1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3节化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理1原电池产生电流的本质原因是()A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2关于如图131所示装置的叙述，正确的是()图131A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出，电解质溶液的p
2、H增大4图132是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡号：No.28时间：2014.1.18实验后的记录：Zn为正极；Cu为负极H向负极移动电子流动方向为ZnCuCu极有H2产生若有0.2 mol电子流过导线，锌片溶解了6.5 g电解质溶液pH不变图132卡片上的描述合理的是()A B C D5实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是()A纯锌与稀H2SO4B纯锌与浓H2SO4C粗锌与稀HNO3D粗锌与稀H2SO4 6某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZ
3、nCuSO4DCuZnZnCl27.盛NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图133所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()图133AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出8用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化
4、学反应与该原电池反应相同ABCD9某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池10下列叙述是小明做完铜、锌原电池后的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是()图134A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通
5、过11原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH3e=Al(OH)4C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu212在如图135所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()图135A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反应13将图
6、136所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()图136ACu电极上发生氧化反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(K)增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色14如图137所示，下列叙述正确的是()图137AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红15根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。(3)写出两个电极上发生的电极反应。16(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电
7、极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。第3节化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理1D解析 电荷的定向移动产生电流， D项正确。2D解析 在原电池中，活泼性较强的金属作负极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极。在题给装置中，Zn作负极，负极反应： Zn2e=Zn2，Cu作正极，正极反应：2H2e=H2，故A、B项错误；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C项错误，D项正确。3D解析 A项SO向负极移动，SO浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极
8、)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出。4B解析 构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故错误；电子从负极流出，流向正极Cu，H向正极移动，在Cu上得电子：2H2e=H2，故错误，、正确；此原电池负极上发生的反应是Zn2e=Zn2，当有0.2 mol e通过时，锌片溶解6.5 g，故正确；总反应方程式：Zn2H=Zn2H2，反应中消耗H，溶液中H浓度减小，溶液的pH增大，错误。5D6C解析 根据方程式来看，Zn失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作负极，排除B。正极为Cu2得电子，所以电解质溶液含Cu2，答案C。7B解析 电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子，Al为负极，故A项错；铝
9、条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理，B项正确；在内电路中是阴、阳离子定向移动，C项错；开始工作时，无沉淀，D项错。8C解析 Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu2e=Cu2；正极：Age=Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。9C解析 从原电池的电池反应知，铁应做原电池的负极，电解质溶液含有Fe3，故C项不符合。10D解析 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极构成
10、的干电池；在原电池中，较活泼金属中的电子流向较不活泼的金属，因此活泼金属是负极；但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子；铜锌原电池工作时，锌为负极失电子，电极反应为Zn2e=Zn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过，故选D。11C解析 Al比Cu活泼，在由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池中，Al作负极，其电极反应为Al3e=Al3，A正确；虽然Mg比Al活泼，但由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液反应，所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，Al为负极，其电
11、极反应为Al4OH3e=Al(OH)4，B正确；Fe比Cu活泼，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，Fe为负极，电极反应为Fe2e=Fe2，C错；Al在浓硝酸中被钝化，因此Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu为负极，D项正确。12B解析 电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应) 、b(正)极：nHne=H2(还原反应)，由于正极放电消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。13D解析 Zn为负极，Cu为正极，发生还原反应，A项错误；电子由负
12、极经导线到正极，电子不能经过电解质溶液，B项错误；K移向原电池的正极，C项错误；a做电解池的阴极，发生的电极反应为H2e=H2，a点显碱性，遇酚酞变红，D项正确。14A解析 左图为原电池，Zn为负极，Cu为正极。右图为电解池。X接原电池的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应：4OH4eO22H2O；Y接原电池的负极，为电解池的阴极，发生还原反应：2H2eH2。15(1)装置图如下：(2)电池的正、负极及外电路中电子的流向如图所示。(3)负极(Fe)：Fe=Fe22e；正极(C)：2Fe32e=2Fe2。16(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。Zn2H=Zn2 H265 g 22.4 L60 g47 g13 gxx13 g22.4 L/65 g4.48 L。高考资源网版权所有，侵权必究！