3）3600（4分）（4）（3分）（5）（4分）40.（1）c，d（2）加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明有Fe3，若无现象，证明没有Fe3；加入K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe2+；若无现象，则无Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62 410-11mol/L （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6C
68、u （4）b，d Al3+、Zn2+、Cu2+（5）4H+O2+4e=2H2O41.【解析】试题分析：K2 CO3和Ca(H2PO4)2反应符合强酸制弱酸原理。Ca5(PO4)3F和 Ca3(PO4)2 不溶，Ca(H2PO4)2可溶。（3）2H2SiF6+Ca3(PO4)2+4H2O=2CaSiF62H20 +Ca(H2PO4)2CaSiF62H2O+2H2O=CaF2SiO22H2O+4HF4HF+Ca3(PO4)2=2CaF2+Ca(H2PO4)2+*2+ *2可得关系2H2SiF63Ca(H2PO4)22H2SO4+Ca3(PO4)2=2 CaSO4+ Ca(H2PO4)2可得关系:
69、2H2SO4Ca(H2PO4)2综合以上两种关系：2H2SiF63Ca(H2PO4)26H2SO4设lkg氟硅酸可替代硫酸质量为x。2*144 6*981 x x=2.04考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识。42.（1）3H2S2Fe(OH)3=Fe2S36H2O （2）2.7n（3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）43.1)Ca(OH)2或CaO Na2CO32)溶解过滤蒸发过滤3)有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大4)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子5)防止加石灰水时产生碳酸
70、钙沉淀6)44.（1）Na2S+2CO2（2）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（3）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl（4）NH3和CO2（5）CO2和饱和食盐水45.(1)方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均能与稀硝酸反应生成Cu2，形成蓝色溶液方案2：合理，因为铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色(2)c 4(3)关闭导气管上的活塞，从分液漏斗中往试管中注水，使漏斗中的液面高度高于
71、试管中的液面高度，并且一段时间内不回落，说明气体发生装置气密性良好(4)ABC46.【解析】试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质矾和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3。（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO4，反应的离子反应方程式为V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O。（3）反应是复分解反应，反应的离子方程式是NH4VO3NH4VO3。（4）根据V2O5SO32-4H+2VO2+SO42-2H2O、ClO36VO23H2O6VO26HCl可知：3V2O56
72、VO2+ClO33mol 1moln 0.01mol所以n0.03mol因此该实验中钒的回收率是100%91.0%（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知VO2得到电子被还原为VO2，因此正极电极反应式是VO22HeVO2H2O。根据可知，放电时正极消耗氢离子，所以放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液。根据装置图可知，充电时左槽电极和电源的正极相连，做阳极，电极反应式是VO2H2OeVO22H，所以充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为2mol。考点：考查铝热反应；氧化还原反应方程式的书写和计算；原电池和电解池原理的有关应用和计算47.（1）白云石的化学式中x的值为1。(2)Na2CO3和NaHCO311
