1、2013-2014学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每题3分，共计54分）1（3分）（2013秋宁国市校级月考）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=283kJmol1的说法中，正确的是（）gA当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量B当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量2（3分）（2013秋宁国市校级月考）下列做法不利于改善环境的是（）A鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B用杂草、生活垃圾等
2、有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C限制燃油汽车数量的增加D将煤进行脱硫处理3（3分）（2013秋宁国市校级月考）下列反应不是氧化还原反应，但是放热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D生石灰与水反应4（3分）（2013浙江校级学业考试）下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O2=2SO3 H=196.6kJmol1BH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJDC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJmol15（3分）（2
3、013秋宁国市校级月考）已知HH键能为436kJmol1，HN键能为391kJmol1，NN键的键能945.6kJmol1则化学方程式：N2+3H2 2NH3H的值是（）A92.4kJmol1B92.46kJmol1C184.8 kJmol1D184.8 kJmol16（3分）（2009天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2
4、（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210237（3分）（2013秋宁国市校级月考）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A沼气、风能、太阳能B水能、生物能、天然气C煤炭、石油、地热能D潮汐能、海洋能、核能8（3分）（2011秋云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=46.2kJ/molNH3
5、（g）N2（g）+H2（g）H=+46.2kJ/mol2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=92.4kJ/molABCD全部9（3分）（2013秋宁国市校级月考）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1以下四个化学反应方程式：CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为H=57.3kJmol1的是
6、（）A和B和CD以上都不对10（3分）（2013秋宝坻区校级期中）反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为v（A）=0.6molL1min1v（B）=0.45molL1min1v（C）=0.015molL1s1v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD11（3分）（2012春渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成12（3分）（2013秋宁国市校级月考）在2HI（g）H2（g）+I2（g） （正反
7、应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A降温B增大HI的浓度C增大反应容器的体积D减小H2的浓度13（3分）（2013秋宁国市校级月考）在高温下，反应2HBr（g）Br2（g）+H2（g）H0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（）A增大HBr浓度B缩小容器体积C升高温度D增大H2的浓度14（3分）（2012秋海珠区校级期中）反应CO+H2O（g）CO2+H2在800时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1000C及时把CO2分离掉D增大水蒸气的浓度15（3分）（2013秋宁国市校级月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行
8、的反应，CO+H2O（g）CO2+H2，H0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（）A各组分的浓度相等B各组分在容器中共存C容器内温度不再发生变化D单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等16（3分）（2013秋宁国市校级月考）工业上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O22SO3，H0 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对提高产率不利B.在高压下进行是有利于正反应C在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D.增大O2的浓度可提高平衡混合物中SO3的质量17（3分）（2013春湖州期末）如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓
9、度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是（）Ax的平衡转化率为85%B第6min后，反应就终止了C若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小D若升高温度，x的平衡转化率将大于85%18（3分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol二、非选择题（每空2分，共46分）19（8分）（2013秋宁国市校级月考）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与
10、酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置（1）检查图1所示装置气密性的方法是（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850203625
11、60.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了等几种因素对反应速率的影响20（8分）（2010天心区校级模拟）对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是（2）正反应为 热反应（3）A、B两点正反应速率的大小关系（4）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是21（12分）（2014秋荔城区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）；正反应
12、吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K（2）已知1100时 K=0.263温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比，平衡常数K值（均填增大、减小或不变）（3）1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、或），其原因是22（18分）（2013秋宁国市校级月考）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图1）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A
13、和B容积相等在400条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（H0）（1）达到平衡时，所需的时间t（A）t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中（填“大、小或相等）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡移动，B容器中化学平衡移动（填“向左、向右、不”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3），B容器中SO3的质量分数（填“增大、减少或不变”）（4）B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示：回答下列问题：反应在时间处于平衡状态反应进行至20min时，曲线发生变化的
14、原因是（用文字表述）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积c加了催化剂 d降低温度2013-2014学年安徽省宣城市宁国中学高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共计54分）1（3分）（2013秋宁国市校级月考）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=283kJmol1的说法中，正确的是（）gA当2NA个电子转移时，该反应放出283 kJ的能量B当NA个CO2分子生成时，吸收283 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量D当8NA个碳氧
