1、江苏省安宜高级中学2011-2012学年高三第一学期期初测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应2下列有关化学
2、用语表示正确的是ACO2分子比例模型： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I D过氧化氢的电子式：HH3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NAB1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，所以可用石英制造耐酸容器
3、C医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、CO32-、CH3COO-、HCO3-6能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H Fe2+ H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3+OHCO32 +H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOD将1mol/L
4、NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2+ 9H+ 3 H2O 5 Al(OH)3+ Al37下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 8下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF49下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量
5、氨气C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只
6、要选错一个，该小题就得0分。11玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B CD12大胆、科学的假设与猜想是科学探究
7、的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致13用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3 Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol
8、电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O3214X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.
9、2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 molL1非选择题（共80分）16（14分）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。在实验室欲制取适量的NO气体。下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的现象 。17（14分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将
10、煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为21的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。实验步骤： 称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热12h。 取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。 过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。 在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。
11、将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。 将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。 艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式 。（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将 。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是 ；（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？ 。（5
12、）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数 。18（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 （1）写出X的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式 。19（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应
13、曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。 中反应的化学方程式为 ； 化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ； E在I中燃烧观察到的现象是 。20(12分) 0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：01021132580.800.510.570.68质量/g温度/请
14、回答下列问题(1) 试确定200时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）； (2) 取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。21（17分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1) 现要制取Na2S 7
15、.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；(2) 若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3) 若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(4) Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：3
16、9.20 g样品中各氧化产物的物质的量。化学参考答案第I卷 （共40分）单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号12345678910选项ACDABDDBBB题号1112131415选项BBDCDAD第II卷 非选择题（共80分）16.（14分）气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以B的作用是除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气；由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成
17、该实验的简易装置是。应加入的物质所起的作用A铜和稀硝酸反应物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止产生的NO氧化污染环境D现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。17（14分）（1）2Na2CO32SO2O22Na2SO42CO2（2）偏小 偏大（3）除去溶液中能够与Ba2形成沉淀的CO32等（4）取最后一次洗涤液少许，向其中滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净（5）18（8分）（1）S4N4；（2） ；（3）SO2H2O2H2SO4；（4）2
18、Fe3SO22H2O2Fe2SO424H19.(15分) Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3 2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。20（12分）(1)CuSO4H2O CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4(2)CuS
19、O4 570 CuOSO3,CuSO45H2O，102(3)2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O21（17分）（1）15.78（2）由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。（3）根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4 mol = y mol解得：y =（4）2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2ONa2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4)=0.05 mol高考资源网w w 高 考 资源 网