1、高考资源网（） 您身边的高考专家韶关市20212022学年度第二学期高二期末检测化 学第卷一、单项选择题(本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的。)1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是A. 室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B. 酸败的食用油高温消毒后仍可食用C. 可以吸湿，常用作食品干燥剂D. 市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤【答案】A2. 在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相
2、符的是选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀B用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性C用小苏打粉作膨松剂焙制糕点碳酸氢钠受热容易分解产生气体D用铝制锅烧水、煮饭铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁是一种水溶液B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质【答案】D4. 新修本草中描述“青矾”为“本
3、来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是A. 产物中含有3种酸性氧化物B. 所得赤色物质为C. 反应为分解反应D. 铁元素被还原【答案】C5. 已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是A. OF2为极性分子B. 核内有12个中子的Na：C. F-的核外电子排布式：D. H2O分子的球棍模型：【答案】A6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 在酸性溶液中：、B. 含有大量的溶液中：、C. pH=1的溶液中：、D. 在的溶液中：、【答案】D7. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装
4、置或操作能达到实验目的的是ABCD测定未知溶液的浓度探究铁的析氢腐蚀配制0.10 mol/L NaOH溶液中和热的测定A. AB. BC. CD. D【答案】A8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：下列关于绿原酸的叙述正确的是A. 不含手性碳原子B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可发生酯化、加成、水解反应D. 1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应【答案】C9. 下列事实与氢键无关的是A. 的沸点比的沸点高B. NaCl的熔点比CsCl的熔点高C. 比更易溶于水D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低【答案】B10. 设为阿伏加德罗常
5、数的值。下列说法错误的是A. 23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共为B. 1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于C. 25时，1 L pH=1的溶液中的数目为D. 标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为【答案】A11. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是A. X元素原子核外无d能级B. Y元素在周期表的第三周期A族C. 在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多D. Z元素基态原子的核外电子排布式为【答案】C12. 氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立
6、方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是A. 氮化钼的化学式为B. 两个相邻N原子最近的距离为C. 晶体的密度D. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个【答案】C13. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 过氧化钠与水反应：B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：C. 在常温下，将通入NaOH溶液中：D. 溶液腐蚀覆铜板：【答案】D14. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2
7、溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05molL-1、0.1molL-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)A. AB. BC. CD. D【答案】D15. 锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是A. 充电时，a与电源正极相连B. 放电过程中，KOH溶液浓度不变C. 充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H+2e-=Zn+H2OD. 放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量
8、增加16g【答案】C16. 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是A. 在氨水滴定前，混合溶液B. 在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于C. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且D. 当滴入氨水时，【答案】C第卷二、非选择题：共56分。17. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5，熔点为-35。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。（1）装置A中还缺少的一种必要仪器是_，使用冷凝管的目的是_，装置A中发生主
9、要反应的化学方程式为_。（2）装置B中玻璃管d的作用是_。（3）实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_。(填字母序号)。A. 浓硫酸B. 溶液C. 酸性溶液D. 饱和溶液（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_。（5）实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_%(结果用小数表示)。【答案】（1） . 温度计 . 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体 . （2）平衡气压（3）B（4）有利于、充分混合（5）57.518. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO
10、等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2请回答下列问题：（1）加快酸浸速率的常用措施有_(任写一条即可)。（2）“浸出渣”主要成分为和_两种物质。（3）“操作B”的过程是，先在4050温度下加入，其作用是_(用离子方程式表示)；再调pH至3.77.7，操作B可除去溶液中的_元素(填元素名称)。（4）在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_。（5）配合物A常用于医药、电镀等方面
11、，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_。【答案】（1）适当加热或搅拌或适当增大浓度（2）BaSO4（3） . 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O . 铁（4）ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-（5） . NOS . N、O19. 、CO、NO、等物质不能直接排放到大气中，需要经过处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：（1）的分子空间构型是_。（2）已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，
12、则反应的_。（3）向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应：。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时，a和b为平衡转化率。该反应的_(填“”或“”)0。下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学平衡常数越大C.容器中压强不再改变时反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行温度低于450时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_。若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则05 min内HCl的平均反应速率为_，该反应的平衡常数_已知：气体分压()=气体总
13、压()体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为。【答案】（1）V形（2）-270.0kJ/mol（3） . . AC . 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 . 0.008mol/(Lmin) . 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_。（2）有机物C的化学式为_，化合物G中含氧官能团的名称是_。（3）常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度不大的主要原因是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体_(写结构简式)。苯环上含有三个不同取代基；含酯基且能发生银镜反应；含氨基但与苯环不直接相连（6）设计由对甲基苯甲醇()合成的路线_(无机试剂任选)。【答案】（1）氧化反应（2） . C8H7N2Cl . 酯基（3）含有苯环，烃基较大（4）（5）（6）- 11 - 版权所有高考资源网