1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时溶液的酸碱性pH的计算1在25 时，由水电离出的H为11012molL1，该溶液不可能是()ApH2的HNO3BpH12的Ba(OH)2溶液C0.01 molL1的醋酸D0.01 molL1的盐酸2在25 的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积为()Aab100 mLBab1 000 mLCab Dab3pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()A一样多 B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多 D无法比较4常温
2、下，把pH2的H2SO4和pH11的NaOH溶液混和，若使混合液pH7，则酸与碱溶液的体积比是() A. 101 B. 110 C. 12 D. 215室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2
3、SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL7pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2B8C6D无法判断8pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图311所示，下列说法不正确的是()图311AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸995 时，水中的H的物质的量浓度为1106 molL1，
4、若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A4 B10 C2 D1210将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A91 B101C111 D12111往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH1的稀硫酸，至溶液中Ba2恰好完全沉淀，测得溶液的pH2，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)()A110 B19 C101 D9112中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相
5、同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()AV3V1V2 BV3V2V1CV1V2V3 DV3V1V213对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH的质量为m g。如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体，再用NaOH溶液中和，此时消耗NaOH的质量为n g，则m与n的关系是()Amn Bnm Cm
6、n D不能确定15已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍16对室温下pH相同、体积相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述中正确的是()A加入适量的CH3COONa晶体，两溶液的pH均增大B使温度升高20 ，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍，两溶液的pH均减小D加足量的Zn充分反应后，两溶液的pH均减小17高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰
7、醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说明中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD相同的酸在不同溶剂中的酸性强弱不同18在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体
8、积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D619有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。20某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图312所示：图312(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。21某温度(t )时，水的离子积为KW11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_ _25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛
9、性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。22已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图313所示：图313 (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液
10、混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系式为_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因： _。第2课时溶液的酸碱性pH的计算1C解析 25 时水电离的c(H)为11012molL11107molL1，说明此溶液抑制水的电离，可以是酸溶液也可以是碱溶液。如果是酸溶液，c(OH)溶液c(H)水11012molL1，c(H)溶液102molL1，故该溶液可以是pH2的HNO3，也可以是0.01 molL1的盐酸，但不可能是0.01 molL1的醋酸；如果是碱溶液，c(H)溶液c(H)水11012mo
11、lL1，c(OH)溶液1102molL1，故该溶液也可以是pH12的Ba(OH)2溶液。2D解析 盐酸中HCl电离不可逆，而CH3COOH溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进CH3COOH的电离，即加水稀释盐酸的pH变化快，当pH变化相同时，盐酸中加水少，故ab。3B解析 当醋酸和硫酸的pH相同时，H相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的物质的量浓度远大于硫酸的物质的量浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。4B解析 pH2的H2SO4中的c(H)102molL1, pH11的NaOH溶液c(OH)103molL1，若使混合液pH7，则c(H)V酸 c(
12、OH)V碱，所以V酸V碱110，B项正确。5C解析 pH3的酸H103molL1，pH11的碱OH103molL1，等体积混合，电离出的H与OH恰好中和。C中酸为弱酸，继续电离出H故显酸性；A、D中NH3、H2O继续电离出OH，故显碱性；B显中性。6A解析 0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1，A项正确；0.001 molL1的NaOH溶液pH9，B项错误；0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显中性，C项错误；完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液50 mL
13、，D项错误。7C解析 属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中H1105molL1，氢氧化钠溶液OH1105molL1，它们以119混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的H，混合后H1106molL1。8A解析 pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两种酸溶液的物质的量浓度是BA，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的H小于B酸的H，A酸溶液酸性较弱。若是pH1的强酸稀释1000倍，则pH4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故1pH4。9B解析 95 时，H水1106molL1，则得OH水1106mol
14、L1，可求知KWHOH11012mol2L2，当把0.01 mol的NaOH溶于水配成1 L溶液时，OH0.01 molL1，H11010molL1，所以溶液的pH为10。10C解析 假设每份pH1的盐酸体积为1 L，当加水时，pH升高1，此时溶液的体积为10 L，则加入水的体积V19 L；当加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液时，pH升高1，则有H末molL11102molL1，解得V2L，故V1V29111。11B解析 当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2与SO结合生成BaSO4沉淀，H并不参加反应，此题实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH改变1个单位，H
15、改变10倍，那么应该符合下列关系：H1V1H2(V1V2)，即101V1102(V1V2)，V1V219。12A解析 题干中氨水中溶质的物质的量浓度远大于OH离子的物质的量浓度，故中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，NH3H2O所用盐酸的体积最大。13B解析 1 mL溶液稀释至100 mL后，H浓度由0.1 mol/L变为103 mol/L，所以，pH由1变为3，A项错误； pH为13的氢氧化钡溶液中OH浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应，B项正确；水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即
16、 mol/L1013 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出c(H)之比值为1012，C项错误； pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H)与水电离的c(OH)相等，即 mol/L1011 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的倍，D项错误。14C解析 醋酸钠与氢氧化钠不反应，醋酸的量相等，消耗的氢氧化钠的质量必然相等。15B解析 A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H)0.1 molL10.1%104molL1，所以pH4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所
17、以c(H)增大，pH会减小；C项，平衡常数K1107；D项，c(H)104molL1，所以c(H)水电离c(OH)1010molL1，前者是后者的106倍。16A解析 本题考查弱电解质的电离及平衡移动问题。在酸溶液中加入CH3COONa晶体，将与H结合成难电离的CH3COOH，从而使H浓度减小，pH增大；对于CH3COOHCH3COOH，升温，平衡右移，H浓度增大，pH减小；加水稀释，酸性减弱，H浓度减小，pH增大；pH相同、体积相同的两种溶液n(CH3COOH)n(HCl)，加入足量Zn，c(H)减小，pH增大。17C解析 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HCl
18、O4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式用“”。18B解析 NaOH溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为20.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)20.00 mLc(OH)20.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。19(1)900(2)1000(3)81.8解析 (1)100 mL的NaOH溶液pH由12降到11，溶液应稀释到1000 mL，故加水900 mL。(2)设加入pH为10的NaOH溶液的体积为V，OH混 molL1103molL1，
19、解得V1 L1000 mL。 (3)设加入0.01 molL1的盐酸的体积为V，OH混103 molL1，解得V0.081 8 L81.8 mL。20(1)7.5(2)13解析 (1)由题图知：KWc(H)c(OH)1015，故中性溶液的pH7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L, c(H) mol/L1013mol/L，所以pH13。21大于室温时水的KW11014，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大(1)101(2)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)解析 KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H
20、2SO4溶液中，c(H)0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH)molL10.01 molL1，001 molL1a L0.1 mol/Lb L，所以ab101。(2)若pH2，则c(H)混0.01 mol/L，所以ab92，离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L，n(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol，剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol，所以：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。22(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，H、OH小 (2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012mol2L2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5。高考资源网版权所有，侵权必究！
