1、 章末测试（四）第四章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。这些气体对生物能造成极其严重的危害。对这些气体造成的危害的叙述不正确的是()A.大量CO2气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”,使困于其中的动物窒息死亡B.SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外,还对植物与建筑物有影响,但本身的毒性不大C.大量CO的存在,会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低,从而造成缺氧D.火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落,对动
2、物造成危害2.(2013承德模拟)根据海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl23.(能力挑战题)下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1 mol C
3、u与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A.B.C.D.4.关于下图进行的实验的说法中正确的是()A.若X为HCl,则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉,则Y溶液一定呈酸性D.若通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生5.(2013张掖模拟)M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物均已略去):MNY,下列选项不可能的是()A.M:NaX:O2B.M:HNO3X:FeC.M:AlX:NaOHD.M:NH3X:O26.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A.漂白粉
4、的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7.(2012浙江高考)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013北京海淀区模拟)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单
5、质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_。(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为_。(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为_;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为_。9.(14分)如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、
6、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:(1)反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)画出丙的原子结构示意图,写出A的电子式,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)、(用化学式表示)。(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_。10.(16分)(2013大庆模拟)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图
7、所示的实验装置。(1)气体发生装置A产生的气体是。(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,再加入(选填一个序号)试剂,实验现象是_。.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,实验现象是_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? _(填“相同”或“不相同”);若装置B中装有5.0 mL
8、 1.0 molL-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.010-2mol电子,该反应的化学方程式为_。(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为43;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式: _。11.(14分)(能力挑战题)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的体积为L,NO2的体积为L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol L-1的NaOH溶液,
9、恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为molL-1。答案解析1.【解析】选B。由于CO2的密度比空气的大,所以CO2会沉积于低洼处,造成低洼处缺氧而形成“死塘”,A项对;B项所列硫的化合物均具有毒性,其中H2S具有剧毒,B项错;CO的毒性体现在其能与血红蛋白牢固结合而使血红蛋白失去了输氧能力,C项对;氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落,D项对。2.【解析】选C。过程中除去Mg2+、C和S需要用化学方法,A错误;根据信息可知B错误;过程发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,溶液呈强酸性,C正确;每氧化0.2 mol Br-需
10、消耗Cl20.1 mol,但不一定是2.24 L,在标准状况下才是2.24 L。3.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)随着反应的进行,浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况;(2)要进行过量判断。【解析】选C。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应,Cu与浓硝酸反应时,n(Cu)n(HNO3)=14,硝酸浓度变稀后仍然
11、能溶解铜,n(Cu)n(HNO3)=38,硝酸过量,Cu完全溶解。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2不能完全溶解。【方法技巧】浓度变化对酸与金属反应的影响浓酸溶液做反应物,反应过程中随着酸的浓度变小,会生成不同的产物,常见的有以下几种情况。(1)不活泼金属如Cu等与浓硫酸的反应:只发生Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而Cu与稀硫酸不反应。(2)活泼金属如Zn等与浓硫酸反应:先发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应进行,硫酸浓度变稀,再发
