1、2014-2015学年安徽省宣城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列所用材料不属于合金的是（） A 家用的铝窗 B 建筑用的钢筋 C 铸造用的黄铜 D 温度计用的水银2下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A 只有金属单质才有焰色反应 B 只有金属化合物才有焰色反应 C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 只有金属离子才有焰色反应3铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A 与氧气在常温下不反应 B 铝性质不活泼 C 铝表面形成了一层致密的氧化膜 D 铝耐酸耐碱4在含有1molFeSO4的溶液中投入一小
2、块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） A Fe B FeO C Fe（OH）3 D Fe2O35下列离子在溶液中能大量共存的是（） A Fe3+、NH4+、SCN、Cl B Na+、H+、NO3、SO42 C Al3+、OH、Cl、Na+ D Fe2+、NH4+、Cl、OH6将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（） A Cu2+和Fe2+ B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ D Fe2+和Mg2+7下列离子方程式书写正确的是（） A FeCl2溶液中通
3、入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B 金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2+Na+2OH C Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A Al（OH）3Al2O3 B Al2O3Al（OH）3 C AlAlO2 D Al3+Al（OH）39某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A Mg2+、Cl、Na+、NO3 B K+、Na+、NO3、HCO3 C Na+、Ba2+、Cl、NO3 D Fe3+、Na+、AlO
4、2、SO4210不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（） A Mg（Al2O3） B MgCl2（AlCl3） C Fe（Al） D Fe2O3（Al2O3）11某溶液含有NO3HCO3 SO32 CO32 SO42等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A B C D 12在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（） A Mg2+、Al3+、Fe3+ B H+、Mg2+、Al3+ C H+、Ba2+、Al3+ D Na+、Mg2+、
5、Al3+13将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（） A 200ml B 250ml C 500ml D 无法计算14现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（） A B C D 15下列反应的离子方程式正确的是（） A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ B 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O C 实验室用浓盐酸
6、与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+16只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（） A KOH溶液和AlCl3溶液 B Na2CO3溶液和盐酸 C MgCl2溶液和氨水 D 盐酸和NaAlO2溶液17把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A Al3+ B Al（OH）3 C AlO2 D Al3+和Al（OH）318已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下
7、列反应在水溶液中不可能发生的是（） A 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B Cl2+FeI2FeCl2+I2 C Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D 2Fe3+2I2Fe2+I2二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19（10分）（2014秋宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是，离子方程式为（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式20根据如图所示的关系：A是某常见金属（1）EF的实验现象及方程式（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程
8、式三、解答题（共2小题，满分24分）21（18分）（2014秋宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，从下列图、中选哪个图最好：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：（3）反应完毕时，若测得E
9、中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填“大”或“小”），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）（4）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：（用甲、乙、丙、丁回答）2233、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不
10、含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备（1）在试管里加入的试剂是（2）在试管里加入的试剂是（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是四、解答题（共1小题，满分6分）23现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？2014-2015学年安徽省宣
11、城市郎溪中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列所用材料不属于合金的是（） A 家用的铝窗 B 建筑用的钢筋 C 铸造用的黄铜 D 温度计用的水银考点： 合金的概念及其重要应用 专题： 金属概论与碱元素分析： 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等解答： 解：A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故A不选B、钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故B不选C、黄铜中含有铜和锌，所
12、以铸造用的黄铜是合金，故C不选D、水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故D选故选D点评： 本题难度不大，主要考查合金的特征，明确合金的特征是正确解答本题的关键2下列关于“焰色反应”的理解正确的是（） A 只有金属单质才有焰色反应 B 只有金属化合物才有焰色反应 C 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D 只有金属离子才有焰色反应考点： 焰色反应 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析解答： 解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金
13、属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C点评： 要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应3铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A 与氧气在常温下不反应 B 铝性质不活泼 C 铝表面形成了一层致密的氧化膜 D 铝耐酸耐碱考点： 铝的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜解答： 解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化故选C点评： 本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识
14、进行，注意基础知识的积累掌握4在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） A Fe B FeO C Fe（OH）3 D Fe2O3考点： 铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁解答： 解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化
15、亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最后得到固体为氧化铁，故选D点评： 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单5下列离子在溶液中能大量共存的是（） A Fe3+、NH4+、SCN、Cl B Na+、H+、NO3、SO42 C Al3+、OH、Cl、Na+ D Fe2+、NH4+、Cl、OH考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据
16、离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：A因Fe3+、SCN结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；C因Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因Fe2+、OH结合生成沉淀，NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选B点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见的络离子是解答本题的关键，题目较简单6将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（） A Cu2+和Fe2+
