1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。14C中的“14”是指碳原子中的()A质子数B中子数C电子数 D质量数2决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数C核电荷数 D中子数3某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是()ALi BSiCAl DK4下列原子结构示意图中，正确的是()A. B.C. D.5下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是()A. B.C. D.6某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1)，则该原子核内的质子数为()A2a Ba2C
2、2a10 D2a27下列叙述中，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层C原子中易失去的电子能量一定最低D微粒的最外层只能是8个电子才稳定8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为()AN、P、O BN、C、SiCB、Mg、Al DC、N、P 9X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是()AMgF2 B
3、NaFCLiCl DNa2O10核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构都与S2相同，则下列关系式正确的是()Aabmn BbdmnCcn18 Dam1612某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn8
4、10nn10A BC D13下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？(1)磷原子： _。(2)碳原子： _。(3)钠原子： _。(4)氧离子： _。14(1)下列是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：电子层排布相同的是_， 属于同种元素的是_， 属于金属元素的是_， 属于稀有气体元素的是_。 (2)根据下列叙述，写出元素(118号)名称并画出原子结构示意图。A元素原子核外M层电子数是K层电子数的一半：_。 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。 15有V、W、X、Y、Z 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z
5、元素原子的最外层都只有1个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号)：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16以下各题的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_。(3)最外层有5个电子的原子形成的氢化物是_。(4)由3个原子形成的电子总数为10的化合物是_。(5)An和Bn的核外电子排布相同，则其形成的化合物AB为_。17现有A、B、C、D、E 5种元素，且这
6、些元素原子的核电荷数均小于18。又知：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上多5个；常温下B2是气体，它能使带火星的木条复燃；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量分数为50%。请据此回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)F和AB2反应的化学方程式为_。18某同学画出了四种原子的原子结构示意图，其中不正确的是()A. B.C. D.19癌症已经成为人类健康的“杀手”，
7、较难医治。目前，北京、上海的医院正在研究用I治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是()A该元素的原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动B电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化C质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的大部分空间D核外电子是汤姆生首先发现的20某粒子的结构示意图为，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y8时，该粒子可能是(写名称)：_、_、_。 第2课时元素周期律1原子序数在39之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D
8、化合价2元素性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX的核电荷数比Y的核电荷数小BX原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大CX的原子半径比Y的原子半径大DY的核外电子数比X的核外电子数大4关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D5某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式
9、是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2X CXH3 DXH46下列说法正确的是()A原子的半径越小，其核电荷数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强7下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这
10、三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()Abca BbacCcab Dabc9A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐增强BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物中熔点最高的是XDA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强10(1)用“”或“BCDB离子半径：C2DBA2C原子序数：abdcD原子的失电子能力：ABDC11某主族元素R的最高价与最低价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是A族元素CR的气态
11、氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R12. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 13结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边
12、界，请在图L114中用实线补全元素周期表的边界。图L114(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _。14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径
13、由小到大的顺序是_。(2)ZW2的化学式是_ 。 (3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。 (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2 和Br的物质的量之比是_。 15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图L115所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()图L115A虚线相连的元素处于同一族BB的离子半径小于A的离子半径CA、O两种元素组成的化合物只有一种DB单质在A2中发生反应若条件不同，其产物也不
14、同16元素周期表的形式多种多样，如图L116是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：图L116(1)D元素位于第_周期第_族。(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：_。第3课时元素周期表及其应用(B)1下列递变规律正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强2X、Y、Z 3种元素位于周
