1、2015-2016学年安徽省安庆市怀宁县高河中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题共19小题，每小题3分，共57分只有一个是正确的1下列说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2下列说法正确的是（）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰
2、撞次数增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1 molL1min1B（N2）=0.2 molL1min1C（NH3）=0.15 molL1min1D（H2）=0.3 molL1min15一定条件
3、下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c2=3：1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0 molL1c10.14molL16高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27把3molP和2.5mol
4、Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（）AP的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）BQ的转化率是25%CQ的平衡浓度是1mol/LDx的值为28某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低9下列叙述中，不能用平衡移动原
5、理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10可逆反应2A+B2C（g）（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）AA和B可能都是固体BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体DA和B不可能都是气体11现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A增大X或Y的浓度B增大压强
6、C增大Z的浓度D升高温度12mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（）Am+nqBnqCX点时的状态，V正V逆DX点比Y点混和物的正反应速率慢13如图1表示mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Am+np+qH0Bm+np+qH0Cm+np+qH0Dm+np+qH014在恒温恒压、不做功时，反应A+B
7、C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S01525和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应16某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变
8、，升高温度，再达平衡时颜色变深17体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（）A等于p%B大于p%C小于pD无法判断18在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab19从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分
9、的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变二非选择题（总分：43分）20在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是43
10、6kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：21已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285kJ/molH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.4kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是（用序号填写）（2）C的燃烧热为（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热的热化学方程式为22下列情况中说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是单位时间内生成nmolH
11、2的同时，生成nmolHI；1个HH键断裂的同时有2个HI键断裂；混合气中百分组成为HI%=I2%；反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是23在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3； 当此反应进行到
12、一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=，（2）若a=0.5，则b=，c=（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，24如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L在相同温度和有催化剂存在的条
13、件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）H0达到平衡时，V（A）=1.2aL试回答：（1）A中X的转化率（X）=（2）A、B中X转化率的关系：（A）（B）（填“”“=”或“”）（3）平衡时的压强：P（B）2P（A）（填“”“=”或“”）（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积（填“变大”“不变”或“变小”）2015-2016学年安徽省安庆市怀宁县高河中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共19小题，每小题3分，共57分只有一个是正确的1下列
14、说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A部分放热反应也需要反应条件；B根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C有的吸热反应常温下也能发生；D反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应【解答】解：A部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C反应中反应物总能量高
15、于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C正确；D参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；故选A【点评】本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单2下列说法正确的是（）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】
16、化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能【解答】解：A升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；B增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意外界条件
17、下对反应速率的影响，难度不大3合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答【解答】解：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小
18、，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1 molL1min1B（N2）=0.2 molL1min1C（NH3）=0.15 molL1min1D（H2）=0.3 mol
19、L1min1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项注意单位是否相同【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断A、（H2）=0.1 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.0667molL1min1；B、（N2）=0.2 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.4molL1min1；C、（NH3）=0.15 molL1min1，反应速
20、率之比等于其计量数之比，所以（H2）=2.25molL1min1，D、（H2）=0.3 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.2molL1min1；故选B【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同5一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（）Ac1：c2=3：1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2
21、：3CX、Y的转化率不相等DC1的取值范围为0 molL1c10.14molL1【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，利用极值转化；A可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：A设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）初始：c1 c2 c3 转化：x 3x 2x平衡：0
22、.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L 所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，如反应向正反应分析进行，则c10.14molL1，故有0c10.14molL1，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点6高温下，某反应达到平衡，平衡常
23、数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升
24、高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解7把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到
25、平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（）AP的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）BQ的转化率是25%CQ的平衡浓度是1mol/LDx的值为2【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则： 3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1A根据v=计算v（P）；B转化率=100%；C根据c=计算Q的平衡浓度
26、；D根据M的速率计算x的值【解答】解：把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则： 3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：3 2.5 0 0变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1Av（P）=0.15mol/（Lmin），故A正确；BQ转化率=100%=20%，故B错误；CQ的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；D根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（Lmin）5min2L，解得x=4，故D错误，故选：BD【点评】本题考查化学平衡计算，理解掌握三段式在化学平衡计算中应用