17、B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ D Fe2+和Mg2+考点： 铁的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答： 解：充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应故选D点评： 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大7下列离子方程式书写正确的是（） A FeCl2溶液中通入C
18、l2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B 金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2+Na+2OH C Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A、离子反应要遵循电荷守恒；B、离子反应要遵循原子守恒；C、酸和碱之间发生中和反应；D、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中解答： 解：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A错误；B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的
19、反应为：2Na+2H2O=H2+2Na+2OH，故B错误；C、酸和碱之间发生中和反应生成对应的盐和水，故C正确；D、氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3H2O+3NH4+，故D错误故选C点评： 本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（） A Al（OH）3Al2O3 B Al2O3Al（OH）3 C AlAlO2 D Al3+Al（OH）3考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 元素及其化合物分析： A难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；BAl2O3不与水反应；CA
20、l与NaOH发生反应生成AlO2；D铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝解答： 解：A氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；BAl2O3Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；CAl与NaOH发生反应生成AlO2，可以一步实现，故C不选；D铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B点评： 本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题9某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A Mg2+、Cl、Na+、NO3 B K+、Na+、NO3、HCO
21、3 C Na+、Ba2+、Cl、NO3 D Fe3+、Na+、AlO2、SO42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应解答： 解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下Fe3+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2离子不能大量存在，且Fe3+与AlO2离子发生相互促进的水解而不能大
22、量共存，故D错误故选C点评： 本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断10不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（） A Mg（Al2O3） B MgCl2（AlCl3） C Fe（Al） D Fe2O3（Al2O3）考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 元素及其化合物分析： 加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答解答： 解：AAl2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；
23、BAlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；CAl和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；DAl2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选故选B点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大11某
24、溶液含有NO3HCO3 SO32 CO32 SO42等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A B C D 考点： 钠的重要化合物；氧化还原反应 分析： Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化解答： 解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，CO32离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32氧化为SO42，则SO32离子浓度减小，S
25、O42浓度增大；NO3浓度基本不变故选A点评： 本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性12在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（） A Mg2+、Al3+、Fe3+ B H+、Mg2+、Al3+ C H+、Ba2+、Al3+ D Na+、Mg2+、Al3+考点： 常见离子的检验方法 专题： 离子反应专题分析： 根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶
26、于氢氧化钠的白色沉淀解答： A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；故选B点评： 本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等13将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种N
27、aOH溶液的体积为（） A 200ml B 250ml C 500ml D 无法计算考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： 镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积解答： 解：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+恰好全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，所得溶液
28、中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积=0.5L=500mL，故选C点评： 本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题14现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（） A B C D 考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： 盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量CO2 的体积，
29、以此来解题解答： 解：A排水时应短进长出，故A错误； B盐酸易挥发，应用硫酸，故B错误；C盐酸易挥发，利用硫酸和样品反应，然后排饱和碳酸氢钠溶液测量 CO2 的体积，故C正确；D盐酸易挥发，应用硫酸，二氧化碳能与碳酸钠反应，故D错误故选C点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大15下列反应的离子方程式正确的是（） A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ B 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO
30、2+H2O C 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A、胶体是均一稳定的分散系；B、根据胃酸的主要成分为盐酸分析；C、实验室制氯气的反应浓盐酸写出离子；D、从电荷是否守恒的角度分析解答： 解：向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的反应为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多的反应为：HCO3+H+=CO2+H2O，故B错误；C、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO
31、2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故正确；D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C点评： 本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，主要是书写规范，难度不大但需要细心审题16只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（） A KOH溶液和AlCl3溶液 B Na2CO3溶液和盐酸 C MgCl2溶液和氨水 D 盐酸和NaAlO2溶液考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题： 化学实验基本操作分析： 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答解答： 解：A当
32、AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2 +2NH4+，故C选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C点评：
33、本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等17把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A Al3+ B Al（OH）3 C AlO2 D Al3+和Al（OH）3考点： 离子方程式的有关计算 分析： 明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH
