1、山西省2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是认识和研究物质及其
2、变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是A.硫酸氢铵属于盐 B.盐酸属于电解质C.胶体属于分散系 D.置换反应属于氧化还原反应2.物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现。下列转化可以一步实现的是A.CCaCO3 B.CuOCu(OH)2 C.CuSO4Cu D.CaCO3CO3.下列反应能用离子方程式CO322HCO2H2O表示的是A.Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2OB.NH4HCO3HNO3NH4NO3CO2H2OC.BaCO32HClBaCl2CO2H2OD.K2CO32HCl2KClCO2H2O4.高炉炼铁的主要反应为Fe2O33CO2Fe3C
3、O2，下列对该反应的说法正确的是A.Fe2O3是氧化剂 B.CO中碳元素被还原 C.Fe的化合价升高 D.该反应是置换反应5.以海水为原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。下列关于钠的描述不正确的是A.钠很活泼，露置在空气中颜色变暗 B.钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上C.少量的钠常保存在煤油或石蜡油中 D.钠在空气中燃烧后会生成白色固体6.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是A.两种盐溶于水时均放热 B.两种盐的水溶液均显碱性C.Na2CO3比NaHCO3稳定 D.两种盐可以相互转化7.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。下
4、列说法不正确的是A.H2可以在Cl2中安静地燃烧B.H2在Cl2中燃烧时发出淡蓝色火焰C.H2在Cl2中燃烧的实验说明燃烧不一定有氧气参加D.H2与Cl2的混合气体在光照条件下也可以发生化合8.“漂白”往往和氯气以及某些含氯化合物联系在起。下列物质中不具有漂白作用的是A.氯水 B.次氯酸钠 C.氯化钙 D.次氯酸钙9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1 mol钾离子所含电子数为NAB.11.2 L二氧化硫所含原子数为1.5NAC.标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NAD.常温、常压下，44 g二氧化碳所含氧原子数为2NA10.配制一定物质的量浓度NaCl溶液的部分操作
5、示意图如下，其中不规范的是11.为了防止氯化亚铁溶液被氧化变质，可以加入的物质是A.Zn B.Fe C.Al D.Cu12.氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热熔化烧碱 B.加热使高锰酸钾分解C.加热使胆矾失去结晶水 D.加热分解碱式碳酸铜13.某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是A.该反应需要在高温条件下进行 B.A试管中的铁粉会被水蒸气氧化C.加热B试管的目的是产生水蒸气 D.C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃14.下列关于合金的叙述中不正确的是A.金属和非金属之间也可以形成合金 B.合金的性能与纯金属
6、有很大的差异C.生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金 D.钛合金是用量最大用途最广的合金15.2012年10月，IUPAC将116号元素命名为Lv(中文名“”，音l)，以纪念发现该元素的实验室。Lv最外层电子数为6。下列说法中正确的是A.Lv是第七周期VIIA族的元素 B.Lv原子核内的中子数为116C.Lv在同族元素中金属性最强 D.质量数为293的Lv的核素符号为Lv16.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关说法不正确的是A.元素周期表的每个横行叫做一个周期 B.元素周期表的前三个周期称为短周期C.每个周期中元素的最外层电子数相同 D.右图所示锑元素相对原子质量为121.81
7、7.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素的原子结构和性质。下列判断不正确的是A.K的金属性强于Na B.P的最高正化合价高于SC.F2的氧化性强于I2 D.HClO4酸性强于H2SiO318.在元素周期表的指引下，可以有的放矢地寻找一些特殊用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素常位于A.金属元素和非金属元素分界线附近 B.周期表的碱金属区域C.F、Cl、S、P、As等元素中 D.周期表的过渡元素中19.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质。下列关于化学键的叙述中，不正确的是A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的
8、化学键生成C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键D.单质的分子中不一定存在共价键20.下列方法不能鉴别相关物质的是A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液二、填空题：本题包括3小题，共32分21.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因是 。铝制器m
9、无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀。请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式： 。(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法。其中一种方法是将Al2(SO4)3溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀Al2(SO4)3溶液中的铝元素，可采用的方法是 。(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。胃舒平治疗胃酸过多的原理是 (用离子方程式表示)。小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为 。22.(10分)利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，可以刻蚀覆铜板制作印刷电路。请回答下列问题：(1)用FeCl3溶液刻蚀覆铜
