1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是()A溶液中c(CH3COO)B溶液中c(H)C溶液中c(CH3COOH) D溶液中c(OH)3在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变4在同一温度下，
2、某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是()Aabc Babc Ccab Dbac5下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是()A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大6将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH
3、电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小7关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O8.向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是()A溶液的导电能力减弱B. 溶液的pH变小CNH3H2O的电离度变大D. KW(水的离子积常数)变大9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)ABCD10已知25 时有关
4、弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)11在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如
5、下电离平衡： CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H)一定增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图321所示，下列说法正确的是()图321Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab13向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投
6、入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()图32214有下列物质的溶液：CH3COOHHClH2SO4NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。15现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3H2O是弱碱。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)证明的理论依据是_。(2)实验所需试剂_。(3)简述实验步骤_。(4)分析推断：由于_，说明_，从而证明NH3H2O是弱碱。16
7、今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。A三种溶液中的c(H)大小关系为_。B取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。C若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。A三种酸的物质的量浓度大小关系为_。B取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。C若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。第1课时弱电解质的电离平衡1A解析
8、 弱电解质不完全电离，电离出的c(H)1 molL1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。2D解析 醋酸稀释时，溶液中的c(CH3COO) 、c(H)、c(CH3COOH)均减小，由于KWHOH不变，故溶液中c(OH)始终保持增大趋势。3C解析 氨水中存在电离平衡：NH3H2O加NHOH，加入少量NH4Cl晶体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH) 减小，溶液碱性减弱，颜色变浅。4A解析 温度升高弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；金属电阻率增大，导电能力减弱；强电解质几乎无变化；故选A。5D解析 弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分
9、子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。 对于某一特定弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。6A解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，虽然电离度增大，但溶液中的H减小，OH增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，H减小，OH增大，pH增大7C解析 A组中Cl
10、2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱地电离：H2OH2O=H3OOH，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质。 8B解析 加水稀释，氨水的导电能力减弱，加少量氯化铵固体，导电能力增强，A项错误；加水稀释，氨水的电离程度增大，但是OH的浓度减小，所以pH会减小，加少量氯化铵固体，由于氯化铵溶解的铵根离子抑制一水合氨的电离，所以氨水电离程度减小，pH减小，B项正确，C项错误；温度不变，水的离子积保持不变，D项错误。9D解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H)减小，而n(H)不变，可采取的措施是
11、：加水或加CH3COONa，D项正确。10B解析 根据电离平衡常数可知酸性是CH3COOHH2CO3HCNHCO，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A项错误；B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B项正确；稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，C项错误；选项D中不符合电荷守恒，D项错误。11B解析 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，A项错误；醋酸的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；加入水稀释，溶液中c(H)可能会减小，C项错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度增大，平衡向逆移动，D项错误
12、。12C解析 pH大小与H有关，pH大的H小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明H越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，H增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是abc，D错误。13C解析 反应开始时两者c(H)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率：醋酸比盐酸快，A、B、D项错误；由题n(HCl)0.01 mol，n(Zn)0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C项正确。14
13、(1)(2)解析 HCl、NaHSO4、H2SO4均为强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，当四种溶液的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序为；当四种溶液的c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。15(1)弱碱在溶液中存在电离平衡(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶体(3)取适量氨水于试管中，滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化(4)溶液的红色变浅NH3H2O中存在电离平衡解析 在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各粒子浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。结合题目限定的试剂，本题可设计成
14、如下方法：向稀氨水中滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化。16(1) (2)解析 (1)a.H2SO4为二元酸；CH3COOH为弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.醋酸是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以三种酸的浓度。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强酸，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以有 。c.与等质量Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液c(H)大的消耗体积小，H2SO4与HCl的n(H)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以。高考资源网版权所有，侵权必究！