34、=AlO2+2H2O判断解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物18已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、
35、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B Cl2+FeI2FeCl2+I2 C Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D 2Fe3+2I2Fe2+I2考点： 氧化性、还原性强弱的比较 专题： 氧化还原反应专题分析： 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断解答： 解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧
36、化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A点评： 本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大二、填空题（共2小题，每小题10分，满分16分）19（10分）（2014秋宣城校级月考）（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO32+CO2+H2O=2HCO3（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2
37、+H2O（3）NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO3+20H+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32考点： 离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂 分析： （1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水解答： 解：（1）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为通入足量二氧化碳，发生的离子反应为CO32+CO2+H2O=2HCO3，故答案为：足量二氧化碳；CO32+CO2+H2O=2HCO3；（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，利用加热法除杂，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO
38、3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为2HCO3+20H+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，故答案为：2HCO3+20H+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32点评： 本题考查离子反应方程式的书写及除杂，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重除杂反应的考查，题目难度不大20根据如图所示的关系：A是某常见金属（1）EF的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方
39、程式3Fe+2O2Fe3O4考点： 无机物的推断 分析： A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4，然后结合物质的性质及化学用语来解答解答： 解：A是常见金属，转化得到黑色晶体B，系列转化得到红褐色沉淀F，可推知A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，E为Fe（OH）2，C为亚铁盐，D为铁盐，A为Fe，B为Fe3O4（1）EF的实验现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故答案为：白
40、色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（2）Fe与氧气反应生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4点评： 本题考查无机物的推断，物质的颜色为解答本题的突破口，需要学生熟悉铁及其化合物的性质，题目难度不大三、解答题（共2小题，满分24分）21（18分）（2014秋宣城校级月考）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g
41、过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，从下列图、中选哪个图最好：B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）（4）你认为
42、上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙（用甲、乙、丙、丁回答）考点： 性质实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： 以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，大理石、足量的盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，所以A选择装置，通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出的氯化氢，通过无水硫酸钙干燥后进入在综D合过氧化钠反应，生成的氧气用排饱和石灰水方法收集，同时除去少量剩余的二氧化碳；（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用装置制备；实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作；（2）二氧化碳
43、和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）如过氧化钠完全反应，则E中产生大量沉淀，且产生倒吸；（4）根据过氧化钠的质量可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积实际氧气的体积=差值；（5）根据是否能产生倒吸现象判断是否合理、安全；根据实验密度选择装置解答： 解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化
44、碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，故答案为：；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；用带火星，复燃；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；（3）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v2Na2O2O2；2mol 22.4L VV=0.28L=280mL250mL，所以实际收集到的氧气体积比
45、理论计算值小，280mL250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出，故答案为：小；30；（4）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙故答案为：不安全，不合理；乙点评： 本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等22
46、33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4铁屑（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备（1）在试管里加入的试剂是稀H2SO4铁屑（2）在试管里加入的试剂是NaOH溶液（3）为了制得白色Fe（OH）2沉
47、淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入考点： 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 专题： 压轴题；实验探究和数据处理题；化学实验基本操作分析： 本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来
48、保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化解答： 解：方法一 （1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+故答案为：稀H2SO4 铁屑；（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2故答案为：煮沸；（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2；方法二（1）试管中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4 铁屑；（2）试管中应为NaOH溶液，与
49、试管中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液故答案为：检验试管出口处排出的氢气的纯度当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，故答案为：试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入点评： Fe（OH）2很容易被
50、空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题四、解答题（共1小题，满分6分）23现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？考点： 有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算 分析： 发生的反应有Fe3+3OHFe（OH）3、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH
51、）3+OHAlO2+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可解答： 解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 1 1 x （3.63）molx=（3.63）mol=0.6mol，设n（Fe3+）=y，则 Al3+3OHAl（OH）30.6mol 1.8mol 0.6molFe3+3OHFe（OH）31 3y （31.8）mol，=解得y=0.4mol，c（FeCl3）=4mol/L，c（AlCl3）=6mol/L，答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L点评： 本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答