10、板时，发生反应的离子方程式为 。(2)为了变废为宝，减少环境污染，某实验小组欲从使用过的刻蚀废液(除刻蚀反应生成物外，还可能有未反应的FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，然后再作为腐蚀液循环使用。他们设计了如下方案：向刻蚀废液中加入过量铁粉的目的是 。滤渣中加入过量Y后，发生反应的离子方程式为 。滤液1和滤液2中均含有溶质X，向滤液中通入Z时发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，每生成l mol FeCl3转移电子 mol。23.(12分)元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。请回答下列问题：I.元素周期表的建立与完善是一个渐进的
11、过程。直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的 。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数 核外电子数II.下表为元素周期表的一部分，序号分别代表周期表中相应位置的一种元素。(1)、三种元素中，原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(2)、三种元素形成的化合物的电子式为 ，该化合物中化学键的类型有 。(3)元素Q位于第四周期，且与元素均为同一主族元素。请用离子方程说明和Q两种元素单质氧化性的强弱： 。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是 (填选项字母)。A.
12、最高正化合价为7 B.气态氢化物比的稳定 C.单质在常温下可与氢气化合三、实验题：本题包括2小题，共22分24.(10分)过氧化钠是钠的重要化合物。请回答下列问题：(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为 。(2)某研究性学习小组在用过氧化钠做实验时，用脱脂棉包住少许过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。该小组同学据此推断：脱脂棉燃烧的原因，一方面在于Na2O2与H2O反应生成助燃性气体，另方面在于 。(3)为证明上述推断，该小组同学准备通过实验来验证。他们设计的部分装置如右图所示。证明有助燃性气体生成的实验方案是 (要求写出操作、可能的现象与结论，下同)。
13、证明导致燃烧其他因素的实验方案是 。(4)根据Na2O2的组成与性质，结合初中所学的H2O2知识，有的同学认为Na2O2和H2O反应可能会生成H2O2。他们准备设计实验进行证明。请你也参与其中，帮他们完善实验方案： (要求写出操作和可能的现象)，则证明有H2O2生成。25.(12分)某小组欲制取少量氯化铁粉末。经查阅资料获悉：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物：FeCl36H2OFeCl36H2O。根据资料信息，他们设计了如下图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)：请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B的作
14、用是 ；为了制得氯化铁粉末，装置C中应盛装的是 ，其作用是 。(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。(4)A和D两处均需要加热，应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是 。(5)有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷。请你结合所学知识加以分析，说明改进缺陷的方法： 。四、计算题：本题包括1小题，共6分26.(6分)向0.5 L 0.04 molL1的H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50 g铁粉放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224 mL气体(标准状况)。求：(1)与硫酸反应的铁的物质的量；(2)CuO粉末的质量。五、附加题：共20分27.(20分)氧化
15、铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，是常见的铁的氧化物。I.请列举氧化铁一种用途： 。II.氧化亚铜(Cu2O)也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲探究竟，提出如下假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3： 。他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)有人认为，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原
16、固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理？ (填“合理”或“不合理”)。请简述你的理由(不需写出反应的方程式)： 。(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与I的相似；iii.2Cu24I2CuII2。同学们按照如下方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为CuSCN。请你补全表格中相关内容：Cu2与SCN反应的离子方程式为 。由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是 。(4)同学们认为，通过加热法测定Cu2O的质量分数，也可以判断红色粉末的成分。他们取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g，则混合物中Cu2O的质量分数为 。