15、共用电子对生成时，放出283kJ的能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断解答：解：A、1mol氧气反应放热283KJ，1mol氧气反应转移电子数为4NA，故A错误；B、反应为放热反应，故B错误；C、生成2mol二氧化碳放热283KJ，1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，故C错误；D、1mol二氧化碳含有4mol共用电子对，生成2mol二氧化碳放热283KJ，所以当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出283kJ的能量，故D正确；故选：D点评：本题考查
16、热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键2（3分）（2013秋宁国市校级月考）下列做法不利于改善环境的是（）A鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C限制燃油汽车数量的增加D将煤进行脱硫处理考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A秸秆焚烧能够产生大量的烟尘等物质，不利于改善环境；B沼气有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷，发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，利于改善环境；C限制燃油汽车数量的增加，
17、可以减少有害气体的排放；D煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因；解答：解：A秸秆为有机物，焚烧能够产生大量的烟尘等物质，污染了空气，不利于改善环境，故A正确；B沼气池中产生的沼气可以做燃料，沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥，所以用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气有利于改善环境，故B错误；C汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化氮等物质，会污染空气，限制燃油汽车数量的增加，少排放有害气体，利于改善环境，故C错误；D煤在燃烧时，会产生大量的SO2，对环境产生污染，将煤进行脱硫处理，减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，利于改善环境，故D错误；故选
18、A点评：本题考查环境保护有关知识，保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境是人类有意识地改善环境的做法，题目难度不大3（3分）（2013秋宁国市校级月考）下列反应不是氧化还原反应，但是放热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D生石灰与水反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化合反应、所有的燃烧反应、中和反应等都是放热反应，不是氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分
19、析解答解答：解：A铝和稀硫酸反应放出热量，为放热反应，该反应中铝元素、氢元素化合价发生变化，所以有电子转移，为氧化还原反应，故A错误；B氢氧化钡和稀硫酸的反应为放热反应，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；C灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故C错误；D生石灰与水反应为放热反应，但该反应中有元素化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；故选D点评：本题考查了放热反应、非氧化还原反应的判断，知道哪些类型的反应为放热反应、元素化合价是否变化即可解答，难度不大4（3分）（2013浙江校级学业考试）下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O2=2SO3 H=196.6kJmol1
20、BH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJDC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B符合热化学方程式的书写方法；C反应热的单位为kJ/moLDC与O2的化合反应为放热反应；解答：解：A没有标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol，故A错误；BH2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；C、反应热的单位为kJ/mo
21、L，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，故C错误；DC的燃烧为放热反应，正确的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故D错误；故选：B点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项5（3分）（2013秋宁国市校级月考）已知HH键能为436kJmol1，HN键能为391kJmol1，NN键的键能945.6kJmol1则化学方程式：N2+3H2 2NH3H的值是（）A92.4kJmol1B92.46kJmol1C184.8 kJmol1D184.8 kJmol1考点：有关反应
22、热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：HH键能为436kJmol1，HN键能为391kJmol1，NN键的键能945.6kJmol1，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=945.6kJmol1+436kJmol12391kJmol16=92.46kJmol1，故选B点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键6（3分）（2009天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=N
23、a2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023考点：反应热和焓变版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物
24、质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（
25、g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子
26、转移数为26.021023，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等7（3分）（2013秋宁国市校级月考）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A沼气、风能、太阳能B水能、生物能、天然气C煤炭、石油、地热能D潮汐能、海洋能、核能考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开
27、发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等解答：解：A沼气、风能、太阳能都是来自太阳能的可再生能源，故A正确； B天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C煤炭、石油是化石能源，不是新能源，故C错误；D潮汐能、核能不是来自太阳能，故D错误故选A点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键8（3分）（2011秋云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=46.2kJ/molNH3（g）N2（g）+H
28、2（g）H=+46.2kJ/mol2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=92.4kJ/molABCD全部考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：n（NH3）=mol，则分解1molNH3吸收172.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关解答：解：n（NH3）=mol，则分解1molNH3吸收172.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出246.24kJ92.4kJ，故正确，错误；分解1molNH3吸收172.72kJ=46.24kJ能量，故
29、正确；分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故错误，故选B点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，H0表明是吸收热量，H0表明是放出热量9（3分）（2013秋宁国市校级月考）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1以下四个化学反应方程式：CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）；HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）；H2
