1、高考资源网（） 您身边的高考专家模块终结测评(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷48分，第卷52分，共100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1下列反应属于吸热反应是()AC6H12O66O26CO26H2OBCH3COOHKOH=CH3COOKH2OCAB=CH0D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是()A反应的活化能越大，反应速率越快B一般认为沉淀离子浓度小于1.0105molL1时，则认为已经沉淀完全C由于
2、Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液图 M113已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() ACO的燃烧热为283 kJ B图M11可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023
3、4一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()AKCl固体 B铁粉CK2SO4溶液 DKNO3溶液5下列关于电化学的理解正确的是()图M12A原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B电解池的电极材料一定不参与电极反应C原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M12所示，对该反应的推断合理的是()AM点表示v(A)v(B) B06 s内，v(A)v(B)v(C)v(D
4、)311.52C反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等D反应进行到6 s时，C的平均反应速率为0.1 molL1s1 7如图M13装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()图M138下列判断正确的是()A0.01 molL1的醋酸溶液pH2BpH12的Ba(OH)2溶液10 mL加水稀释至100 mL，所得溶液pH13CpH12的NaOH溶液和pH2的醋酸溶液等体积混合后的溶液pH7D等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸的混合溶液pH79一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶
5、液中：Na、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO10对下列实验的描述不正确的是()图M14A图M14(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应11下列关于铁电极的说法中，正确的是()A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴
6、极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极12在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)13市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极
7、反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动1425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图M15所示。下列判断正确的是()图 M15A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.215在某温度下，反应ClF(g)F2(g)
8、 ClF3(g)；H268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是()A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率增大16下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB25 mL 0.3 molL1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC100 mL 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入20 mL 3.5 molL1的N
9、aOH溶液：Al34OH=D足量铁粉和稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5小题，共52分)17(11分)反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图M16所示(E10，E20)，回答下列问题。图M16图中E1代表的意义是_。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。反应热H的表达式为_。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)。18(10分)(1)
10、常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H)c(OH)11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_。(2)常温下水电离出的氢离子浓度为11012molL1的溶液，其pH为_。(3)在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：0.01 molL1NaOH溶液的pH_；100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的KOH溶液混合后，pH_。(4)已知一溶液有4种离子：X、Y、H、OH，下列分析结果肯定错误的是_。Ac(Y)c(X)c(H)c(OH)Bc(X)c(Y)c(OH)c(H)Cc(H)c(Y)c(X)c(OH)Dc(OH
11、)c(X)c(H)c(Y)19(12分) 如图M17，X和Y均为石墨电极。图 M17(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为_；电解过程中_极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的_(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)Y电极产生气体的体积为_L。请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_
12、；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论： _。20(11分)某学生用0.2 000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好碱式滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节碱式滴定管液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 用酸式滴定管取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管
13、尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 _色变为_色，且半分钟不变色。(4)图M18是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(5)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：_mol/L。图M18滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.000.7020.60第三次20.000.8020.9021.(8分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H57.20 kJmol1。