15、期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是()AXYZ BYZXCXZY DZXY3元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的
16、阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB元素的非金属性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质是一种具有漂白性的物质6依据门捷列夫的元素周期律，人们总结了如图L117所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明()A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素CA族元素的金属性肯定比同周期的A族元素的金属性强D量变到一定程度时必然引起质变图L117(2)按照表中元素
17、的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到()A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e 3种元素的原子半径：ebaC6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物
18、的酸性依次增强8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期A族CA、C的最高价氧化物均为离子化合物D4种元素的原子半径：ABDC9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XYXZ BZYWXCXYZW DZXYW11几种短周期元素的原子半径及主要
19、化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X ZD气态氢化物的熔、沸点：ZY 12有三种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01105Pa，单位为)如表所示：F2(187.0)Cl2(33.6)Br2(58.7)I2(184.0)HF(y)HCl(84.0)HBr(67.0)HI(35.3)H2O(z)H2S(60.2)H2Se(42.0)H2Te(1.8)请根据上表回答下列问题：(1)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(2)除极少数情况外，上述三种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一
20、定的关系，该关系是_。(3)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象和同分异构现象1下列各组物质中，互为同素异形体的是()AO2和O3 BCO2和COCH2O2和H2O D.Mg和 Mg 2在下列过程中，发生化学变化的是()A用金刚石切割大理石 B石墨碳棒导电C用铅笔写字 D金刚石燃烧得到CO23造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是()A碳原子种类不同 B碳原子个数不同C碳原子成键方式不同 D物质状态不同4白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相
21、似。下列叙述正确的是()A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是物理变化D黑磷能在空气中自燃5(双选)同分异构体之间具有()A相同的相对分子质量和不同的分子结构B相同的分子组成和不同的相对分子质量C相同的分子结构和不同的相对分子质量D相同的元素组成和不同的分子结构6下列各组物质中互为同分异构体的是()A1H与 2H BO2与O3C白磷与红磷 D正丁烷与异丁烷7(双选)在下列结构的有机化合物中：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH2CH3属于同分异构体的正确组合是
22、()A和B、和C和 D和8N4分子结构如图L131所示，下列说法正确的是()图L131AN4属于一种新型的化合物BN4转化为N2属于物理变化CN4的摩尔质量为56DN4与N2互为同素异形体920世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是() A氧气的一种同素异形体 B它的摩尔质量为64 C一种新的氧化物 D一种新的化合物10有一种新型氢微粒，它是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A是氢的
23、一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核11下列各组物质：O2和O3，H2、D2和T2，12C和14C，CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，乙烷和丁烷，CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。121995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长
24、久的破坏作用。有关反应为O3O2O，ClO3ClOO2，ClOOClO2，总反应：2O3=3O2。根据以上叙述，回答(1)(2)小题：(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是_。(2)O2和O3是_。第2课时不同类型的晶体1下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3，H2，CH4 BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O22能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()A铝 B金刚石C硅 D二氧化碳3下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金属钠和晶体硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化
25、硅和氧化钠熔化4(双选)共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()ASiO2晶体 BCCl4晶体CNaCl晶体 DNaOH晶体5自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是()AHOSi BCaHCCHNO DHClO6据报道，有科学家用激光将置于铁盒中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更硬，其原因可能是()A碳、氮原子构成网状结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子价电子数比碳原子价电子数多D氮的相对原子质量大于碳的相对原
26、子质量7在下列有关晶体的叙述中错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体8离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎9(双选)下列性质适合于分子晶体的是()A熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm310下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的
27、沸点最低CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰11有下列七种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁 D白磷E氯化铵F过氧化钠G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_(填序号，下同)。(2)由分子构成的晶体是_。含有共价键的离子晶体是_。属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。12A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这4种元素分别是(填元素名称)A_，B