12、生反应:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2。(3)MnO2和浓盐酸反应制Cl2:只发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,随着反应的进行,盐酸浓度变稀,MnO2与稀盐酸不再反应。(4)金属如Cu和浓硝酸的反应:先发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,再发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。4.【解析】选B。NH3+HCl=NH4Cl,烧瓶内产生白烟而非白雾,A错误;因氨气极易溶于水,故Y溶液可以是碱性或是中性,C错误;通入Cl2可发生反应:8NH3+3Cl2=6NH
13、4Cl+N2,生成固体NH4Cl,只产生较少的N2,故烧瓶内可产生喷泉,D错误。【方法技巧】喷泉实验的原理与操作(1)喷泉实验原理:由于产生压强差而形成喷泉现象气体迅速溶于水或某种水溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。根据这一原理,只要能够使气体大量溶于液体,就可形成喷泉。(2)可以发生喷泉实验的气体与溶液:气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2与O2的混合气体吸收剂水、NaOH水、盐酸NaOH水(3)产生压强差的方法:一是使烧瓶外压强增大,烧瓶内气压不变;二是使烧瓶外压强不变,烧瓶内气压减小。(4)喷泉实验的常见两种装置:引发喷泉实验的操作:图甲装置操作打开止水
14、夹,将胶头滴管中的液体挤出。原理是上部烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成喷泉。图乙装置操作打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。原理是烧瓶内的气体受热膨胀,将导管中的空气排出后与水接触溶解于水,使瓶内压强小于大气压而形成喷泉。5.【解析】选C。符合题目中转化关系的有:NaNa2ONa2O2,HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,NH3NONO2。6.【解析】选C。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生
15、成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理。7.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)弱酸根离子可以和弱碱阳离子发生双水解反应。(2)在上述离子中只有Si可以与过量稀盐酸反应产生沉淀。【解析】选C。气体甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能会含有盐酸挥发出的氯化氢气体以及反应过程中带出的水蒸气,所以气体甲一定不是纯净物,A不正确;沉淀甲是硅酸,溶液中不会含有镁离子,否则会与硅酸根离子反应生成硅酸镁沉淀,B不正确;溶液X加入过量稀
16、盐酸产生沉淀和气体,则可以推测原溶液中含有硅酸根离子和碳酸根离子,则排除掉溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加入过量的氨水会有沉淀产生,则无色溶液甲中含有铝离子,则原溶液中含有Al,由于溶液一定呈电中性,所以原溶液中一定有阳离子即K+,C正确;硫酸根离子是否存在无法判断,D不正确。8.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)左侧装置为固液不加热制气装置,右侧装置用于验证气体性质。(2)一套装置多种用途,本套装置可用于NO2、NH3、O2三种气体的制取和性质验证,但气体不同,原理不同。【解析】(1)铜和浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(2)浓氨
17、水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-,加入生石灰发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移动,同时反应放热,促进氨气挥发。(3)向过氧化钠中加水,发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,有气体生成。生成的氧气可氧化I-生成单质碘,淀粉遇碘变蓝。答案:(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)b、c3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3+3N(或3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3N)(3)有无色气泡产生O2+4I-+4H+=2I2+2H2O9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)根据特殊
18、现象寻找突破口,如黄绿色气体是Cl2,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,广泛用于航天、航空工业的是镁等;(2)利用突破口和框图所示的转化关系推导出其他物质。【解析】此题的突破口很多,如:“丁为黄绿色气体”则丁是Cl2;“工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁”,则丙为Mg;“A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”则A是NH3;“E常温下是无色无味的液体”则E是H2O,充分运用这些信息,再根据框图中的转化关系可推出:甲、乙、丙、丁分别是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分别是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgC
19、l2。答案:(1)、(2)H3O+ HS-(3)N+H2ONH3H2O+H+10.【解析】(1)气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置,说明气体发生装置B产生的气体是Cl2,气体发生装置A产生的气体是SO2。(2).若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内,再加入硫氰化钾溶液(或苯酚溶液),溶液呈红色(或紫色);.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内,溶液变成无色。答案:(1)SO2(2).(或)溶液呈红色(或紫色).溶液变成无色(3)相同5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)S2+Cl2+H2O=S+S+2Cl-+2H+或S4+Cl2+2H2O=2S+2S+2Cl-+4H+11.【解析】(1)设生成NO的体积为x,NO2的体积为y,建立方程x+y=11.2 L又由于氧化还原反应发生,Cu失去的电子数等于NO、NO2得电子数,建立方程为由联立解得:x5.8 L,y=5.4 L(2)分析题意:原硝酸中氮元素守恒,N最终以NO、NO2混合气体及NaNO3形式存在于溶液中;故c(HNO3)=答案:(1)5.85.4(2)(aV10-3+0.5)/0.14