30、SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为H=57.3kJmol1的是（）A和B和CD以上都不对考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断解答：解：一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于57.3kJmol1，故不符合；反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，反应热大于57.3kJmol1，故不符合；一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应热大于57.3kJmol1，故不符合；反应生成了2mol水，反应
31、的焓变为114.6kJ/mol，故不符合；故选D点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键10（3分）（2013秋宝坻区校级期中）反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为v（A）=0.6molL1min1v（B）=0.45molL1min1v（C）=0.015molL1s1v（D）=0.45molL1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来
32、解答解答：解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则=0.2，=0.45，=0.45，=0.225，显然反应速率最快的为，故选A点评：本题考查化学反应速率的比较，利用转化法或比值法均可比较，选择题以比值法较快速，题目难度不大11（3分）（2012春渭滨区校级期末）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成考点：催化剂的作用版权所有专题：化学平衡专题分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反
33、应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质12（3分）（2013秋宁国市校级月考）在2HI（g）H2（g）+I2（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A降温B增大HI的浓度C增大反应容器的体
34、积D减小H2的浓度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：对于2HI（g）H2（g）+I2（g）反应来说，增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答解答：解：A降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B增大HI的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故B正确；C增大反应容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减小，故C错误；D减小H2的浓度，反应速率减小，故D错误故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素以及原因的探究，学习中注意相关基础知识的积累13（3分）（2013
35、秋宁国市校级月考）在高温下，反应2HBr（g）Br2（g）+H2（g）H0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（）A增大HBr浓度B缩小容器体积C升高温度D增大H2的浓度考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等解答：解：A、增大HBr浓度，相当于增大压强，c（Br2）增大，混合气体的颜色加深，故A不符合；B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B不符合；C、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c（Br2）增大，混合气体
36、的颜色变深，故C不符合；D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D符合；故选D点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施14（3分）（2012秋海珠区校级期中）反应CO+H2O（g）CO2+H2在800时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（）A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1000C及时把CO2分离掉D增大水蒸气的浓度考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡生物平衡常数随温度变化；不随其他条件改变；解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不
37、符合；B、升高温度平衡常数变化，故B符合；C、及时把CO2分离掉，浓度改变，平衡常数不变，故C不符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选B点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单15（3分）（2013秋宁国市校级月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O（g）CO2+H2，H0下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（）A各组分的浓度相等B各组分在容器中共存C容器内温度不再发生变化D单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态
38、时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：A平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故各组分的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B该反应为可逆反应，故各组分在容器中共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C该反应为吸热反应，故容器内温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D单位时间内消耗CO是正反应，生成H2也是正反应，故单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选C点评：本题考查
39、化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征16（3分）（2013秋宁国市校级月考）工业上制硫酸，重要的一步是：2SO2+O22SO3，H0 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对提高产率不利B.在高压下进行是有利于正反应C在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D.增大O2的浓度可提高平衡混合物中SO3的质量考点：化学平衡移动原理；化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不
40、能用勒夏特利原理解释解答：解：A该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产率降低，所以能用勒夏特里原理解释，故A不选；B增大压强后，平衡正向移动，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；C在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快，但与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；D增大O2的浓度，平衡正向移动，SO3的质量增加，所以能用勒夏特里原理解释，故D不选，故选C点评：本题考查勒夏特列原理知识，难度不大注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应17（3分）（2013春湖州期末）如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确
41、的是（）Ax的平衡转化率为85%B第6min后，反应就终止了C若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小D若升高温度，x的平衡转化率将大于85%考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题分析：A、依据图象分析x的变化浓度，结合化学反应速率概念计算分析；B、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；C、降温正逆反应速率减小，但反应有能量变化，平衡一定发生移动；D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行解答：解：A、x的平衡转化率=100%=85%，故A正确；B、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故B错误；C、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行
