1、第二单元 钠、镁及其化合物1、下列关于钠的叙述中正确的是A、自然界中有呈游离态的钠 B、金属钠可以保存在汽油里C、钠着火可用泡沫灭火器来灭火 D、金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti2、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率 B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，逐滴滴入盐酸至过量观察气体产生的先后D、分别取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成3、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO
2、3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B、2克氢气所含原子数约为6.021023C、22.4 L SO2所含的分子数为NA D、2.3g金属钠变为Na+失去电子数为0.1NA5、下列反应的离子方程式正确的是 A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H26、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用
3、同一离子方程式表示的是A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B、BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C、Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸 D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是 A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠W2W3 B、W1=W2=W3 C、W3W1W2 D、W3W2W112、写出离子方程式2H+ + CO32- = H2O + CO2 ，相对应的化学反应方程式 13 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程
4、式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）14、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面，根据上述流程图，请回答：(1)两步加入的试剂和有关的离子方程式： 、 。(2)写出的化学方程式： 、 。15、松花皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与
5、的反应）反应方程式： 、反应类型 _ ；反应方程式：_ _ 、反应类型_（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO31-5DDCDB 6-11 DAACCC13、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ，CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ，H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-14、(1)步的试剂是氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2步的试剂是熟石灰：Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2)氢氧化镁中加盐酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O15、（1） CaO+H2O=Ca(OH)2， 化合反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）