1、(考查范围：专题58分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)图G311氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生2下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl
2、在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同XYZW3.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为m4室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B将等体积的、分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH)c(OH)c(H)D、两溶液混合，若所得溶液的pH7，则c(CH3COO)c(Na)图G325已知：2N
3、O2(g)N2O4(g)H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变二、非选择题(本题包括3个小题，共58分)8(22分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2OC
4、6H12O66O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。(3)若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4 947 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_。图G34(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图G34所示。从反应开始到平衡v(H2)_；CO2的转化率_；该温度下的平衡常数数值(已知反应物和生成物均为气态)
5、_。能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4104molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。9(21分).关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(2)根据上述反应可推知_。(填序号)A
6、氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：XAsH3(3)在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：(1)M在元素周期表中的位置为_。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式)。(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此
7、分解反应的化学方程式是_。(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为_。(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(6)碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：IO5I6H=3I23H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在KIO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_(填序号)。10(15分)纳米级Cu2O由于具
8、有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2CuH2OCu2OH2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H a kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。图G35(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图G35所示，该电池的阳极反
9、应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(l)2H2(g)O2(g)H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度/t/min01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是_(填字母代号)。A实验的温度：T2WY，
10、B选项错误；Y元素的非金属性比W元素强，所以Y的气态氢化物的稳定性比W的强，C选项错误。4B解析 A项，氯化铵晶体溶于水后溶液显酸性，则在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，错误；B项，弱电解质溶液与强电解质溶液分别加水稀释相同倍数，强电解质溶液的pH变化较大，正确；C项，电荷不守恒，、两溶液等体积混合，氨水还有大量剩余，此时溶液显碱性，所得溶液中c(NH) c(Cl) c(OH)c(H)，错误；D项，、两溶液混合，若所得溶液的pH7，依据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，错误。5D解析 A项，图像是浓度与时间的关系，而不是速率与时间的关系，浓度相等不代表正逆反应速率相等，错误；
11、B项，化学平衡常数只与温度有关与压强无关，错误；C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则NO2的体积分数增大，错误；D项，分析图可知，曲线a表示N2O4浓度随时间的变化，曲线b表示NO2浓度随时间的变化，10 min内N2O4浓度从0.6 molL1变到0.4 molL1，则用N2O4表示的平均反应速率为0.02 molL1min1，正确。6C解析 四种电池中正极均是氧气得电子；A中正极无氢元素，O2得电子生成O2，电极反应式为O24e=2O2；B中正极电极反应式为O24e2H2O=4OH；C中正极电极反应式为O24e4H=2H2O；D中右端为正极，电极反应式为O24e2CO
12、2=2CO。7B解析 向水中加入稀氨水，增大了c(OH)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H，c(H)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO结合水电离出的H，使平衡正向移动，c(H)降低；将水加热，KW增大，pH减小。8(1)保护臭氧层(2分)(2)a(1分)c(1分)(3)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.47 kJ/mol(3分)(4)0.225 mol/(Lmin)(3分)75%(3分)(3分)降低温度(或加压或增大H2的量或将H2O(g)从体系中分离等)(3分)(5)2.8105 mol/L(3分)解析 (2)a项中光合作用
13、是植物利用太阳光能将CO2转化为葡萄糖，属于最节能型的转化，而c项中反应物均转化成目标生成物，原子利用率为100%。(3)4.4 kg CO2为100 mol，结合(2)中b项方程式可写出其热化学方程式，注意书写物质的聚集状态以及反应热与化学计量数的对应。(4)根据反应方程式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)结合图像v(H2)3v(CO2)30.225 molL1min1。K。使平衡中增大，只要设法使平衡向右移动即可(但不能通过增大CO2的浓度)。(5)c(CaCl2)c(Ca2)1.4105 molL1 (注意等体积混合，这是混合后的最小浓度)，故CaCl2溶液的最小浓度
14、为2.8105 molL1。9.(1)Br2(2分)(2)AC(2分)(3)85(1分).(1)第三周期第A族(1分)(2)H2SiO3H2CO3HClO4(3分)(3)2H2O22H2OO2(4分)(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4分)(5)Si3N4(2分)(6)(2分)解析 .(1)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，一个5价的Br得5个电子，所以X为Br2。(2)根据强换弱规律，可知A、C正确。(3)根据得失电子守恒，1 mol氧化剂得5 mol电子，1 mol还原剂失去8 mol电子，所以二者的物质的量之比为85。.先推出X、Y、Z、W、L、M各是什么元
15、素，问题迎刃而解。X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，可以猜测分别为H、Cl。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可能是C或S。Z在同周期的主族元素中原子半径最大，应该是Na。W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al。L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L应该是Si。代入原题检验，并确认X、Y、Z、W、L、M分别是H、C、Na、Al、Si、Cl。10(1)反应不易控制，易还原产生Cu(1分)(2)(ab2c)(3分)(3)2Cu2e2OH=Cu2OH2O(4分)(4)4Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2O(4分)(5)C(3分)解析 (2)按照顺序将三个已知的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律：2得：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H(ab2c)kJmol1。(3)铜做阳极失去电子，与OH结合生成Cu2O。(4)根据氧化还原反应规律及电子守恒可写出反应方程式。(5)由表中数据看出：实验在第40 min达到平衡，而实验在第30 min达到平衡，可知实验催化剂效率更好，C项正确；实验浓度增大，即压强增大，平衡应向逆向移动，而此时平衡相对实验正向移动，故T2T1，A项错误；实验前20 min的平均反应速率v(O2)v(H2O)3.5105 molL1min1 ，B项错误。