1、绝密启用前喀什第六中学2021-2022学年高一第一学期期中考试化学B注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.将20 mL 0.5 molL1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 molL1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）AMnBMn2+
2、CMn2O3DK2MnO42.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是()A稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)CCO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)3.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A氯化镁固体是非电解质B氯化镁溶液是电解质C氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
3、D氯化镁只有在溶液中才能导电4.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:KOH;AgNO3;NaHCO3;FeCl2;Na2CO3,会使配制的溶液变质的是()A全部BCD5.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象()A变红B无色C先变红后褪色D上述说法都不正确6.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的氯化钠溶液D30 mL 1 molL1的氯化钙溶液7.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾8.
4、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）A两种单质的摩尔质量比为14B生成物C中A的质量分数为75%C生成物C中A、B的原子个数比为31D反应前后气体分子数比为149.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是()AFeFe2O3FeSO4FeBCOCO2H2CO3COCNaOHNaClNa2CO3NaOHDHClCuCl2BaCl2HCl10.下列叙述正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量为40 gB氢原子的摩尔质量是1 gmol1C1 mol水的质量是18 gmol1D二氧化碳的摩尔
5、质量为44 g11.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()AMnO2Mn2BCuO CuCl2CAgAg2ODSn2Sn412.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是()A氢化钠是还原剂，水是氧化剂B氢气既是氧化产物又是还原产物C2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气D反应中1 mol水可得到1 mol电子13.下列反应的离子方程式不正确的是()A用盐酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2C澄清石灰水跟稀盐酸： HOH=H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：H
6、COOH=H2OCO214.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量B体积C分子数目D气体摩尔体积15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）ACBC和SCKNO3DS和KNO316.下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A钠浮在水面上，反应很快停止B钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生17.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A答案AB答案BC答案CD答案D1
7、8.下列说法中正确的是()A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生19.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH20.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A电离出的阳离子有H的化合物叫酸B电离出OH的化合物叫碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出H，因此NaHSO4属于酸填空题(共4小题,共40分) 21.现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同
8、学：向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_。(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象
9、是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。22.下列不能发生离子反应的是_。NaCl溶液与AgNO3溶液KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaCl2溶液盐酸与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CuSO4溶液稀H2SO4和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液23.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该
10、反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_。24.某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为gcm3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：密度为gcm3的硝酸银溶液密度为gcm3的硫酸铜溶液密度为gcm3的稀硫酸(1)请写出可能发生反应的离子方程式：_、_；_；_。(2)试判断，能使小球上浮的物质是_(填序号)。答案解析1.【答案】B【解析】由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价
11、为x，由电子守恒可知，200.001 L0.5 molL-1（64）=20103L0.2 molL1（7x），解得x=+2，故选B。2.【答案】D【解析】A项，HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3C
12、O2H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。3.【答案】C【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。4.【答案】A【解析】选A。经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水,含有H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应;含有Cl-,可与AgNO3反应生成AgCl;含有Cl2、HCl
13、O等氧化性物质,可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液变质。5.【答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性而使溶液显示红色，由于过氧化钠有强氧化性，过量的过氧化钠会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色(通常可认为过氧化钠有漂白性)。6.【答案】D【解析】离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。7.【答案】D【解析】氯化镁晶体不导电，氯化镁是电解质；氯化钠溶液为混合物，能导电，不属于电解质；液态氯化氢不导电，溶于水能导电，氯化氢是电解质；熔融氢氧化钾能导电，是电解质。8.【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测
14、得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为11；由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例。9.【答案】D【解析】选项A中， Fe2O3FeSO4不能一步实现；选项B中，H2CO3CO不能一步实现；选项C中，NaClNa2CO3不能一步实现。10.【答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1，二氧化碳摩尔质量为44 gmol1；1 mol水的质量是18 g。11.【答案】D【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，计算对比各选项中同种元素的化合价，D项中化合价升高，发生氧
15、化反应。12.【答案】C【解析】氢化钠与水反应的化学方程式为NaHH2O=H2NaOH，氢化钠中氢元素的化合价由1价升高到0价，氢化钠是还原剂；水中氢元素的化合价由1价降低到0价，水是氧化剂；氢气既是氧化产物又是还原产物；由反应的化学方程式可知，2 mol氢化钠反应时可生成2 mol氢气， 1 mol水在反应中得到1 mol电子。13.【答案】D【解析】A项水垢的主要成分是碳酸钙，难溶于水，所以离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，正确；B项Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合离子方程式的书写，正确；C项澄清石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，符合离子方程式的书写，正确；D项碳酸
16、氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以离子方程式为HCOOH=H2OCO，错误，答案选D。14.【答案】D【解析】15.【答案】A【解析】该反应中S元素化合价由0价变为2价、N元素化合价由+5价变为0价，S和硝酸钾是氧化剂；C元素化合价由0价变为+4价，C是还原剂。16.【答案】C【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.8 ，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。17.【答案】B【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价
17、的升降，判断元素化合价变化是否正确；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。判断元素得失电子是否正确；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数，B项正确。18.【答案】C【解析】氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应，都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B错；氧化反应、还原反应同时发生，D错。19.【答案】A【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如果热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2
18、0.【答案】C【解析】电离时生成的阳离子只有H的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H外还有Na，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。21.【答案】(1)丙出现红褐色沉淀(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)丁达尔效应渗析法(4)正有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液【解析】(1)制备氢氧化铁胶体是把氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀；直接加热氯化铁饱和溶液，因氯化铁溶液浓度过大直接生成氢氧化铁沉淀；
19、丙同学操作正确，若丙同学实验中不停止加热，生成的氢氧化铁胶体会发生聚沉。(2)写制备氢氧化铁胶体的化学方程式时，要注明加热条件，且方程式中没有“”。(3)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。(4)氢氧化铁胶体微粒是红褐色的，电源负极相连的电极区颜色加深，说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷。胶体中加入稀盐酸，氢氧化铁胶体发生聚沉形成氢氧化铁沉淀，继续加入稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应而溶解。22.【答案】【解析】复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或
20、气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。23.【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O【解析】(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。24.【答案】(1)ClAg=AgCl 2AgFe=Fe22AgCu2Fe=Fe2Cu2HFe=Fe2H2(2)【解析】