28、_，C_，D_。(2)这4种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的3原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。13C60、金刚石和石墨的结构模型如图L132的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：图L132(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。(3)硅晶体的结构
29、跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是_。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。参考答案专题1 微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布1D解析 根据原子符号X，可知14为质量数。2C解析 元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定。3B解析 该元素的原子结构示意图为，即硅原子。4B解析 根据核外电子排布规律可知B正确。5A解析 氟元素的核电荷数为9，离子核外有10个电子。6D解
30、析 最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1)，而最外层最多只能排8个，故次外层只能有2个电子，为第二周期元素，其核外电子数等于核内质子数，为22a。7B解析 在多电子的原子里，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，也就是核外电子总是先排在能量低的电子层上，再排在能量高的电子层上，A项错，B项正确。易失去的电子是外层电子，能量高，C项错。微粒的最外层达2或8电子稳定结构，D项错。8D解析 采用验证法。N和P、B和Mg电子层数不相同，排除A、C项。B项中，三种元素原子最外层电子数总和为54413，质子数总和为761427，不符合；D项中，三种元素原子最外层电子数总和为45
31、514，质子数总和为671528，符合。 9B10C解析 若a1，最外层电子数为2a13，不正确。若a2，最外层电子数为2a15，是氮元素，核内质子数为2a217；氮气既能作氧化剂(氮气与氢气的反应)又能作还原剂(氮气与氧气的反应)。若a3，最外层电子数为2a17，是氯元素，核内质子数2a2117，氯气既能作氧化剂又能作还原剂(氯气与水的反应)，次氯酸盐有强氧化性，具有杀菌消毒作用。氯离子的第三层电子数是8，没有达到2n2个电子，C错误。11A解析 根据原子的表示方法，a、b、c、d为元素原子的核内质子数，即该原子的核外电子数；再结合：阴离子的核外电子数原子的核外电子数所带电荷数，阳离子的核外
32、电子数原子的核外电子数所带电荷数。由已知易得四种离子的核外电子数相等：ambncndm18，所以abmn，bdmn，cn18，am18。12C解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n10，若为阴离子，其所带电荷数为10n。13(1)正确(2)错误；碳原子的结构示意图应为 (3)错误；钠原子的结构示意图应为(4)正确14(1)BCABDC(2)钠硼15HOAlSK解析 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，所以W元素为O元素，Y元素为S元素，Z元素为K元素，V元素为H元素，X元素为Al元素。16(1)H2(2)CO2、CO(3)NH3(4)H2O(5)LiH17(1)CONaSCl(2)2Na
33、2O22CO2=2Na2CO3O2解析 根据原子核外电子排布判断5种元素，然后根据元素及化合物的性质解答。根据可知A是碳元素，E为氯元素；由可知气体B2是O2，所以B为O；C的单质在O2中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，因此C为Na；D与O2反应，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，因此D为S，DB2为SO2。18D19.D20(1)原子(2)氩原子、氯离子、钾离子、钙离子等(答案不唯一)第2课时元素周期律1B解析 原子序数在39之间的元素的原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，最高化合价从1价递增到5价(氧、氟没有最高正价)。2C解析 核外电子排布呈周
34、期性变化是元素性质呈周期性变化的根本原因。3C4D解析 1117号元素的原子，电子层数相同，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的最高正化合价从1价升高到7价，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强。5D解析 该元素最高价为4价，氢化物中该元素为4价。6C解析 对于电子层数相同的元素的原子，原子半径减小，其核电荷数增大(稀有气体元素除外)，而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。7
35、D解析 钠、磷、硫、氯元素的原子具有相同电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。8B解析 b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a强，说明金属性ba；a能置换出c，则a的金属性比c强，所以金属性bac。9A解析 由于A、B、C、D 4种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为34，A、C之间应至少还有一种元素B，则A、C核电荷数必不是3和4，设为6和8，则B为7，分别为碳、氮、氧元素，满足原子半径依次减小；若设A、C核电荷数
36、分别为9和12，A、C分别为氟和镁，不满足原子半径依次减小，假设错误。D能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O。根据同周期元素从左到右非金属性依次增强，可知CH4、NH3、H2O稳定性依次增强，A项正确；由于碳和氧都存在同素异形体，故B项错误；CH4、NH3、H2O三种化合物中只有H2O在常温下是液态，其他都是气态，故熔点最高的应为H2O(即Z)，C项错误；氧元素没有最高价氧化物的水化物，D项错误。10(1)H2CO3H2SiO3，硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐
37、。15(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性NaMgAl，非金属性SMgAl，非金属性SCl都对。第3课时元素周期表及其应用(A)1D解析 Cs为最活泼的金属元素，A项错；Mg的金属性弱于C
38、a，碱性Mg(OH)2bdc，离子半径C2DBA2。11D解析 元素的最高价与最低价绝对值之和为8，又知元素R的最高价与最低价的代数和为4，可知R的最高价为6价，即R一定是A族元素，其最低价为2价。12C解析 由题干中信息知，X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al。元素Y、Z、W的离子分别为O2、Na、Al3，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对
39、应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。13. (1) (2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(3)3A (4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数解析 (1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别位于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期A族元素为硫元素，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为元素所在周期序数等于其
40、原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。14(1)ClSW、ZY、XY，A项错误；元素的非金属性WZ，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他3种为气体，C项正确；Cl2H2O=HClHClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。6(1)CD(2)C(3)AC解析 (1)根据元素周期律可知，同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属
