1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A生石灰与水的反应 B氯化铵与氢氧化钡的反应C锌片与稀硫酸的反应 D金属钠与冷水的反应2对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大化学反应速率的是()A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液3下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、
2、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率4构成原电池的化学反应必须具备的特点组合是()自发的氧化还原反应复分解反应 放热反应吸热反应ABC D5密闭容器中进行的反应为X(g)3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(X)0.2 mol/L，c(Y)0.6 mol/LBc(Y)0.5 mol/L或c(Y)0.1 mol/LCc(Y)0.6 mol/LDc(Z)0.4 mol/L6将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分
3、别用导线连接，并分别置于相同浓度的甲、乙两个盛氯化铁溶液的烧杯中(浸没部分的长度相同)，则下列说法不正确的是()A甲乙两烧杯均形成原电池B甲烧杯中的电流大于乙烧杯中的电流C乙烧杯中的电流大于甲烧杯中的电流D两烧杯中金属均作负极7相同条件下，质量相同的氢气分别在足量的氧气中点燃充分反应，在下列两种情况下()(1)生成液态水(2)生成水蒸气A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)、(2)放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量8在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是()A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2B单位时间内生成n
4、mol A2的同时生成n mol ABC容器内的总压强不随时间变化D单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B29在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，反应继续进行，反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1(未达到平衡)所需的时间为()A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断10某学习兴趣小组的同学测定二氧化氮气体在标准状况下的密度，得到下列数据(单位：gL1)，其中一定存在较大误差的是已知存在平衡N2O4(g) 2NO2(g)()A2.00 B2.25
5、C2.50 D2.3511碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g12下列反应属于吸热反应的是()A镁与盐酸反应B氢氧化钠与盐酸反应C碳与二氧化碳在高温下反应D硫在空气或氧气中燃烧13分解反应(2NH3N23H2)在容积
6、为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1 B1.6 molL1s1C0.16 molL1s1 D0.8 molL1s114N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJm
7、ol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol115发展要求已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式N23H22NH3，1 mol N2反应放出的热量为93 kJ。则NN键的键能是 ()A431 kJmol1B945 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1二、填空题(本大题包括5小题，共48分)16(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的
8、平均反应速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的浓度为_；化学方程式中n的值是_。图CA2117(12分)对于密闭容器中的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)，在673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图CA21所示。(1)a点时正反应速率_逆反应速率；c点时正反应速率_逆反应速率。(2)d点正反应速率_e点正反应速率，原因是_。(3)起始时加入的氢气_mol。(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n(NH3)和n(H2)随时间变化的草
9、图。图CA2218(12分)如图CA22所示在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是_。(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是_。(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向_倾斜；原因是_。(4)若同时将两钥匙分别浸入两等浓度的稀硫酸铜溶液中(浸没深度相同)，则铁棒向_倾斜；原因是_。19(6分)发展要求(1)已知2HH2并放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_。A氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B氢气分子的能量比两个氢原子的能量低C1 mol H2离解成2
10、 mol H要放出437.6 kJ热量D氢原子比氢分子稳定图CA23(2)如图CA23所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，在小试管中分别加入下列物质：烧碱固体浓硫酸硝酸铵固体NaCl固体其中能使a端液面高于b端的是_(填序号)。(3)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的O=O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。20(12分) 发展要求氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产
11、生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2O，B极：O24e=2O2，则A极是电池的_极，电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作
