1、1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2013高考天津卷)向蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)(2013高考福建卷)室温下对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大()(3)(2012高考重庆卷)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(4)(2012高考福建卷)25 与60 时，水的pH相等()(5)(2012高考福建卷)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(6)(2012高考浙江卷)用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸
2、的浓度约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸末被完全中和()(7)(2012高考浙江卷)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(8)(2012高考山东卷)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(2012高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：选D。NaHSO4电离生成的H能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al
3、(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na和I对水的电离平衡没有影响，选项D正确。3(2013高考大纲卷)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：选D。根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlgc(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。4(2013高考上海卷改编)常温下用
4、pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性解析：选B。常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。总之：a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故B项正确，C项错误。同理可知，b溶液显中性或酸性，故A项不正确，D项错误。5过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化
5、学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO H2O2 H= Mn2 H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO
6、4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。解析：(1)仪器的选用根据题意应用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)(5)偏高