41、性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律，正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第7周期A族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。7D解析 d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e 3种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；6种元素中，f为氯元素，其单质为6种元素中最活泼的非金属单质，a为钠元素，其单质为短周期中最活泼的金属单质，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4
42、，酸性依次增强，D项正确。8A解析 因A、B、C、D都为短周期元素，且原子序数依次递增，B与D同主族，则B必为第2周期元素，其次外层为K层，由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C为A族元素；由4种元素的原子最外层电子数之和为14可知B与D为A族元素，为氧和硫元素；由4种元素的原子序数之和为36可知，A与C分别为氢和钠元素。9B10D解析 X、Y、Z、W 4种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第2、3周期，由于Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置为；W、X同主族，阳离子
43、氧化性WX，则原子序数WXYW。11D解析 在短周期元素的范围内，根据题给数据，尤其是常见化合价，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接化合生成NO，B错误；X、Y的原子半径大于Z、W的原子半径，可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其能与稀盐酸反应，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。12(1)(2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析 根据表格信息知，为氧元素；根据1价和原子半
44、径知，为锂元素，为钠元素；的原子半径比小，则为镁元素，和位于A族，根据原子半径知，为磷元素，为氮元素；氟没有正价，则为氯元素，为铝元素。13(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵(NH4)2SO4解析 (1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x1、x2，则xx1x217，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：YZWYZW设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数
45、，不合理。(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。14(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)3(4)FK(5)镁镁与酸反应比铝与酸反应的现象更剧烈(6)Cl2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS 解析 (1)由元素在周期表的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K，为Ca，为Br。(2)根据元素周期律可知，最活泼的金属元素是K，最不活泼的元素是Ar。(3)最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO4，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢
46、氧化物为Al(OH)3。(4)因同一周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同一主主族元素原子半径从上到下逐渐增大，因此F的原子半径最小，K的原子半径最大。(5) 为Mg，为Al，二者中化学性质较活泼的是Mg。二者与水和酸反应的现象剧烈程度不同，镁与水或酸反应的现象比铝与水或酸反应更剧烈。(6)Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性ClS，可利用两种单质与金属铁单质之间的反应说明。第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键1C解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱
47、的相互作用。2C解析 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素可以形成离子键。3B解析 活泼金属元素与活泼非金属元素之间能形成离子键。四个选项中只有B项中的12号元素Mg和9号元素F可形成离子键。4D解析 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项错；离子化合物也可只由非金属元素组成，如NH4Cl，B项错；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项错；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。5B解析 离子化合物是靠强烈的离子键形成的，M失电子形成2价阳离子，Y得电子形成1价阴离子，所以A、D正确，B错误；MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，MgCl2溶于水，C正确。6
48、D解析 F与氖原子核外电子排布相同，K与氩原子核外电子排布相同，故D项正确。7C解析 A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na不能合并。8C解析 A项，硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误；B项，CaBr2电子式为，B项错误；C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C项正确；D项，氧离子电荷表示错误，应为。9D解析 原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成共价化合物AlCl3(或Al2
49、Cl6)；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。10D11C解析 Na具有两个电子层，位于第4周期A族的溴元素形成的Br具有4个电子层，Na比Br少两个电子层，故C项符合题意。12. A解析 只有非金属元素才有负价，O、F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的短周期元素是S，且K与S2核外电子排布相同，所以选A。13大于LiI 解析 碱金属易失去电子形成阳离子，原子半径大于相应的阳离子半径。碱金属形成的阳离子中半径最小的是Li，半径最大的是Cs，卤素形成的阴离子中半径最小的是F，半径最大的是I，因此，在碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、Cl、Br、I)之
50、间形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的化合物是LiI，阳离子半径与阴离子半径之比最大的化合物是CsF。14. (1)A族或A族A族或A族(2)A族A族解析 本题考查了形成离子化合物的元素特点：活泼的金属元素和活泼的非金属元素；活泼的金属元素一般为A族或A族元素；活泼的非金属元素一般为A族或A族元素。另外，还需注意形成化合物元素的原子个数应满足正、负化合价的代数和为0。15(1)HO(2) (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2解析 X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2，则Y必为氧元素，X为氢元素。Y、Z同主族，则Z为硫元素。再依据W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质，
51、可确定W为钠元素。16(1) 离子(2)2 (3)复分解(4)解析 (1)钠位于A族，易失去一个电子形成Na，N位于A族，能得到3个电子，形成N3，故Na和N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故有两种盐生成。(3)Na3N与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的微粒，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。第2课时共价键和分子间作用力1D解析 A项，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键