12、为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2而进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。三、计算题(本大题包括1小题，共7分)21某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 molL1，再经过一段时间后，反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则(1)前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为多少？(2)在4 s末时容器内的压强是开始时的多少倍？(3)平衡时容器内NO2的浓度是多少？专题测评(二)B专题2本试卷
13、分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷45分，第卷55分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列说法正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件2已知N23H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AN2的能量一定高于NH3BH2的能量一定高于NH3CN2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3下列有关能
14、量转换的说法正确的是()A只有氧化还原反应才有能量的转化B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmo
15、l1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol15电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6可以充分说明可逆反应A(g)3B(g) 3C(g)D(g)，在恒温下达到平衡状态的是()A反应器内压强不随时间变化而变化B反应器内A、B、C、D 4种气体共存C生成A的速率和生成的D的速率相等
16、D生成1 mol A的同时有3 mol C消耗7在5 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色8能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，如煤、石油、天然气、太阳能等可以直接利用的能源；需要消耗其他能源的能量间接获取的能源
17、称为二级能源，如氢能、电能等。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是()构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源；设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气；寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量；寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。A B C D9CCO22CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N23H22NH3，该反应放出热量，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小C增大，减小 D减小，增大10下列4个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同
18、一时间的是()v(N2)0.3 molL1min1v(NH3)0.9 molL1min1v(H2)0.6 molL1min1v(H2)0.022 5 molL1s1A B C D11燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是X极：O2(g)H2O(l)2e=2OH；Y极：H2(g)2OH2e=2H2O(l)。下列判断正确的是()AX是正极 BY是正极CY极发生还原反应 DX极发生氧化反应12已知工业上生产硫酸过程中存在反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，且每生成2 mol SO3时放出Q kJ热量。下列说法正确的是()A将2
19、mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJB一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化C在达到平衡的体系中，充入18O原子组成的O2后，18O只存在于O2和SO3中D在有催化剂存在和加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，容器中最终只有SO2和O213下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能14原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，
20、也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2图CB2115反应BrH2HBrH的能量对反应历程的关系如图CB21所示，则下列叙述中正确的是()A正反应为放热反应B反应物总能量高于生成物总能量C加入催化剂，该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不改变D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率请将选择题答
21、案填入下表：题号123456789101112131415总分答案第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共5小题，共55分)16(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间的变化曲线如图CB22所示。图CB22(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)从反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。(3)第5 min时，Z的生成速率_(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。17(11分)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图CB23所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：图CB23(
22、1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_。(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：_。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。18(12分)请回答下列问题：图CB24.甲烷气体和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某燃料电池的构造如图CB24所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组
