1、高考资源网（ ），您身边的高考专家1下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()AFe3O4为红棕色晶体B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气DFe3与KSCN试剂产生红色沉淀解析：选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C正确；Fe3与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。2某溶液中含有Mg2、Fe2、NH和Al3四种阳离子，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅
2、拌，再加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的阳离子是()A只有NHB只有Al3CNH和Al3 DFe2和NH解析：选D。向某溶液中加入过量NaOH溶液，分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀不稳定在空气中被氧化为Fe(OH)3沉淀，同时得到NaAlO2和氨水的混合液。加热，氨水分解，生成的氨气挥发；再加入过量稀硫酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3均溶解分别得到Mg2和Fe3、NaAlO2与过量稀硫酸反应又转化成Al3，故Fe2和NH大量减少。3在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DC
3、u2解析：选A。因为铁粉过量，所以溶液中无Fe3和Cu2，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：选D。加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色表现为溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖
4、Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。5对下表中离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与硝酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O书写正确BFeCl3溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2错误，不符合电荷守恒CNaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O书写正确DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH错误，生成物中含有AlO解析：选B。A项书写错误，HNO3具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3；B项评价正确，正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；C项石灰水少量，离
5、子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；D项氨水属于弱碱，不能将Al(OH)3沉淀溶解，书写正确，评价错误。6下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()AFe2(SO4)3 BFeCl3CNa2CO3 DKCl解析：选B。B项加热蒸干得到的是Fe(OH)3，不能得到溶质固体FeCl3。7在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是()AFe2O3、Al2O3 BFe2O3CFe(OH)2、Al(OH)3 DFe(OH)3、Al(OH)3解析：选B。过量的Na2O2与水反应产
6、生的NaOH与FeCl2和AlCl3反应时，产生的沉淀为Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解为Fe2O3和H2O，最终产物为Fe2O3。8(2014西安模拟)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为()A27 B17C71 D514解析：选A。单质铁可以参与两个反应：将FeCl3还原为FeCl2，此过程溶液的质量是增加的；与CuCl2发生置换反应，此过程溶液的质量是减少的。中质量的增加量等于中质量的减少量。设溶液的体积为1 L，溶液中FeCl3的浓度为x mol/L，CuCl2的浓度为y mol/L，
7、质量增减为z g，则Fe2FeCl3=3FeCl2 m 2 mol56 g x molz gFeCuCl2=CuFeCl2m1 mol(6456)gy molz g56x/2(6456)y，28x8y，xy27。9现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0 mol/L的硝酸溶液200 mL，恰好完全反应。若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为()A(2a1.6)g B2(a1.6)gC(a1.6)g D3.2 g解析：选B。加入硝酸时发生的反应为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O和Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O，结合反应的HNO3的物
8、质的量为0.2 mol，可求出混合物中O原子的物质的量为0.1 mol，则a g混合物中Cu和Fe原子的质量为(a1.6)g，则2a g混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a1.6)g的固体。10某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为()Ab40y(2) Bb80y(2)Cb40y(1) Db80y(1)解析：选C。恰好完全反应时：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O38ay
9、moln1n18ay/3 molFe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O14(1a)y moln2n24(1a)ymol所需硝酸的物质的量n8ay/34y(1a)mol，故b8ay/34y(1a)/0.140y(1a/3)。为保证最后溶液中只有Fe3、Cu2，硝酸的量可多一些。11A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质
10、C溶于水，其溶液呈酸性，原因是_。(用离子方程式表示)。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。解析：A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图知A、X的单质、B、Y的单质分别是Fe2O3、Al、Al2O3、Fe。Al和Fe2O3反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。若试剂1是NaOH溶液，则C为NaAlO2，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D中含Fe3，用KSCN溶液检验；C中Al3可水解