52、；B项，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C项，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2S只有共价键；D项，都含有共价键。2A解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错。稀有气体分子中不存在化学键，C项错。在离子化合物中除含有阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项错。3A解析 MgCl2中只有离子键，HCl中只有共价
53、键，NaOH因含离子键属于离子化合物。4B解析 干冰中含共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠既含有离子键又含有共价键；碘含有共价键和分子间作用力。5B解析 NH3的电子式应为，A项错误；H2O是共价化合物，电子式应为，C项错误；D项中Na不应合并写。6. C解析 活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。7(1)O2、金刚石、H2SO4(2)NaBr、Na2S(3)Na2CO3、NaHSO4解析 Na2CO3、N
54、aHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或NH)之间存在离子键。8NH3HCNCO(NH2)2BF3解析 从A图可以看出，其中1个原子与3个原子形成3对共用电子对，最外层还有2个未参与成键的电子，所以该原子最外层有5个电子，在原子序数为110的元素中，只有氮原子最外层有5个电子，另外3个原子均只能形成1对共用电子，说明该原子最外层只有1个电子，故为氢原子，3个H原子，1个N原子形成NH3。由以上分析可知B中左边原子为氢原子，中间原子能形成4对共用电子，说明其最外层有4个电子，110号元素中应为C原子，右边原子能形成3对共用电子对，外加1对未成键电子，应为N原子，1个H原子
55、，1个C原子，1个N原子形成化合物HCN。 由以上分析可知C中左右两边各有2个氢原子连在1个N原子上，N原子往上连在C原子上，最上面的原子有2对共用电子对，外加4个未成键电子，其原子最外层有6个电子，110号元素中应为O原子，所以该物质化学式为CO(NH2)2。D的中心原子有3对电子，说明其原子最外层有3个电子，110号元素中应为B原子。其余3个原子中，每个原子有1对共用电子对，外加6个未成键电子，说明其原子最外层有7个电子，应为F原子，所以该物质化学式为BF3。9(1)钠氧硫氮氢解析 因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则每个离子的电子数为10，可推出A
56、为Na元素，B是O元素；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，且原子序数DE，故D是N元素，E是H元素；C与A同周期，与B元素同主族，所以C位于第3周期A族，是S元素。10D11C解析 X、Y的氢化物的熔、沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键的只有3种元素，N、F、O。由常温下X、Y的氢化物的状态不同，Y与Z是同一族，则Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A项4种元素中，原子半径最大的是硫；B项中X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C项中因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比
57、硫强；D项中相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，由于水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，故水比H2S熔、沸点高。12(1)氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(2)相对分子质量越大，沸点越高(3)HFH2O分子之间含有氢键，所以沸点较高第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象和同分异构现象1A解析 互为同素异形体的必为单质。2D3C解析 因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。4B解析 白磷和黑磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，属于不同的物质，具有相似的化学性质，所以它们之间的转化为化学变化，都能够在空气中完全燃烧生成
58、P2O5，但是黑磷性质稳定，所以它不能在空气中自燃。由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。5AD解析 同分异构体分子式相同，则相对分子质量必相同。6D解析 A项的二者关系是同位素，B、C项中的二者关系为同素异形体。7AB解析 分别根据各物质的结构简式写成分子式的形式，分子式相等者即为同分异构体。解此类问题时要注意同一物质的情况。8D解析 N4和N2都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的转化属于化学变化，其摩尔质量为56 g/mol。9A解析 这种新型氧分子是由4个氧原子构成的，与通常所见的氧气分子是同素异形体，而不是新的氧化物或是其他新的化合物。10D解析 由
59、于这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，故其组成表示方法是H，比一个普通H2分子多一个氢原子核，而不是一种新的单质。1112(1)催化剂(2)同素异形体第2课时不同类型的晶体1B解析 根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。2C3C解析 物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型，则其晶体也属同种类型，只有选项C中的碘和干冰均为分子晶体。4BD解析 SiO2晶体中只含共价键；NaCl晶体中只含离子键；CCl4晶体中除分子内的共价键外还含有分子间作用力；NaOH晶体中则含离子键和共价键两种作用
60、力。5A解析 H、O、Si元素形成的SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体，Ca、H、C元素形成的化合物中没有原子晶体，同样，H、N、O以及H、Cl、O之间形成的化合物中也不存在原子晶体。6B解析 该化合物应该具有原子晶体的性质，比金刚石更硬，说明其中的碳氮键比金刚石中的碳碳键更牢固，故应是由于键长更短所造成的。7C解析 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。8B解析 离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的晶体，有较高的熔、沸点和较大的硬度，一般溶
61、于极性溶剂，而在固态时均不导电，只有水溶液或熔融状态能导电。9BC解析 分子晶体熔、沸点较低，不导电，易溶于有机溶剂，水溶液往往能导电。10D解析 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。11(1)A(2)BDEFD(3)BDAG解析 原子晶体是由原子构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和Na2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。12(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4 (4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O213(1)B(2)分子30(3)26(4)2解析 (1)三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体。(2)C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键。(3)晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol SiSi键。(4)石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用，故每个六边形实际占有的碳原子数为62。