1、江苏省宿迁市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N -28 S-32 第卷（选择题，共60分）单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分1化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是A天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源B用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染C用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好D为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋2下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6 B氮气的电子式：CS2的结构示意图： D甲烷分
2、子的比例模型：3“嫦娥四号”使用了238 94 Pu核电池，核素238 94 Pu的中子数为A144 B94 C238 D3324下列物质中官能团名称不正确的是 A乙烯（碳碳双键） B乙醇（羟基） C乙酸（羧基） D乙酸乙酯（脂基）5以下物质中属于共价化合物的是ACO2 BCaF2 CNaOH DN2 6下列变化过程克服了分子间作用力的是AKNO3熔化 BNaCl溶解 C干冰升华 DNH3分解7下列各组物质中互为同分异构体的是A石墨和金刚石 BH2O和H2O2 C1H和2H D正丁烷和异丁烷8下列反应属于吸热反应的是A甲烷在空气中燃烧 B酸碱中和反应 C氯化铵受热分解 D镁条与盐酸反应9关于冰
3、醋酸的说法正确的是A常温下是无味的液体 B难溶于水 C酸性比碳酸弱 D可用于制作食醋10下列说法不正确的是 A引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成B化学反应中的能量变化只有热量变化C原电池中主要能量变化是化学能转变为电能D植物的光合作用是光能转变为化学能11为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ACl2（H2O）饱和NaCl溶液洗气BCH3CH2OH（H2O）CaO蒸馏CFeCl2（FeCl3）Cu过滤D（Br2）CCl4萃取12下列离子方程式书写正确的是A向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H + OH=H2O
4、BFe与稀HNO3反应：Fe + 2H= Fe2+ H2CCl2通入H2O中：Cl2 + H2O =2H+ + Cl + ClODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+13依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是AA族的元素都是金属元素 B原子半径：NOF C酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3 D金属与非金属分界处的硅可做半导体材料14下列说法正确的是A苯分子中含有碳碳双键 B所有糖均能发生水解反应C乙烯分子中所有原子共面 D乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红15一定温度下，将2 mol SO2和1molO2 充入某密闭恒容容器中反
5、应：2SO2+O22SO3，达平衡时，下列说法中正确的是A升高温度或充入一定量O2 均能加快化学反应速率 BSO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 C平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为212 D达到平衡状态时，SO3的物质的量等于2mol16新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是A酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B加热使蛋白质变性，这种变性可逆C重金属盐能使蛋白质变性 D蛋白质水解的最终产物为氨基酸17某原电池装置如右下图所示，下列说法正确的是ACu是负极B电子由Cu棒经导线流向Fe棒
6、CCu棒上有气体放出DFe棒处的电极反应为Fe3e= Fe3+18下列有机反应属于加成反应的是AC6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O BCH2 = CH2 + HBr CH3CH2BrC2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 D + HNO3 + H19现有如下实验方案中，可以达到相应实验目的的是ABCD验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水收集乙酸乙酯蒸馏石油20已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是 AX和Y能形成最简
7、单的有机物 BX和Y只能形成气态化合物CX、Y、Z可形成一种酸 DX、Z、W能形成一种碱第卷（非选择题，共40分）21.（8分）有8种短周期元素，随着原子序数的递增（横坐标），其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。X（1）元素h在周期表中的位置是 。（2）元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是 。（3）元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是 。（写化学式） （4）元素z、x可形成原子个数比为13的化合物，其电子式为 。22（10分）某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火
8、星的木条在试管口测试。有关记录如下：MnO2触摸试管现象反应时间/min粉末发烫反应剧烈，带火星的木条迅速复燃t1块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃t2（1）试管中化学反应方程式： 。（2）实验结果证明了催化剂的催化效果与 有关。（3）表中t1 t2（填写“”、“”或“=”）（4）控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有 。（5）某同学用一定浓度的H2O2溶液10 mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 点。 23 （10分）AF各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可
9、作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。（1）E的结构简式为 ，实验室中的反应条件是 。（2）A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为 ，该反应类型是 。（3）实验室制备F时装置如右图，试管2中所盛液体是 饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为 。24（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。（1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。（2
10、）CH3OCH3(g)3O2 (g)2CO2 (g)3H2O (l) 是 反应 （填“吸热”或“放热”）该反应过程的能量变化示意图可用下图中的 表示（填“A”或“B”）。A B（3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)= mol/（Lmin）。该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是 。A单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为12 BCH3OCH3的浓度不再变化C容器内压强不再变化DCH3OCH3与H2O
11、的物质的量相等（4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为 极（填“正”或“负”）。化学试卷参考答案 卷选择题（60分，每题3分）题号12345678910答案BDADACDCDB题号11121314151617181920答案BDACABCBAB 卷非选择题（40分）21.（8分，每空2分）（1）第三周期A族 （2）燃料（或燃气、热源等符合题意的均可）（3）NaOH （4）22.（10分，每空2分）（1）2H2O2 2H2O + O2 （没有催化剂不得分，没有不扣分） （2）催化剂接触面积大小（或颗粒大小、形状等符合题意的均可）（3） （4）改变H2O2溶液浓度或反应温度 （答一点即可） （5）C23.（10分，每空2分）（1）CH2BrCH2Br ； Cu催化、加热（一点1分）（2）nCH2=CH2CH2CH2n （没有条件不扣分）， 加聚反应（3）Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2+ H2O或Na2CO3+CH3COOH = CH3COONa + NaHCO324.（12分，每空2分）（1）CH3CH2OH （2）放热 ，A（3）0.08 BC （漏选只得1分） （4）负