27、，比较基础8某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此解答【解答】解：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增
28、大，所以颜色加深，故A正确；B、恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2（g）的体积分数降低，故D正确；故选B【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响，易错点为B9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g
29、）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B存在平衡2SO
30、2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选C【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动10可逆反应2A+B2C（g）（正反
31、应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）AA和B可能都是固体BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体DA和B不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】由图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合物质的状态进行判断【解答】解：A若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；B若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故A和B不一定都是气体，故B错误；CB为固体，A若为非气体
32、，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，A为气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故C正确；D若A和B都是液体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变11现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A增大X或Y的浓度B增大压强C增大Z的浓度D升高温度【考点】化
33、学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，t2秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断【解答】解：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；C、若增大Z的浓度，改变条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡，图象与实际不相符，故C错误；D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓
34、度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素12mA（s）+nB（g）qC（g）；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如图所示，下列叙述正确的是（）Am+nqBnqCX点时的状态，V正V逆DX点比Y点混和物的正反应速率慢【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡图像【分析】该反应是放热反应，增大压强，B的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则nq；在X点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向正反应
35、方向移动；Y点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向逆反应方向移动，压强越大，反应速率越大，据此分析解答【解答】解：A增大压强，B的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，则nq，故A错误；B根据A知，nq，故B错误；C在X点，要使该反应达到平衡状态，B的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V正V逆，故C正确；DX的压强大于Y点，压强越大，反应速率越快，所以X点比Y点混和物的正反应速率快，故D错误；故选：C【点评】本题考查了压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响，根据曲线变化趋势确定反应中气体计量数变化，难点是判断X、Y点平衡移动方向，题目难度中等13如图1表示
36、mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）Am+np+qH0Bm+np+qH0Cm+np+qH0Dm+np+qH0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】根据图1可知，在a点之前是建立平衡的曲线，在a点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压
37、强，而此时正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积减小的反应，据此答题【解答】解：根据图1可知，在a点之前是建立平衡的曲线，在a点之后是平衡受温度影响的曲线，可以看出，温度越高C的质量分数越小，说明平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即H0，在图2中，t时刻（温度不变）正逆反应速率都同时突然增大，所以改变影响平衡的条件应该是增大压强，而此时正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，由此可确定该反应的正反应是气体体积减小的反应，即m+np+q，故选D【点评】本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题的关键在于正确理解图象的意义，掌握基础是解题
38、关键14在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】反应自发进行的判断依据是HTS0，依据判断依据分析选项【解答】解：A、在恒温恒压、不做功时H0、S0，HTS不一定小于0，故A不符合；B、在恒温恒压、不做功时H0、S0，HTS0，反应一定不能自发进行，故B不符合；C、在恒温恒压、不做功时H0、S0，HTS0，反应一定能自发进行，故C符合；D、在恒温恒压、不做功时H0、S0，HTS不一定小于0，故D不符合；故选C【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同
39、决定反应自发进行的因素，题目较简单1525和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增
40、大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行16某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；H0在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深【考点】化学平衡
41、的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，从平衡移动的角度分析化学平衡移动，增大浓度、压强、升温可以增大反应速率【解答】解：A增大越强，反应速率增大，故A正确；B保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；C保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；D正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确故选B【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素17体积相同的甲、乙两个容器中
42、，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（）A等于p%B大于p%C小于pD无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体
43、体积增大的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要增大体积增大体积则乙的压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于P%故选B【点评】本题考查了化学平衡的建立，恒温恒容容器和恒温恒压容器的应用条件，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等18在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的
44、转化率增大了C物质B的质量分数减小了Dab【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，据此判断【解答】解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，则A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B错误；C、
45、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，故C正确；D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明ab，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键19从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动至于对于反应前后气体体积相等的
46、反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡移动的判断对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析二非选择题（总分：4
47、3分）20在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H=E2E1（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热
48、化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：（1）图示反应是放热反应；反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量；反应热等于生成物
49、的总能量与反应物总能量的差值，即E2E1，故答案为：放热；E2E1；（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：降低；加快；使用催化剂；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3