14、一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O (l)的H_kJmol1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL1、c(N2O4)0.012 0 molL1。计算反应2NO2(g) N
15、2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00 L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu 多少克？ 模块终结测评(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷48分，第卷52分，共100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性
16、溶剂的特性2下列说法不正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次增强3将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、H
17、B分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性4下列关于pH变化的判断正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B温度升高，纯水pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大5将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是() A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀6获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al
18、3I2=2AlI3。下列说法不正确的是()A该电池负极的电极方程式为Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池7用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是()A阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L H
19、X溶液的电离常数11下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是() 选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SOC无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO12.已知25 时，Mg(OH)2的Ksp 5.61012，MgF2的Ksp 7.41011。下列说法正确的是() A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg
20、2)大C25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF213. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主14下列变化过程中，H0的是()A2SO32SO2O2 B2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq)DCl
21、2=2Cl15火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提炼。在电解精炼时()A粗铜接电源负极B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol16.下列各表述与示意图一致的是()图 M21A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与
22、过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。19(9分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：图 M22(1)放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完
23、全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图M22连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。三、实验探究题(本题共1小题，共11分)20某温度下，水的离子积KW11013 mol2L2。有酸溶液A，pHa；碱溶液B，pHb。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图M23所示的实验装置。图 M23(1)实验时，烧杯中应盛_溶液。(2)若A为一元强酸，B为一元强碱，且ab13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关S，测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20)，断开开关S，将滴定
24、管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关S，此时灯泡L的亮度约为_，原因是_。烧杯中得到的溶液pH_。(3)若A为强酸，B为强碱，且ab13。断开开关S，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_。(4)若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH ，且ab13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“(2)”中最后得到的溶液pH，原因可能是_。此时烧杯中的溶液中各
25、离子浓度大小关系是_。四、计算题(本题共1小题，共8分)21800 时，在2 L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25 (1)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)正v(O2)逆B容器内压强保持不变Cv(NO)逆2v(O2)正 D容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_。A适当升高温度 B缩小反应容器的体积C增大O2的浓度 D选择高效催化剂(
26、3)计算800 时该反应的平衡常数K。参考答案模块终结测评(一)1D2.B3C 燃烧热的单位应是kJ/mol，A项错误；图中没有标注物质的物质的量，B项错误；由CO2(s)=CO2(g)H0及盖斯定律可知，C项正确；当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为26.021023，D项错误。4C A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀硫酸反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H)减小，反应速率减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。5C 原电池的负极材料不一定
27、参加反应，如氢氧燃料电池的电极，A项错误；当电解池的阳极材料为金属时，阳极失电子溶解，B项错误；原电池的负极为失电子反应，消耗阴离子或生成阳离子，为保持溶液的电中性，阳离子向正极移动，D项错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生失电子反应，即氧化反应，C项正确。6B M点表示A、B的物质的量相等，但不能表示两种物质的化学反应速率相等，A错；06 s内，A、B、C、D物质的量的变化量之比为：1.20.40.60.8311.52，故A、B、C、D的化学计量数之比为311.52，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以06 s内v(A)v(B)v(C)v(D) 311.52，B正确；反应进行到6
