1、呼和浩特市20032004年高一第一学期期末调研考试化学试卷(A卷)(可能用到的相对原子质量：H1 O16 CI35. 5 S32 Na23 C12 Zn65 Mg24 Al27 K39 Br80 Fe56 Cu64)第1卷 (选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，31545分) 1、下列化合物中阴离子和阳离子半经之比最大的是 A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 2、下列物质保存方法正确的是 ( ) A、NaOH溶液常盛放在磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 B、少量金属钠常存放在盛煤油的广口瓶中 C、氯水应放在无色细口瓶中 D、液溴应放在常胶塞的无色细口瓶中 3、在反
2、应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O中，当有8mol电子发生转移后，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为 A、6：1 B、1：5 C、5：1 D、1：6 4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子 B、lmolCl2发生化学反应，转移的电子数必定为2NA C、在25，1.01106Pa下，lmolHCl气体分子中含有18NA个质子 D、在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O的含电子数均为10NA 5、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是 A、饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B、饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2
3、 C、氯化钙溶液中通人少量的CO2 D、硫酸氢钠溶液中加入BaCI2溶液 6、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、Mg2+、K+、Cl B、K、Ba2、HCO、NO C、Ca2、NO、SO、F D、MnO、CI、K、Na 7、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B、碳酸钙很醋酸反应：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2 C、小苏达溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O D、稀硫酸很氢氧化钡溶液：H+SO+Ba2+OH=BaSO 4+H2O 8、下列物
4、质的性质比较中，错误的是 A、熔沸点：F2CI2Br2HCIHBrHI D、热稳定性：HFHCIHBrHI 9、完全中和相同体积，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并生成正盐，需要相同体积的盐酸、硫酸、磷酸的物质的量浓度比是 A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：2 D、6：2：3 10、由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得到121g产物，则该合金的可能组成是 A、Na、Zn B、Na、Al C、Fe、Mg D、Zn、Cu 11、下列溶液中C1的物质的量浓度与500ml ImolL的AICI3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 A、150ml lmolL的NaCl溶液 B、75ml
5、 2molLNH4C1溶液 C、150ml 3molL KCI溶液 D、500ml 3molL的FeCI 3溶液 12、下列实验能达到预期目的是 A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸 B、用托盘无平称量5.85g食盐固体 C、用烧碱溶液涂去CI2中混有的HCl气体 D、用加热方法分离I2和NaCl固体 13、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A、Na和O2 B、Fe和盐酸 C、NaOH和C02 D、红磷和Cl2 14、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A
6、、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：100 D、16：26：5715、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：CI、Br、I向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子 A、Cl B、Br C、I D、无法判断第卷 (非选择题 共55分) 二、填空题。(本题包括3小题，共18分) 16、(6分)现有下列三个氧化还原反应。 2FeCl 3十2KI一2FeCl2+12+2KCI2FeCI2+C122FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCI 2+5C1 2+8H20在强酸性溶液中，将MnO、Fe2、Fe3、I和四种
7、离子的溶液混在一起，充分反应后：若溶液中有l剩余，则溶液中还可能有_，一定无_；若Fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_；若溶液中有Mn0剩余，则还可能有_，一定无_。 17、(6分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1。则： 反应前在标准状况下O2的体积是mL；化合物XY2的摩尔质量是_；若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素的符号分别是_ 和_ 。 18、(6分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分
8、别是CO、O2、H2、C02、C12、HBr、HCl中的一种，通过下列事实回答问题： A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水； A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色，且C在B中的燃烧产物是D； A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。 据以上事实，生成下列反应的化学方程式：(1)C在B中燃烧_；(2)气体D通入足量澄清石灰水中_；(3)少量E气体通入足量G的水溶液中_；三、实验题(本题包括2小题，共23分) 19、(14分)实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题： (1)A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为_；(2)C中盛有紫
9、色石蕊溶液，则C中的现象是_；(3)D中盛有KI淀粉的混合溶液，现象是_，反应化学方程式_；(4)E中是AgNO3溶液，现象是_，反应化学方程式_，_。(5)F中一般应盛有_溶液，其作用是_发生反应的离子方程式_。20、(9分)现有溶质的质量分数为36.5，密度为1.19gcm3的盐酸，若配制2molL1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸_ml。该实验所需要的仪器有_、_、_、_、_。 下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_ 。 A、洗净的容量瓶底部残留蒸馏水 B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴 C、稀择浓盐酸的烧杯没有用蒸馏水 D、定容时俯视液面使之与刻度线相切 四、计算题
10、(本题包括2小题，共14分) 21、(6分)钠、过氧化钠的混合物加入足量的水中生成的混合气体点火爆炸，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O2的物质的质量比是多少? 22、(8分)将一定量氯气通人250ml KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K和Cl的物质的量之比为2：1，试求： (1)标况下通人氯气的体积? (2)原溴化钾溶液物质的量浓度?高一化学参考答案及评分标准(A卷)一、(注：每小题3分，共45分。)四、1.A 2. B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A11 . C 12. D 13.B 14.C 15.C16. (每空1
11、分，共6分)Fe2；MnO4和Fe3： Mn04或Fe2；l： Fe3：Fe2和I17. (每小题2分，共6分)672 76gmoL C和SI 8. (每空2分，共6分)(1)2CO+O2 点燃 2CO2 (2)C02 +Ca(0H) 2 =CAC03 +H2 0 (3)C12 +2H Br=2HCI+Br219. (共14分) (I)MnO2 +4H+2Cl Mn2+2H2O+C12 (2分)(2) 先变红，后褪色 (2分)(3) 变蓝 (1分) C12+2KI=2KCI+12 (2分)(4) 白色沉淀 (1分) C12+H2O=HCI+HCIO HCI+AgNO3=AgCI +HNO3 (
12、各1分)(5) NaOH (1分) 吸收剩余C12，以防污染空气 (1分)C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20 (2分)20. (共9分) 42.0 (2分) 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶 (各1分) D (2分)2 1. 由2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2+O2 点燃 2H2O得关系式：2NaNa2O2 (3分)故：原混合物中Na与Na2O2的物质的量比为2：1 (1分) 则：原混合物中Na与Na2O2质量比为： =23：39 (2分)22由题意知： 反应后残留固体中含Br为：0. 125moL 即剩余的KBr为0. 125moL (2分) 再由电荷守恒及nK+=2nCI知： 生成的KCI与未反应的KBr的物质的量相等，即为0. 125moL (2分) 设消耗标况下，C12为xL，消耗KBr为ymoL 由C12+2KBr=2KCI+Br2 22.4L 2moL 2moL xL ymoL 0. 125moL 得： x=1.4L (2分) y=0. 125moL则原KBr的物质的量浓度为： =l moLL (2分)注：解题的方法任选，只要思路合理，结果正确，均可得分。高一化学(A卷)