50、（g）H=92kJmol1；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1【点评】本题主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法21已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285kJ/molH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.4kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是（用序号填写）（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol（3
51、）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425kJ（4）CO的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.1kJ/mol【考点】热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；（3）燃烧10g H2生成液态水，依据热化学方程式计算；（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算【解答】解：（1）热化学方程式中H为负值的反应为放热反应，H为正值的为吸热反应：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=28
52、5kJ/molH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+241.8kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.4kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol以上4个反应为放热反应，为吸热反应，故答案为：；（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；（3）依据反应进行计算燃烧10g H2生成液态水放出的热量；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285kJmol12g 285kJ10g QQ=1425kJ，故答案为：1425 kJ；（4）C（s）+O2（g）
53、=CO（g）；H=110.4kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol依据盖斯定律得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.1kJ/mol；故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283.1kJ/mol【点评】本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等22下列情况中说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI；1个HH键断裂的同时有2个HI键断裂；混合气中百分组成为HI%=I2%；反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）时；混合
54、气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态
55、，来分析解答；【解答】解：单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI，变化量之比不等于计量数之比，故错误；1个HH键断裂，等效于2个HI键形成同时有2个HI键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；百分含量不变，而平衡时混合气中百分组成可能为HI%=I2%，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；只要反应发生就有反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI），故错误；当体系达平衡状态时，混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；温度和体积一
56、定时，两边计量数相等，容器内压强始终不再变化，故错误；条件一定，两边计量数相等，混合气体的平均分子质量始终不再变化，故错误；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的量不变，反应达平衡状态，故正确；温度和压强一定时，两边气体的计量数相等，体积是一个定值，混合气体的密度始终不再变化，故错误；故选上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是：温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，正逆速率相等达平衡状态，故正确；温度和体积一定时，两边计量数不相等，容器内压强不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化，说明物质的量不变反应达平衡状态，故正确；温
57、度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的量不变，反应达平衡状态，故正确；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选：【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为023在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3； 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一
58、定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=2，（2）若a=0.5，则b=0.25，c=1.5（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2【考点】等效平衡【分析】对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关因此对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO2和1 mol O2的混合物，或是2 mol纯净的SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相
59、同因此（1）中答案应为c=2而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a=2，b=1，就可以达到题设的平衡状态现在a=0.5，则b0.25，此时与题干所设初始态的差别是a=20.5=1.5，b=10.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必须转化为等效于a=1.5和b=0.75的量，根据该反应方程式的化学计量数比推断知c=1.5（3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 mol SO2和1 mol O2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 mol纯净的SO3”才能得出正确结论：必
60、须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式【解答】解：设起始时2摩SO2和1摩O2为状态，其它条件为状态，温度不变，体积不变时，根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可利用方程式求解：（1）2SO2+O22SO32mol 1mol 00 0 cmol根据方程式可知：2 mol SO3相当于2 mol SO2和1 mol O2，故c=2 mol故答案为：c=2；（2）2SO2+O22SO32mol 1mol 00.5mol bmol cmol则有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25 mo
61、l，c=1.5 mol，故答案为：b=0.25和c=1.5；（3）2SO2+O22SO32mol 1mol 0a b c 当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同故答案为：a+c=2；2b+c=2【点评】本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查做题时注意在定温（T）、定容（V）条件下，建立的两平衡体系中不仅同种物质的百分含量相等，而且物质的量
62、浓度、物质的量也分别相等24如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）H0达到平衡时，V（A）=1.2aL试回答：（1）A中X的转化率（X）=40%（2）A、B中X转化率的关系：（A）（B）（填“”“=”或“”）（3）平衡时的压强：P（B）2P（A）（填“”“=”或“”）（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积减小（
63、填“变大”“不变”或“变小”）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）A为恒温恒压过程，体积之比等于物质的量之比，据此计算平衡后A中平衡时混合气体的物质的量，根据差量法计算参加反应的X的物质的量，利用转化率定义计算；（2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B容器相当增大压强，平衡逆向进行，平衡后A中的X的转化率大；（3）因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含
64、量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；（4）反应前后气体的物质的量不变，故打开K保持温度不变，又达到平衡与开始A中充入1mol X、1mol Y到达的平衡相同，根据X的转化率计算转化的X的物质的量，进而计算平衡后总的物质的量增大量，计算平衡后混合气体总的物质的量，再根据体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算A容器的体积，据此判断；（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，X+Y2Z+WH0，反应是放热反
65、应，升温平衡逆向进行【解答】解：（1）A为恒温恒压过程，达到平衡时VA=1.2a L，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为m mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物质的量增多1mol 1molmmol （2.42）mol 所以，m=0.4所以X物质的转化率=100%=40%；故答案为：40%；（2）A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小
66、，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率；故答案为：；（3）因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB2PA，故答案为：；（4）打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol40%=1.2mol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物质的量增多1mol 1mol1.2mol 1.2mol故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL=3.6a，则A的体积为3.6aa=2.6a；故答案为：2.6a；（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积，X+Y2Z+WH0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，A容器体积减小，故答案为：减小【点评】本题考查化学平衡的建立和变化过程中气体体积的变化，体积之比等于物质的量之比，注意AB容器的条件应用，题目难度较大版权所有：高考资源网()