42、，v正和v逆减小，减少的程度不同，故C错误；D、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等18（3分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从
43、对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小解答：解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、
44、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键二、非选择题（每空2分，共46分）19（8分）（2013秋宁国市校级月考）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量产生相
45、同体积的气体所需时间（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快（4）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.15
46、0203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：本实验中主要探究了固体的接触面积、浓度、温度、催化剂等几种因素对反应速率的影响考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：实验设计题分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；（4）影响化学反应速率的外界因素主要有：温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，分别比较1与2、1与3、6与7、8与9即可解答：解：（1）化学实验装
47、置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；（4）实验1与2，比较了接触面积对反应速率的影响；实验1与3比较了
48、反应物浓度对反应速率的影响；反应6与7比较了温度对反应速率的影响，实验8与9其他条件相同，而实验9比实验8反应速率快的多，只能是使用了催化剂，故答案为：固体的接触面积、浓度、温度、催化剂点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目难度中等20（8分）（2010天心区校级模拟）对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是V正=V逆（2）正反应为放 热反应（3）A、B两点正反应速率的大小关系VAVB（4）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是反应还没有到
49、达平衡，反应向正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态；（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快；（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多解答：解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度
50、T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆，故答案为：V正=V逆；（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，故VAVB，故答案为：VAVB；（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多点评：考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T0前未达平衡，从T0后为平衡状态21（12分）（2014秋荔城区校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）F
51、e（s）+CO2（g）；正反应吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K（2）已知1100时 K=0.263温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比增大，平衡常数K值增大（均填增大、减小或不变）（3）1100时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、或），其原因是浓度商Qc=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下
52、，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；平衡常数K值，是温度的函数；（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向解答：解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=，故答案为：；（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，正反应吸，温度升高中，K值变大，故答案为：增大；增大；（3）
53、此时浓度商Qc=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，故答案为：否；浓度商Qc=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行点评：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用，注意掌握化学平衡常数的书写与应用22（18分）（2013秋宁国市校级月考）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图1）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等在400条件下，发生如下反应：2SO2（g）
54、+O2（g）2SO3（g）（H0）（1）达到平衡时，所需的时间t（A）小t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中大（填“大、小或相等）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡向左移动，B容器中化学平衡不移动（填“向左、向右、不”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）不变，B容器中SO3的质量分数增大（填“增大、减少或不变”）（4）B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示：回答下列问题：反应在1520min和2530min时间处于平衡状态反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增
55、大了氧气的浓度（用文字表述）10min到15min的曲线变化的原因可能是bc（填写编号）a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积c加了催化剂 d降低温度考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；（2）恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平
56、衡不动，反应速率不变；（3）恒温恒压容器加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变据此结合选项分析解答：解：（1）A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，恒温恒容随反应进行压强减
57、小速率减慢，恒温恒压容器A中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；所以达到平衡所需要的时间A小于B，SO2的转化率A大于B；故答案为：小；大；（2）恒温恒容B容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压A容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；故答案为：向左；不；（3）恒温恒压容器A中加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变；恒温恒容容器B，加入原反应物压强增大，平衡正向进行，三氧化硫质量分数减小；故答案为：不变；增大；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在152
58、0min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：1520min和2530min；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变a10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误b缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c加了催化剂，增大反应速率，故c正确；d降低温度反应速率降低，故d错误；故答案为：增大了氧气的浓度；bc点评：本题考查了恒温恒压，恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等