1、喀什第六中学2022-2023学年度第一学期期中考试高二化学1本试卷满分共100分，考试用时100分钟。2答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1下列实验所用装置错误的是ABCD2下列关于仪器使用的说法正确的是A仪器为
2、坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验B可用准确量取20.00 mL 溶液C为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质D为球形冷凝管，可用于蒸馏实验3既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 A点燃B催化加氢C慢慢地通入溴水中D慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中4现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为()AFeBHCl(稀)CNaOH(溶液)DAgNO3(溶液)5物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol H2O所指的粒子是A氧原子B氢气分子C水分子
3、D电子6下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（）AMgBCuCAgDFe7下列实验不能达到目的的是（）AABBCCDD8下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Al)加过量NaOH溶液、过滤DFeCl2(FeCl3)向FeCl2溶液中通入过量氯气AABBCCDD9下列说法正确的是A18g水含有2mol氢元素B1 mol Na+的质量是23gC某物质的摩尔质量在数值上一定与该物质的式量相等D物质1 mol时质量就是该物质的摩尔质量10用NA表示阿伏伽德罗常数的
4、值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2LB标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NAC17g氢氧根离子所含的电子数为8NAD常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA11下列说法中错误的是 摩尔的单位是物质的量，符号为mol 1 mol任何物质都含有6.021023个分子 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 molL1 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等A全部BCD除外12下列实验操作正确的是编号实验操作甲实验室用自来水制备蒸馏水将自来
5、水倒入烧杯中，小心给烧杯加热乙配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容丙检验溶液中是否含先加入稀盐酸，再加入溶液丁取出分液漏斗中的液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A甲B乙C丙D丁13下列离子方程式中，正确的是A将稀盐酸滴在石灰石上：B将氯气溶于水中：C将金属钠放入水中：D将铁丝插入稀硫酸中：14下列说法正确的是A蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤C实验室从海带提取单质碘
6、的实验流程是：取样浸泡过滤萃取D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大15同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A质量B原子总数C分子总数D密度16中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A青蒿素中C、H、O的质量之比为15225B1 mol青蒿素的体积约为22.4 LC1 mol青蒿素中含11 mol H2D青蒿素的摩尔质量为282 gmol-117实验室中需要配制2molL-1NaO
7、H的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A450mL，36gB500mL，36gC500mL，40gD450mL，40g18下列叙述中错误的是AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol N2含分子数相同C1mol Cl2的质量是71gD标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L19将2mol/L的硫酸溶液，稀释成0.2mol/L的硫酸溶液500mL，则需要量取2mol/L的硫酸溶液的体积是A100mLB50mLC10mLD5mL20意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子
8、结构如图所示，下列说法不正确的是A相同条件N4气体比N2密度大BN4分子中只含有共价键C1molN4分子所含共价键数为6NADN4发生化学反应需要破坏离子键二、填空题：共60分21补齐物质及其用途的连线_。22将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。(1)溶液的物质的量浓度为_。(2)沉淀的质量达到最大时为_g(用含w的表达式表示)。23CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：（1）16g
9、 CH3OH的物质的量是_，含H原子的数目为_。（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为_。（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。CO2的质量是_。H2的体积是_。混合气体的平均摩尔质量为_。24用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：(1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是_。(2)仪器C的刻度范围一般是_，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为_mol/L，最小约为
10、_mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。25工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：i4FeS2+11O2_+8SO2ii2SO2+O22SO3iiiSO3+H2O=H2SO4(1)补全过程i的方程式 _。(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。过程的化学方程式是 _。过程参加反应的物质A有 _。NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_(填操作和现象)。(3)测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计
11、)，取20.00mL溶液，滴加23滴淀粉溶液，用c molL-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为_mgL-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)参考答案1 D 2A 3C 4A 5C 6D 7B 8C 9B 10D 11D 12C 13C 14D 15C 16D 17C 18A 19B 20D2122 5 23 0.5mol 2NA 2mol 8.8g 2.24L 30g/mol24(1)23.58L(2) 110130mL 1 0.9225(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O O2、Ca(OH)2 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)