1、2013-2014学年安徽省合肥市肥东县众兴中学高一（下）第一次月考化学试卷一.选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分）1（2分）（2014春肥东县校级月考）下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正确的是（）A密度随原子序数的增加而增大B单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D化合物中碱金属元素的化合价都是+12（2分）（2009湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）ACBSiCSDC13（2分）（2015春潍坊期中）下列有关说法正确的是（
2、）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能组成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4（2分）（2014春晋中校级期中）氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线这些射线可诱发肺癌下列关于氡的叙述正确的是（）ARn的原子核内含有222个中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害5（2分）（2015广州校级模拟）元素的化学性质主要决定于原子的（）A
3、质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数6（2分）（2015春湖北校级月考）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）ALi、Na、KBI、Br、FCO、Al、SDLi、F、Cl7（2分）（2015春诏安县校级期中）元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）AFBSCNDCl8（2分）（2014春济宁校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A烧碱溶于水B二氧化碳变成干冰C氯化氢气体遇到氨气产生白烟D碘溶于酒精9（2分）（2014春济宁校级期中）在周期表的前10号元素中，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，满足这种关系的元素共有（）A1对B2对C3对D4对10（2分）（
4、2012春汕头期末）已知A的质子数是x，B2与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（）Ax+5Bx5Cx+1Dx111（2分）（2010春海淀区校级期中）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）ANH3 H2O CO2BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaO HH2ODHCl MgCl2 NH4Cl12（2分）（2014春济宁校级期中）某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，对此元素的叙述不正确的是（）A该元素为硫B该元素的气态氢化物含H为25%CRO2分子中含极性键DRO2与水反应能生成酸13（2分）（2014春肥东县校级月考）固体A的化学式为NH5它的所
5、有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构则下列有关说法中错误的是（）ANH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体B1mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H214（2分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强1
6、5（2分）（2011春西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质二.填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）16（4分）（2014春肥东县校级月考）在118号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强是；最高价氧化物的水化物中酸性最强是（全部填写元素符号）17（1分）（201
7、4春肥东县校级月考）某元素原子核内质子数为15，中子数比质子数多1，则该元素的核素符号是18（3分）（2013春遵义期中）有以下一些微粒： （1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互为同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不等的是和19（5分）（2014春肥东县校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍试回答：（1
8、）A、B、C、D四种元素依次是（写出元素名称）（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：20（7分）（2014春肥东县校级月考）已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍试回答：（1）写出下列元素的元素符号X、Y、Z、W（2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有、和2013-2014学年安徽省合肥市肥东县众兴中学高一（下）第一
9、次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题有1个选项，请将正确答案写在后面答题卡上，每题2分，共30分）1（2分）（2014春肥东县校级月考）下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正确的是（）A密度随原子序数的增加而增大B单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱C氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱D化合物中碱金属元素的化合价都是+1考点：碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A碱金属的密度由上到下减小；B碱金属的金属性由上到下增强；C碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强；D碱金属原子结构中最外层只有1个电子解答：解：A碱金属的密度由上
10、到下减小，即密度随原子序数的增加而减小，故A错误；B碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，故B错误；C碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，故C错误；D碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是+1，故D正确；故选D点评：本题考查碱金属的化学性质，为高频考点，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大2（2分）（2009湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则
11、此元素是（）ACBSiCSDC1考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B点评：本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键3（2分）（2015春潍坊期中）下列有关说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能组成离子化合物D含有离子
12、键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答解答：解：A部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，故A错误；B由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故B错误；C非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；D只有离子化合物含有离子键，故D正确故选D点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是C，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点4（2分）（2
13、014春晋中校级期中）氡（Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线这些射线可诱发肺癌下列关于氡的叙述正确的是（）ARn的原子核内含有222个中子BRn位于元素周期表中第六周期A族CRn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A中子数=质量数质子数；BRn属于O族元素；CRn属于稀有气体元素，化学性质不活泼，但能和其它物质反应；DRn具有放射性，放出射线，对人体有危害解答：解：A
14、Rn原子中中子数=质量数质子数=22286=136，故A错误；BRn位于元素周期表中第六周期0族，故B错误；CRn属于稀有气体元素，化学性质不活泼，但在一定条件下能和其它物质反应，故C错误；DRn具有放射性，放出射线，对人体有危害，所以新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害，故D正确；故选D点评：本题以Rn为载体考查了原子结构，明确原子中质量数与质子数和中子数的关系、原子周期表结构、物质的性质即可解答，题目难度不大5（2分）（2015广州校级模拟）元素的化学性质主要决定于原子的（）A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数考点：原子构成版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元