23、成。其中a是_极，a电极上的电极反应式为_；b电极上的电极反应式为_。.上述电池可以作为电源直接对外供电，如图CB25所示电源两极为M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。图CB25回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)若右侧装置中的电解液改成饱和氯化钠溶液，则c极的电极反应式为_，饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为_。19(6分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。同学们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的H2SO4溶液(
24、0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2 mol/L H2SO4溶液于试管中_反应速率：MgFeCu金属的性质越活泼，反应速率越快(1)实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用图CB26所示装置进行定量实验。图CB26(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是_。20(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效
25、途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a. 6CO26H2OC6H12O66O2b. CO23H2CH3OHH2Oc. CO2CH4CH3COOHd. 2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)某研究小组利用反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)进行二氧化碳转化的研究。一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 m
26、ol H2(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的，则用二氧化碳表示该反应的速率为_。判断中可逆反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。a. v正(CH3OH)v逆(H2)b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变d. CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化五、计算题(本题共1小题，共10分)21(1)已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(g)起始浓度(molL1): 1.5 1.0 02 s末浓度(molL1): 0.9 0.8 0.4a_，b_； 2 s内B的反应速率_。 (2)由碳棒、铁片和200 mL 1.5 molL1的稀硫酸组成的
27、原电池中，当在碳棒上产生气体3.36 L(标准状况)时，求：有_个电子通过了电线？(NA6.021023) 此时溶液中H的物质的量浓度为_(不考虑溶液体积变化)。 参考答案专题测评(二)A1B解析 氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，其余三个反应都为放热反应。2A解析 减小反应物浓度，会降低反应速率。3B解析 A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应， A项错；催化剂对正、逆反应速率的影响是同时、同倍数的， B项正确，D项错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C项错。4B解析 只有是氧化还原反应才有电子的转移，且原电池是化学能转化为电能的装置，化学反应必定对外释放能量，即放热反
28、应。5B解析 可逆反应的特点是正、逆反应都不能彻底进行，可利用极端假设法来分析：假设反应不可逆，X、Y全部转化为Z时，Z的浓度为0.4 mol/L；假设Z全部转化为Y、X时，X、Y的浓度分别为0.2 mol/L和0.6 mol/L。故只有B正确。6C7A解析 水由气态变成液态时要放出热量，所以生成液态水放出热量更多，A项正确。8D9B解析 前20 s内的平均反应速率为0.06 molL1s1，20 s后随着反应物浓度的减小，反应速率减小，反应物浓度减小0.6 molL1所需时间大于10 s。10A解析 本题隐含解题信息：在NO2气体中，总存在平衡2NO2N2O4，以致解题时感觉无从下手。因该平
29、衡的存在，气体的相对分子质量略大于NO2的，故其在标准状况下的密度也略大于2.05 gL1。11B解析 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，只有 B项错。12C解析 金属与酸反应、酸碱中和反应、燃烧都是放热反应，碳与二氧化碳反应是吸热反应。13C解析 化学反应速率
30、用单位时间内某物质浓度的变化来表示。v(NH3)0.16 molL1s1。14D解析 在热化学方程式中，H0表示吸热，H0表示放热，A、C项错误。热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4 (g)燃烧放热(4133.5) kJ，即534 kJ，D项正确，B项错误。15B解析 化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，二者的差值即为该反应的热效应。1 mol氨气含3 mol HN键，故6391 kJmol1436 kJmol1393 kJ945 kJmol1。160.05
31、 molL1min10.175 molL14解析 n(Z)v(Z)tV0.05 molL1min12 min2 L0.2 mol。4X(g)5Y(g) nZ(g)6W(g)初始物质的量 0.4 mol 0.6 mol 0 mol 0 mol变化物质的量 0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol 0.3 mol终态物质的量 0.2 mol 0.35 mol 0.2 mol 0.3 molv(X)0.05 molL1min1，c(Y)0.175 molL1。化学反应中的化学计量数之比等于反应中参加反应的物质的量的变化量之比，即，解得n4。17(1)大于大于(2)等于此时处于平衡状态(3)1
32、.3(4)如图所示(只要体现出达到平衡的时间短，且平衡时氨气和氮气的物质的量与原平衡一样就得分)。解析 a、b、c三点都没达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率，但d、e点都处于平衡状态，正逆反应速率相等。平衡时生成了0.6 mol的氨气，则消耗0.9 mol氢气，故起始时氢气为1.3 mol。若加入催化剂，达到平衡的时间缩短，但平衡时各物质的量不变。18(1)铜钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜(三处现象回答不完整或不全面酌情扣分)(2)继续保持平衡(或答成没有明显现象也可)(3)铜钥匙一方形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜
33、单质(4)铁钥匙一方铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使其质量增大19(1)B(2)(3)632解析 (1)由题目信息：2HH2放出437.6 kJ热量，可知H2分子能量要低于两个氢原子的能量，即H2分子比两个氢原子稳定，故B正确，D错误；1 mol H2离解成2 mol H吸热437.6 kJ，故C错误。(2)a端液面高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，温度下降，而溶于水吸热的只有NH4NO3，故选。(3)设1 mol NO分子中的化学键形成时可释放的能量为x kJ，断裂1 mol N2(g)中的NN和1 mol O2(g)中的O=O需要吸收(946498) kJ的能量，同时形成2 mol N
34、O分子中的化学键能放出2x kJ的能量，则有：(946498) kJ2x kJ180 kJ，解得x632。20(1)太阳化学催化剂化学电HO吸热(2)负流出(3)ZnZn2e=Zn221(1)0.005 molL1s1(2)1.2倍(3)0.16 molL1解析 (1)N2O42NO2起始 1 mol 0变化 0.2 mol 0.4 mol4 s时 0.8 mol 0.4 molv(N2O4)0.005 molL1s1。(2)4 s末n(混气)0.4 mol0.8 mol1.2 mol，1.2倍。(3)设平衡时n(NO2)xN2O42NO2起始1 mol 0转化 x平衡1 mol x1 mol
35、x1.8 mol，x1.6 mol。c(NO2)0.16 molL1。专题测评(二)B1A2.C3.B4C解析 热化学方程式后面要有H的变化，A项错。1 mol HH键和1 mol ClCl键断裂需吸收的能量为436 kJ243 kJ679 kJ，2 mol HCl键形成需释放的能量为2431 kJ862 kJ，形成2 mol HCl气体，需释放183 kJ的能量，B、D项错，C项正确。5C解析 选项A中锌锰干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；选项D中太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶
36、硅，它的能量转化率高。6C解析 该反应气体物质的物质的量是恒量，不论反应是否平衡都不变，A项错误；D项指的是同一反应方向，错误；C项能说明正反应速率等于逆反应速率，正确。7D解析 FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是2Fe32I=2Fe2I2，由题知，Fe3不足，I过量，若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应该无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3。所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。8C9.A10.D11A解析 燃料电池中，燃料发生的都是失电子反应，即氧化反应，故燃料发生反应的一极为负极，而氧气在正极得电子，发生还原反应。12B解析 由于反应可逆，2 mol SO2不可能
37、全部转化为SO3，放出热量应少于Q kJ，A错，B对；同理由于反应可逆，18O存在于反应体系的所有物质中，C错；即使有催化剂并加热，SO3也不可能全部转化为SO2和O2，这是可逆反应的特点，D错。13D14C解析 原电池是由化学能转化为电能的装置，因此能够自发进行的氧化还原反应决定了电池的正负极。A项中氧化还原反应为2Al6H=2Al33H2，发生氧化反应的Al为负极，正确；B项中的反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，因此Al为负极，B正确；C项中FeCl3溶液中Fe3既能氧化Fe，又能氧化Cu，但Fe的还原性大于Cu，因此反应为2Fe3Fe=3Fe2，Fe为负极，错误；Al遇浓HNO
38、3发生钝化，而常温下铜与浓HNO3剧烈反应，所以反应为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，Cu为负极，正确。15C解析 由示意图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故正反应为吸热反应；升高温度时正、逆反应速率均增大。16(1)3X(g)Y(g) 2Z(g)(2)0.05 molL1min1(3)等于解析 (1)根据反应中各物质的物质的量的变化值之比等于其化学计量数之比可写出化学方程式，另外，由图知2 min时反应达到最大限度，确定为可逆反应，应用“”连接。(2)v(Z)0.05 molL1min1。计算过程中应注意体积浓度的计算。(3)反应达到最大限度时正逆反应速率相等。17(1)2P(s
39、)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成(4)399 kJ/mol等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl18.负CH48e10OH=7H2OCOO24e2H2O=4OH.(1)正(2)Ag2.16(3)2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2解析 .甲烷和氧气形成燃料电池，通CH4的电极a为负极，CH4发生氧化反应，电极反应式为CH48e10OH=7H2OCO，b为正极，电极反应式为O24e2H2O=4OH。.两个串联的
40、电解池，电解H2SO4溶液即电解水，由图可知c极产生O2，为阳极，d极产生H2，为阴极，则N极为负极，M极为正极，Pt电极为阴极，有Ag析出。n(H2)2n(O2)0.01 mol，根据电子守恒m(Ag)0.01 mol2108 gmol12.16 g。19(1)在试管中分别加入表面积相同的Cu、Mg、Fe(2)验证物质性质对反应速率的影响(3)收集一定体积气体所需的时间或一定时间内收集气体的体积(4)0.05 molL1 H2SO4溶液、2 molL1 H2SO4溶液、Fe解析 对比实验应注意控制变量。物质性质不同的固体，接触面积应相同。若收集气体体积相同，则应测定时间。在验证硫酸浓度的影响
41、时，不能选择18 molL1的浓H2SO4，因为Fe遇浓 H2SO4钝化，加热条件下生成的气体也不是氢气。 20(1)abcd(2)ac(3)0.01 molL1s1cd解析 (3)压强是反应前的倍，根据阿伏伽德罗定律，则生成气体的物质的量也是反应前的倍。反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)初始：1 mol 3 mol变化：x3xxx20 s末：1x 33x x xx0.4 mol，v0.01 molL1s1。21(1)310.1 molL1s1(2)1.80610231.5 molL1解析 (1)根据各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，可得a3，b1。(2)碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池反应为FeH2SO4=FeSO4H2，据此可知产生1 mol H2转移2 mol(即2NA)电子，消耗1 mol H2SO4；已知产生H2的物质的量为0.15 mol，故转移0.3 mol电子，0.3NA0.36.0210231.8061023个；同时消耗0.15 mol H2SO4，溶液中剩余0.2 L1.5 molL10.15 mol0.15 mol，故溶液中H的物质的量浓度为1.5 molL1。- 15 - 版权所有高考资源网