11、使溶液呈酸性；E为FeSO4，结合题中信息可写出制备该净水剂的反应为2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO12如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)装置的气密性直接影响实验的成败，
12、试简述检验该装置气密性的方法：_。(2)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(3)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(4)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(5)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。解析：整套装置气密性的检验可采用液压法，具体操作为在A中加入水至液面淹没长导管口，打开活塞E，在B、C连接的橡胶管上用止水夹夹住，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，说明装置气密性良好。本题的制取原理是A中铁屑与稀硫酸反应产生H2与FeSO4，H2只能从烧
13、瓶的支管再经活塞E导出(因为另一导管的末端在A中已形成瓶的支管再经活塞E导出)，经B后用排水法收集。H2经过B时可将溶于NOH溶液中的空气赶出，同时烧瓶A中也充满了H2，阻止了FeSO4与空气接触。一段时间后，关闭活塞E，A中H2无法继续逸出，因而A中压强逐渐增大，将A中的溶液逐渐压入B中，这样FeSO4与NaOH反应生成了Fe(OH)2。由于B中生成的Fe(OH)2与空气隔绝，因而便于观察生成的Fe(OH)2的颜色，拔去B中的橡胶塞，空气进入，潮湿的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3。答案：(1)在A中加入水至液面淹没长导管口，打开活塞E，在B、C连接的橡胶管上用止水夹夹住，然后向分液漏斗
14、中加水，打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，说明装置气密性良好。(2)铁屑Fe2H=Fe2H2(3)打开H2(4)打开活塞E，打开分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。一段时间后，关闭活塞E，此时A中溶液逐渐沿导管上升并进入B中，产生Fe(OH)2沉淀(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)313FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液颜色发生变化。(1)写出发生反应的离子方程式：_。(2)对还不能确定的存在情况提出合理的假设。假设1：只存在Fe3；假设2：只存在_；假设3：。(3)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1
15、 H2SO4、1 molL1NaOH溶液、0.01 molL1KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：解析：Fe3能与SO2发生氧化还原反应，因此亚硫酸与Fe3不能共存，所以很容易提出假设，要么只有一种粒子，要么两种粒子全无。答案：(1)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO(2)H2SO4既不存在Fe3，也不存在H2SO3(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴淀粉KI溶液(1)若溶液变蓝色，则假设1成立(2)若溶液不变蓝色，则假设2或3成立步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加23滴品红溶液(
16、1)若溶液红色褪去，则假设2成立(2)若溶液呈红色，结合步骤1中(2)，则假设3成立14.利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2和SO。请回答下列问题：(1)步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。(2)滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式：_。(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因：_。
17、(5)步骤的离子方程式是_。(6)步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。(7)为了测定步骤所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(假设杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.100 0 molL1 KMnO4溶液为20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为_(用含a的代数式表示)。解析：(1)固液分离操作通常为过滤。(2)根据反应物和生成物，结合质量守恒原理可写出该水解方程式。(3)FeSO4在空气中煅烧生成Fe2O3和SO3，Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3。根据
18、得失电子守恒可知，O2与FeSO4的物质的量之比为14。(5)步骤发生的化学反应为FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O，离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。(6)由于Fe2易被空气中的氧气氧化，故通过控制真空度可防止Fe2与空气的接触。(7)反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O。20 mL FeSO4溶液中FeSO4的物质的量n(FeSO4)5n(KMnO4)50.100 0 molL10.02 L0.01 mol，a g样品中FeSO4的物质的量为0.01 mol100 mL20 mL0.05 mol，故样品中FeSO47H2O的质量分数为0.05 mol278 gmol1a g13.9/a。 答案：(1)过滤(2)TiOSO4(x1)H2O=TiO2xH2OH2SO4(3)14(4)FeCO3(s)Fe2(aq)CO(aq)，CO与乳酸反应使CO的浓度降低，平衡向右移动，逐渐溶解而得到乳酸亚铁溶液(5)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(6)防止Fe2被氧化(7)13.9/a欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。