28、s时，反应达到化学平衡状态，各物质的物质的量浓度保持不变，但不相等，C错；反应进行到6 s钟时，C的平均反应速率为0.05 molL1s1，D错。7D 惰性电极电解稀硫酸，为电解水型，故质量会减小，A错；惰性电极电解氯化铜溶液，为电解电解质型，故质量会减小，B错；阳极为铜，电解硫酸铜溶液，溶液的质量不变，C错；阳极为金属银，电解硝酸铜，溶液的质量会增大，D正确。8C 0.01 molL1的醋酸溶液pH2，A错；pH12的Ba(OH)2 溶液10 mL加水稀释至100 mL，所得溶液pH11，B错；pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH7，C正确；等
29、体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸混合后，二者恰好中和，生成的NH4Cl因水解而使混合溶液显酸性。9B 由水电离出的c(OH)11012mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，该溶液中一定不存在HCO；Fe3与I或SCN不能大量共存；含MnO的溶液呈紫红色；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，其中Na、S2、CO能大量共存，B项正确。10B 食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，故B项错。11C 钢铁的吸氧腐蚀中铁是负极，A错；在铁片上镀铜时铁片作阴极，B错；镀锌铁板发生电化学腐蚀时锌活泼是负极，铁是正极，D错。12D pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1，pH3的CH3C
30、OOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)103molL1。将其等体积混合，CH3COOH过量，使溶液呈酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(H)(OH)。共同推导出c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。13D A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应向正极移动，故错。14D 金属活泼性SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变
31、，A项错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B项错误；升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C项错误；由方程式和图示数据得平衡常数K2.2，D项正确。15A 由已知条件可知，该反应为吸热、气态物质物质的量减少的反应，则升高温度、缩小体积均有利于平衡向正向移动。16A17反应物的活化能放热E1E2减小减小减小不 E1代表反应物的活化能；由于E2E1，反应放热，H0；HE1E2 。反应放热，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小。加入催化剂，改变了反应的历程，使活化能降低，因此E1和E2均减小。催化剂只能加快反应速率，缩短反应达
32、到平衡所用时间，但平衡不发生移动。18(1)4或10抑制(2)2或12 (3)1112(4)C 水中存在电离平衡H2OHOH ，即水电离产生的c(H)c(OH)，酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子都抑制水的电离。 (3)中先根据该温度下水的离子积常数11013mol2L2求出氢离子浓度为1101molL1，则其pH为11；先求出混合后c(OH)0.1 molL1，再根据该温度下水的离子积常数11013mol2L2求出氢离子浓度为11012 molL1，则其pH为12。(4)中C不能满足溶液呈电中性的原则，故一定错误。19(1)2Cl2H2O2OHCl2H2阴 (2)1CuO或CuCO3(仅
33、答1种即可)0.28硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子) (2)蓝色溶液中可能含有Cu2，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu22H2O2CuO24H。根据电解离子方程式得：n(H)2n(Cu2)20.05 mol，故溶液中c(H)0.1 molL1，溶液的pH1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。根据电解离子方程式得：n(O2)n(C
34、u)0.012 5 mol，在标准状况下的体积V(O2)22.4 Lmol10.012 5 mol0.28 L。溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO或NO；然后利用实验进行检20(1) 偏大(2)偏小(3)无(浅)红(4)22.60(5)0.200 0 (1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管，不能立即注入NaOH溶液，因为此操作会导致所盛溶液浓度降低。(2)c(待)，由于c(标)、n(标)、V(待)、n(待)均为定值，所以c(待)的大小取决于V(标)的大小，V(标)大，则c(待)大，V(标)小，则c(待)小。21(1)BC (2)1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4 )0.012
35、0 molL1 ，c(NO2)0.030 0 molL1，K13.3 Lmol1。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL11.00 L0.012 0 mol，n(NO2 )c(NO2)V0.030 0 molL11.00 L0.030 0 mol ，则n总(NO2 )n(NO2)2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O可得：m(Cu)64 gmol11.73 g。答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。模块终结测评(二)1B 超临界水含有较多
36、的H和OH，因此pH7，但水中c(H)c(OH)，因此超临界水呈中性，A、C项错误；超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质，B项正确，D项错误。2C 铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb2eSOPbSO4，其质量在增加，A项正确；该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，B项正确；催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率，C项错误；Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Fe3的氧化性大于Cu2，D项正确。3A 因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2, A项正确；选项C没
37、有考虑弱酸是部分电离；选项D中中和生成的盐会影响溶液的酸碱性。4C 盐类的水解是吸热反应，温度升高，平衡CO H2OHCOOH右移，pH增大，A项错误；温度升高，水的电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，B项错误；新制氯水中HClO是弱酸，电离程度小，因发生反应2HClO2H2ClO2，溶液pH减小，C项正确；D项中因2OHCO2=COH2O，c(OH)减小，溶液pH变小。5D 铁铝矾溶于水电离出的铝离子和亚铁离子，水解显酸性，A项错误；S2和Al3水解相应促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；水解吸热，但硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁，C项错误；阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝
38、和氢氧化铁沉淀，D项正确。6D 由电池总方程式和电池中离子的移动方向可知A、B项正确；锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C项正确；充电时为电解池，而在水溶液中Al3不可能放电析出到电极上，所以D项错误。7B 本题考查电解原理的应用。当阳极只产生Cl2时，阴极上产生Cu或Cu和H2，据电子守恒，阴极产生的H2的体积一定小于阳极产生的Cl2的体积；当阳极产生的是Cl2和O2的混合气体时，阴极上先产生Cu后放出H2，据电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比可能11，也可能11，故应选B项。8A c(Na)c(A)，则根据电荷守恒可知，溶液显碱性，A项错误；显碱性，说明盐的水解程度大于酸的电离程
39、度，B项正确；选项C符合物质守恒，选项D符合电荷守恒，都是正确的。9D 分析表中数据可知，A、B为该可逆反应的反应物，C是生成物，从t1时刻到t3时刻，A、B、C三种气体浓度变化量之比为31.51.5211，故反应的化学方程式为2A(g)B(g)=C(g)，D项正确；t3时刻反应已经达到平衡，但反应并未停止，A项错；反应平衡常数K0.25 L2mol2，C项错；A的转化率为100%67%，而B的转化率为100%40%，故B项错。10B 表中电离常数大小关系：1.010291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C项错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误。11A 能使红色石
40、蕊试纸变蓝的溶液只能是碱性溶液，A项正确；加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是BaSO4也可以是BaCO3或AgCI，B项错误；加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可以是CaCO3也可以是BaCO3，C项错误；能与盐酸反应生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体的可以是CO也可以是HCO，D项错误。12A Mg(OH)2 Mg22OH，在其悬浊液中加入NH4Cl固体后，NH会与OH结合为弱碱氨水，使溶解平衡右移，c(Mg2)增大，A项正确；前者的Ksp较小，且阴阳离子均为12，所以前者的c(Mg2)小，B项错误； Ksp只与温度有关，C项错误；当溶液中的离子积大于其Ksp时即可发生转化，D项错误。13C
41、在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，混合溶液中Cl浓度比Br浓度大的多，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCl沉淀，C项正确。14B 乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，H0、S0。15D 电解精炼铜时，粗铜作阴极，位于金属活动性顺序铜以前的杂质，如锌、铁和镍等以离子形式留在电解液里，而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等金属杂质以金属单质的形式沉积到池底：Cu2 2eCu，n(e)2n(Cu)0.08 mol，D项正确。16B 酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；正
42、逆反应的平衡常数互为倒数关系，B项正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C项错误；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，D项错误。17(1)向左不改变(2)77.6 (3)Cu(OH)2 Cu22NH3H2OCu(OH)22NH (4)中 (1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H不变。(2)利用盖斯定律，H1H2(H3)77.6 kJmol1。(3)由于Ksp2.21020Ksp1.81011，所以先生成Cu(OH)2沉淀：2NH3H2OCu2Cu(OH)
43、22NH。(4)根据溶液的电中性原则，c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，溶液显中性；Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1；c(H)c(OH)1107 molL1(因为是25 下且为中性)，c(NH3H2O) molL10.005 molL1，则Kb。18(1) CH2O(g)COH2(2) Na2CO3H2SNaHCO3NaHS(3) 0.04 molL1 0.16 molL1min1 (3)此时的浓度商Q1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正v逆；设平衡时生成物的浓度为0.6x，则甲醇的浓度为(0.442x)有：400，解得x0.2 molL1，
44、故0.44 molL12x0.04 molL1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.441.2) molL11.64 molL1，其平衡浓度为0.04 molL1，10 min变化的浓度为1.6 molL1，故v(CH3OH)0.16 molL1min1。19(1)PbO22e4HSO=PbSO42H2O小48 g (2)PbPbO2对调 因负极Pb反应后生成PbSO4了，增加的是SO的质量。因充电后A接电源的负极，所以生成Pb，充电后B接电源的正极，所以生成PbO2。20(1)B (2)5反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半6.5(3)A为多元强酸(4)B为弱碱，B过量c(B)c(A)c(
45、OH)c(H) (1)据图示，实验中用了酸式滴定管，酸式滴定管装溶液A，故烧杯中应盛碱溶液B。 (2)当A为一元强酸，B为一元强碱，且ab13时，酸溶液A和碱溶液B的物质的量浓度相等，两溶液等体积混合后，恰好中和，混合液呈中性，该温度下中性溶液的pH6.5；混合液里酸提供的阴离子和碱提供的阳离子浓度均减小为原来的一半，故混合液的导电性减小一半。 (3)中性的强酸强碱盐溶液中，阳离子浓度大于阴离子浓度，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，阳离子所带的正电荷数至少为1，故阴离子所带的负电荷数至少为2，阴离子由酸提供，可知酸A为多元强酸。(4)由ab13知，酸A中H浓度与碱B
46、中OH浓度相等，二者等体积混合后，混合液呈碱性，说明碱B过量，碱B的物质的量浓度大，B为弱碱，此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是c(B)c(A)c(OH)c(H)。21(1)BCD(2)BC(3)16 (1)A项，当v (NO2)正 2v (O2)逆时，说明反应已达平衡状态，故A项错；C项正确；该反应是一个反应前后气体体积变化的反应，容器内压强保持不变，说明反应混合物的组成不再改变，B项正确；容器内气体颜色不变，说明NO2浓度不再改变，D项正确。 (2)正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，A错；缩小反应容器的体积，增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确；选择催化剂，平衡不移动，D错。 (3)解：反应进行到3 s时已达平衡2NO(g) O2(g) 2NO2(g)n(起始)0.50 mol0.25 mol 0n(变化) 0.25 mol 0.125 mol 0.25 moln(平衡) 0.25 mol 0.125 mol 0.25 molc(平衡) 0.125 molL1 0.062 5 molL1 0.125 molL1K16 Lmol1。- 33 - 版权所有高考资源网