1、单元测评(一)B第1章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷66分，第卷34分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共66分)一、选择题(本大题共22小题；每小题3分，共66分)1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()图CB113在如图CB12所示的原电池中，下列说法正确的是() 图CB12A负极反应为Cu 2e=Cu2B正极反应为 Zn 2e
2、=Zn2 CZn为负极，Cu为正极D该装置能将电能转化为化学能4下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A电解饱和食盐水 阴极：Nae=NaB电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu2e=Cu2C电解熔融NaCl 阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液 阳极：4OH4e=2H2OO25下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
3、6下列关于铜电极的叙述不正确的是()A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极7镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH) CCd(OH)2 DNi(OH)28甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是()A总反应式都为CH42O2=CO22H2OBH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24HD若用Na
4、OH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH9强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q257.3 D无法确定10下列各项描述与原电池原理的应用无关的是()A将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能B轮船水线
5、以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀C在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率D为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连11下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12已知： Fe2O3(s)C
6、(s)CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)Fe2O3(s)的H为()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol113已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，Q1与Q2的关系是()AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D无法确定14关于下列装置说法正确的是()图CB13A装置中，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液B
7、装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应15某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()图CB1416一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是()A正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8
8、 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多17用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图CB15所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)()图CB15A B C D18高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图CB16所示。下列推断合理的是()图CB16A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO 8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变
9、化忽略不计)19充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 molL1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为()A16xQ B5xQ C4xQ D2xQ20用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体21.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A3 mol B4 mol C5 mo
10、l D6 mol22100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ第卷(非选择题共34分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)23(5分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。图CB17是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过
11、程中能量变化示意图，图CB17请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _；又知：N2(g)2NO2(g)=4NO(g)H292.3 kJmol1，则反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的H为_。24(7分)图CB18中的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。图CB18闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：(1)A电极的电极材料是_ (填“PbO2”或“Pb”)。(2)电
12、解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_(填化学式)。(3)到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。(4)020 min，H电极上发生反应的电极反应式为_。25(12分)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为_。(2)已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能
13、使200 g 15.5 的水温度升高到100 ，水的比热容是4.186103 kJ/(g)，写出CO燃烧热的热化学方程式_。(3) 若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式为_。 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4 g，则铜作_极，理论上需要消耗_mL标准状况下的CO。26(10分)在25 时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答：(1)求转移电子的物质的量。(2)标准状况下得到O2的体积多少升？(3)求电解液的pH。(4)相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？
