1、20222023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研 高 二 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 4
2、0分每小题只有一个选项符合题意1化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制造芯片和光导纤维B液化石油气的主要成分为烃类物质C废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收D用乙烯四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料2下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B把Ba(OH)28H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉反应物的总能量低于生成物的总能量C在2L的密闭容器中发生反应：N2(g
3、)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加23滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率AABBCCDD3下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C需要加热的化学反应都是吸热反应D由H原子形成1mol H-H键要释放能量4一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率
4、且能使平衡发生移动的是A恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB恒容，充入HeC恒压，充入HeD恒压，充入N25下列叙述不正确的是A图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”B冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大C图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小D图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH
5、3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量6下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池7CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)H=+220.5kJmol-1的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A第1步反应为取代反应B中间产物有7种CCH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HID反应达平衡后，若升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)v(逆)8Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法不正确的是A决速步骤：中间体2中间体3B反应方程式为C键的形成有利于氢原子的迁移D涉及极
6、性键、非极性键的断裂和生成9下列反应，其中属于水解反应的是ANH+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO+H2OH3O+COCH2SO3H+HSODCl2+H2OH+Cl-+HClO10一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是A放电时，b极为该电池的正极B充电时，F-移向b极C充电时，阳极的电极反应式为MgF22e-=Mg2F-D电池总反应为3Mg2BiF32Bi3MgF2二、填空题：共计60分11（1）已知下列反应的焓变CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O
7、(l)H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H=_kJ/mol。（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量试写出反应过
8、程中的热化学方程式：_。12新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol则在25、101kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO
9、(g) Fe(s)CO2(g)H0已知在1100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度
10、随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大13减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。.利用工业废水中的CO2制取甲醇，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。(1)已知下列反应的能量变化如图所示:由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。.利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(2)一定条件下，在1 L密闭容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 m
11、in后达到平衡，CO的转化率为50%，则8 min内H2的平均反应速率为_。(3)若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。(4)T 时，能发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.461.01.0此刻正、逆反应速率的关系是v(正)_(填“”、“”“”或“=”）。15本题共有3个小题，回答有关问题：(1
12、) 检验牙膏中含有甘油的试剂是_，实验现象_；有关反应的化学方程式_。(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：甲_乙(填“”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极_，正极_。(3)已知某溶液中只存在、H+、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：I：II：III：IV：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为_若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合
13、而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为_(填“”或“=”)，混合前溶液中的_溶液中的(填“”或“=”)。化学参考答案1A 2C 3C 4D 5D 6A 7B 8D 9A 10D 11 -202.5 CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol12. 115.4 kJ/mol 增大 否 浓度商Q小于平衡常数K 0.225 mol/(Lmin) BD13 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-50kJ
14、/mol 0.075 molL-1min-1 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H = +131.3 kJ/mol 1.2 molL-1 温度 图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。 正 2CO2 +12H+12e-=C2H4+4H2O14 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+196kJmol-1 温度 15 新制（“新制”不写不给分） 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） + Cu(OH)2 + 2H2O 负极： 正极： I 、
