1、山西省2021届高三化学下学期考前适应性测试（一模）试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 As 75 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中错误的是A.高温或常用消毒剂均可使新冠病毒蛋白质变
2、性B.嫦娥五号将一面特制的芳纶纤维五星红旗带到月球，芳纶纤维属于有机高分子材料C.在食品包装袋中放置盛有生石灰的透气小袋，生石灰作食品抗氧化剂和干燥剂D.“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中，煤的气化属于化学变化8.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法正确的是A.甲的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B.乙分子中所有原子可能处于同一平面C.甲有芳香族同分异构体D.图中反应属于加成反应9.我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y.W同一主族，Y的原子半径比W小。
3、下列叙述正确的是A.简单氢化物的沸点WYB.简单阴离子半径的大小顺序为WYZ C.该离子中的原子均满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强10.下图所示为环氧丙醇（)在Co-Al2O3,载体上催化加氢选择性合成1,3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH)的反应过程。下列说法中不正确的是A.金属Co的作用是吸附并活化H2B.1,3-丙二醇易溶于水C.step3中，在H作用下，若另一个C-O键断裂，产物不变D.整个过程的化学方程式为： HOCH2CH2CH2OH11.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+S.下列说法错误的是A.该装置可
4、将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进人乙池C.甲池处发生的反应中H2AQ被氧化D.乙池的电极上发生的电极反应为3I-2e-=I3-12.Li和N2在450时反应制得储氢材料Li3N.Li3N易水解，在空气中加热可发生刷烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下面有关说法正确的是A.洗气瓶a中盛放饱和食盐水B.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和领气进人d.避免Li3N水解和燃烧C.反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯D.取少量反应后固体，加酚散溶液，若溶液变红说明反应后固体中含Li3N13.改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的p
5、H. 溶液中的H2A.HA-.A2-的随pH的变化如图所示。已知下列叙述正确的是A.K1(H2A)的数量级是10-1B.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/L.的NaHA溶液pH2.7D.在pH由1-4.2的过程中水的电离程度变小26.(14分）五氧化二钒（V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料（含有V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO、有机物等）来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：I.25时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：请回答下列问题：（1)“焙烧”过
6、程中除了V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是 .（2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式 .（3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是 .（4)加适量氨水调pH得到滤渣1,若“调pH”为7,通过计算判断Al3+是否沉淀完全（离子浓度1.0x10-5molL-1,认为沉淀完全）（5)若“净化I”时直接加入足量的（NH4)2CO3,可能导致的后果为 .（6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .（7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将
7、具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，充电时，阳极的电极反应式 . 放电时，电路中每转移1mol电子，酸性电解液储罐中 H+变化的数目为 .27.(15分）三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4)3),为翠绿色品体，溶于水，难溶于乙醇，230时分解。该物质对光敏感，光照下即发生分解。实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体，然后探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证。I.实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体反应过程如下图所示：请回答下列问题：（1)废铁屑需要在5%Na2CO3溶液中加热数分钟
8、，并洗涤干净。用化学用语和必要的文字说明Na2CO3溶液的作用是 。（2)步骤生成了K3Fe(C2O4)3,写出该反应的化学方程式 。（3)得到K3Fe(C2O4)3溶液后，需要加入乙醇，其目的是 。（4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。I.某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（5)实验开始时缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管 （填“A”或“E”）。（6)待反应完全后，停止加热，停止加热前不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原因是 。0（7
9、)足量NaOH溶液的作用是 。（8)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（9)研究小组为探究反应后所得固体中铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到4.4g黑色粉末（铁元素不可能以三价形式存在），4.4g该黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L,通过计算即可判断出黑色粉末的成分，依据黑色粉末的组成，写出该黑色粉末和足量稀硝酸反应总的离子方程式 。28.(14分）CO、CO2、CH4等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。（1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换CO(g)+H2O(g)=CO2
10、(g)+H2（g) H时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I、过程II、过程皿均为吸热反应B.图示的三个过程都与H2O有关C.图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成D.使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的H（2)已知：I.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746kJmol-1II.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol-1表示CO燃烧热的热化学方程式为 。（3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等物质的量的CO和O2,在
11、相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率（)如图所示。图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是 点N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为 。若b点容器中c(O2)=0.4molL,则T.时该反应的平衡常数K= 。（4)在一定条件下，CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g),可制得合成气H2和CO.在2L密闭容器中充入CO2和CH4,使其物质的量浓度均为0.5molL-1,达到平衡时CO的体积分数为X,若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO2和1mol CH4.回答下列问题：化学平衡 （填“正方向移动”“逆方向移动
12、”或“不移动”）。再次平衡时，CO的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）2020年8月中科大在铁基高温超导体研究中取得重要进展，BaFe2As2是一种重要的铁基高温超导体。（1)基态Fe原子的核外电子排布式为 ，基态As原子中电子占据能量最高的原子轨道为 .（2)Ni2+和Fe2+可形成如图A所示的配合物离子，该配合物离子中C原子的杂化方式为 .，Ni2+的配位数为 .；N、S、O第一电离能由大到小的顺序为 .（3)该配合物离子中Fe2+的一个配体是茂环阴离子（C5H5-).已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代
13、表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为,则C5H5-中的大键可以表示为 .（4) BaFe2As2的晶胞结构如图B所示，该晶体的密度是 .gcm-3(用N、表示阿伏加德罗常数的值）。图C是该晶胞的俯视图，将图补充完整 .36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：（1)A中的官能团名称为 .（2)CD的反应类型为 .（3)B的分子式为C8H8O3.BC发生取代反应，另一产物为CH3OH,写出B的结构简式 .（4)写出AB的化学方程式 .（5)写出同时满足下列条件的E的2种同分异构体的结构简式 .分子中含有苯环，不能与FeCl3发生显色反应；能发生水解反应，水解产物之一是,另一水解产物分子中只有5种不同化学环境的氢。（6)请写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。