1、20222023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试高一化学试题 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1下列物质的性质与
2、用途对应关系正确的是A具有氧化性，可用于漂白纸浆B碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花C氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料2下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，图是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点()直角坐标图，下列说法正确的是A1mol柱形“8”晶体中含有4mol化学键B表中a、b、g均为碱金属元素C图中序列“5”的氢化物的空间构型为正四面体D图中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体3下列物质分类正确的是（）A酒精、氨水、纯碱均为电解质
3、B硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C碘酒、食盐水、盐酸均为混合物DSO2、CO2、CO均为酸性氧化物4下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否具有漂白性AABBCCDD5下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACa(OH)2CaOBCl2HClCFeFe3+DMn2+6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下
4、列各项叙述中正确的有ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间7下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物、MgO、均属于碱性氧化物葡萄糖、油脂都不属于有机高分子电解熔融的可制得金属铝ABCD8在杠杆的两端分别挂着质
5、量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大9下列叙述中，正确的是A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D可以用pH试纸测定新制氯水的pH10设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16g由和组
6、成的混合物中含氧原子的数目为B溶液中所含的数目为C与足量Fe反应时，转移电子数目为D标准状况下，所含分子数为11常温下，在下列溶液中发生如下反应H+Z-+XO4-X2+Z2+H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（）A反应Z2+2A2+2A3+2Z-能够进行BZ元素在反应中均被氧化C反应的离子方程式为：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2OD氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+12第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为AMgBCaCBeDBa13为了
7、防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3。下列叙述不正确的是（）A上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂DNaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性14下列物质的转化在给定条件下能实现的是A硫磺（S）SO3 H2SO4BNH3 NOHNO3CNaNa2O2 NaOHDFeFeCl2 FeCl315下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、C
8、u2+、Cl、B酸性溶液：、Fe3+、C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、D碱性溶液：K+、Al3+、16下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9molB当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其浓度是1molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等D10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L17下列离子方程式正确的是（）A铁和稀盐酸反应：2Fe+
9、6H+2Fe3+3H2BNaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+=CaCO3+H2OC氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸钠溶液中通入足量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+218假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A氢气的摩尔质量B16 g氧气所含的分子数C氧气的相对分子质量D一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量19海水中的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀
10、物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；在一定条件下加热得到的晶体产物使其失去结晶水，再将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法错误的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步的目的是从海水中提取MgCl26H2OC第步会产生氯气D以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应20以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是A“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2OC滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D无
11、氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16二、非选择题:本大题共60分。21根据所学知识填写下列空白：(1)现有下列十种物质：HCl气体 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O NaHCO3 Ba(OH)2溶液 熔融Na2SO4 液氨 空气。所给状态能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_(填所给物质的序号)。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：若1gN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为_mol-1。3.4gNH3与标准状况下的_L的H2S含有相同数目的氢原子。40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物
12、的摩尔质量为_。22焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。（1）写出并配平该反应的方程式_；（2）发生氧化反应的物质是_，反应中4mol的氧化剂能得到_mol电子；（3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_g；（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_。23A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。(1)已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为
13、置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是_。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是_。(2)已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为_，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是_。aBa(OH)2溶液b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液e酸化的Ba(NO3)2溶液该转化关系中所涉及的反应为非氧化还
14、原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3:4时，则C与D物质的量之比为_。24工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。 依据实验设计，请回答：(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是_；装置D的作用是_。(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为_。(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；原因是_(你若认为无影响，该空不用回答)。25为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样
15、品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号IIIIVFeCl3溶液体积(mL)200200200200样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比n(Fe)n(Cu) =_。（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_。化学试题参考答案及评分标准1 B 2C 3C 4D 5D 6D 7C 8B 9B 10A 11B 12B 13C 14C 15C 16D 17D 18B 19D 20D21(1) (2) 28x 6.72 135gmol-122 4Fe2O3 +6NH4Cl2FeCl3+6Fe+3N2+12H2O NH4Cl 18 80 NH4+OHNH3+H2O23 2Mg + CO22MgO + C 4NH3+5O24NO+6H2O 浓硫酸 ac 1:224 分液漏斗 防止空气中的CO2、H2O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定 3 偏低 反应产生的CO2在装置A、B中有残留或者CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收25 14 0.500molL-1