14、电解液的pH是否变化？ 单元测评(一)B1B2.D3C解析 该图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn 2e= Zn2，Cu为正极，发生的电极反应为Cu22e =Cu，A、B项错误，C项正确； 该装置能将化学能转化为电能，D项错误。4A解析 电解饱和食盐水的阴极反应为2H2 e=H2，A项错误。5B解析中和热的测定还需要的玻璃仪器有温度计，A项错误；在测定中和热的实验中，一般是测得23次，求平均值，C项错误；测定中和热实验中，使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会使盐酸反应的更完全，不会改变所测得的中和热的数值，D项错误。6D解析 镀件上镀铜，铜为镀层金属，作阳极，C项正确；用铜作阳极电解
15、稀H2SO4，阳极反应为Cu2e=Cu2，无O2生成，D项错误。7A解析 根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池的放电是原电池对外做功，而充电则是电解反应，故该反应的逆反应为原电池反应，Cd为负极，NiO(OH)为正极。8D解析 若电解质溶液为NaOH，则得到的是CO，A项错误；若是NaOH为电解液，会消耗NaOH，故NaOH的物质的量会减小，B项错误；若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH48e2H2O=CO28H，C项错误。9. C解析 醋酸电离要吸收热量，故放出的热量小于强酸、强碱的中和反应。10D解析 自发进行的氧化还原反应，可设计成将化学能转变为电能的原
16、电池，A项与原电池原理的应用有关；B项是牺牲阳极保护法，属于原电池原理的应用；C项锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸发生原电池反应，加快化学反应速率，与原电池原理的应用有关；D项属于外加电源阴极保护法，与原电池原理的应用无关。11B解析中和热是指生成1 mol H2O(l)时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则说明燃烧1 mol CO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。12A解析 根据盖斯定律，由可得所求的方
17、程式，对应可求出H824.4 kJ mol1。13B解析 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1；4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，由，得：P4(白，s)=4P(红，s)HQ2Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2Q10，所以Q1Q2。14D解析 原电池中阴离子移向负极，A项错误；装置为电解食盐水，a极的电极反应式为2H2e=H2，a极附近溶液的pH增大，B项错误；用装置精炼铜时，粗铜做阳极，则d极为粗铜，C项错误；电子由负极流向正极，装置中Zn做负极，Fe做正极， 负极发生氧化反应，D项正确。15C解析 题给反应是一个不能自
18、发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒在阳极氧化溶解，阴极上可发生2H2e=H2，因而C装置能使题给的反应发生。16A解析由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键
19、所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的H3 121.6 kJ mol1且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。17B解析 因为Al3水解呈酸性，pH7，随着电解的进行，H减少，pH增大，生成难溶物增多：2AlCl36H2O2Al(OH)33Cl23H2。但pH不会大于7，而且Al(OH)3沉淀也不会溶解，故错误，正确。18D解析 在碱性溶液中不可能得到H，A项错误；电子不能经过电解质溶液，B项错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，C项错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子
20、浓度减小，所以溶液的pH增大，D项正确。19B解析由题意知：CO2 NaOH=NaHCO3 1 1 0.6 mol 6 molL10.1 L而C3H8 3CO2 1 30.2 mol 0.6 mol又知：0.2 mol C3H8燃烧放热为xQ。故1 mol C3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为5xQ。20C解析 A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；B中，电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度
21、不变，不需加AgNO3晶体。21C解析 依电解的原理得：Fe22e H2 2H2O 1 2 2 mol x解得： x 4 mol4 Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2 4 y 2 mol解得： y 1 mol 共消耗水的物质的量为：4 mol 1 mol 5 mol。22C解析 100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为 mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为 mol CO燃烧放出的热，设为x。CO(g)O2(g)=CO2(g)282.57 kJ1 mol 282.57
22、 kJ mol xx282.57 kJ784.92 kJ23. NO2 (g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1760.3 kJ mol1解析 (1)反应放出的热量为E1E2，故可写出其热化学方程式。该热化学方程式乘以2后再减去N2 (g)2NO2(g)=4NO(g)H292.3 kJ mol1，得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H760.3 kJ mol1。24(1)PbO2 (2)H2O (3)0.4 mol(4)2Cl2eCl2 4OH2e2H2OO2解析依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为PbPbO22H2SO4 2PbSO4
23、2H2O；乙、丙、丁是电解池，闭合S，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同， C电极上发生的电极反应为：Cu22e=Cu；2H2e=H2，D电极上发生的电极反应为4OH4e=2H2OO2。25(1)Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ mol1 (2)CO(g)O2(g)CO2(g)H282.97 kJ/mol (3)2CO4e8OH2CO4H2O阴560 26(1)0.2 mol
24、(2)1.12 L(3)1(4)12.8 g不变解析(1)设转移电子的物质的量为x。Cu2 2e=Cu 2 mol 64 g x 6.4 g 解得x0.2 mol (2)设生成氧气的体积为V。阳极：4OH4e=2H2O O2 4 4 mol 22.4 L n(OH) 0.2 mol V解得n(OH)0.2 mol，V1.12 L。(3)n(H)n(OH)0.2 mol，c(H)0.1 molL1，pH1。(4)用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu2e=Cu2，阴极：Cu22e=Cu，根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4 g，电解后两铜片的质量相差为：6.4 g6.4 g12.8 g，溶液中c(H)没改变，所以pH不变。