15、素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定解答：解：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；故选D点评：本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质6（2分）（2015春湖
16、北校级月考）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）ALi、Na、KBI、Br、FCO、Al、SDLi、F、Cl考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，据此判断解答：解：ALi、Na、K同主族，自上而下原子半径增大，故A正确；B同主族自上而下原子半径增大，I、Br、F原子半径依次减小，故B错误；C同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O、S、Al依次增大，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，故原子半径LiF，且Li原子半径比Cl原子半径大，故原子半径ClLiF，故D错误，故选A
17、点评：本题考查原子半径大小比较，难度不大，注意识记Cl原子半径在第二周期中位置、Li原子半径在第三周期位置7（2分）（2015春诏安县校级期中）元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）AFBSCNDCl考点：原子结构与元素的性质；根据化学式判断化合价版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，该盐中R元素化合价为+6价，元素最高化合价与其族序数相等（O、F元素除外），据此分析解答解答：解：元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，该盐中R元素化合价为+6价，元素最高化合价与其族序数相等（O、F元素除外），所以该元素为第VIA族元素，AF元素没有正
18、化合价且为第VIIA族元素，故A错误；BS元素位于第VIA族且其最高化合价为+6价，故B正确；CN元素位于第VA族且其最高化合价为+5价，故C错误；DCl元素位于第VIIA族且其最高化合价为+7价，故D错误；故选B点评：本题考查了原子结构和元素化合价的关系，明确原子结构、元素化合价与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大8（2分）（2014春济宁校级期中）下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A烧碱溶于水B二氧化碳变成干冰C氯化氢气体遇到氨气产生白烟D碘溶于酒精考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：共价键被破坏，说明发生化学反应或共价化合物的电解质溶于水发生电离，据此分析解答解
19、答：解：A烧碱溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，离子键为破坏，故A错误；B二氧化碳变成干冰，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏，故B错误；C氯化氢和氨气反应生成氯化铵，共价键被破坏生成离子键，故C正确；D碘溶于水只是物质状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选C点评：本题考查了物质变化是否破坏化学键，只有电解质熔融或溶于水或发生化学反应时化学键被破坏，题目难度不大9（2分）（2014春济宁校级期中）在周期表的前10号元素中，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，满足这种关系的元素共有（）A1对B2对C3对D4对考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分
20、析：在周期表的前10号元素，为第一、二周期元素，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，二者不可能为同周期元素，分别处于一、二周期，故族序数之比为1：2，据此判断解答：解：在周期表的前10号元素，为第一、二周期元素，两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比，二者不可能为同周期元素，分别处于一、二周期，故族序数之比为1：2，只能为H、Be，故选A点评：本题考查元素周期表结构，难度不大，侧重对基础知识的巩固10（2分）（2012春汕头期末）已知A的质子数是x，B2与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为（）Ax+5Bx5Cx+1Dx1考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联
21、系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，A的质子数是x，B得到2个电子后变为B2，A失去3个电子后变为A3+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可解答：解：设元素B的核电荷数是y，A的质子数是x，所以A3+的核外电子数等于x3，B2的离子中带有（y+2）个电子因为B2和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x3=y+2，即y=x5故选：B点评：本题主要考查了原子和离子的相互转化解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等11（2分）（2010春海淀区校级期中）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）AN
22、H3 H2O CO2BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaO HH2ODHCl MgCl2 NH4Cl考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键解答：解：A、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确；B、H2O、CO2均为共价化合物，Na2O为离子化合物，所以H2O、Na2O、CO2化学键类型不同，故B错误；C、NaO、CaCl2均为离子化合物，H2O为共价化合物，所以NaO、CaCl2、H2O化学键类型不同，故C错误；D、HCl为共价化合物，MgCl2 、NH4C
23、l均为离子化合物，所以HCl、MgCl2 、NH4Cl化学键类型不同，故D错误；故选A点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别12（2分）（2014春济宁校级期中）某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，对此元素的叙述不正确的是（）A该元素为硫B该元素的气态氢化物含H为25%CRO2分子中含极性键DRO2与水反应能生成酸考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，设其相对原子质量为x，则=27.27%，x=12，则该元素是C元素；B其氢化物为CH4，H元素质量
24、分数为25%；C二氧化碳分子中存在极性键；D二氧化碳和水反应生成碳酸解答：解：A某元素的最高价氧化物的分子式RO2其中含R 27.27%，设其相对原子质量为x，则=27.27%，x=12，则该元素是C元素，故A错误；B其氢化物为CH4，H元素质量分数=25%，故B正确；C二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故C正确；D二氧化碳和水反应生成碳酸，反应为CO2+H2O=H2CO3，故D正确；故选A点评：本题考查了原子结构和性质的关系，根据质量分数确定该元素，再结合物质结构、性质分析解答，题目难度不大、13（2分）（2014春肥东县校级月考）固体A的化学式为NH5它的所有原子的最外层都符合
25、相应稀有气体原子的电子层结构则下列有关说法中错误的是（）ANH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体B1mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子混合物，存在NH4+和H，为离子混合物解答：解：ANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，为离子化合物，含有离子键，NH键共价键，故A错误；BNH5为离子化合
26、物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个NH键，故B错误；CNH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，电子式为，故C正确；D它与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2，故D正确故选B点评：本题考查离子化合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型14（2分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半
27、径逐渐增大D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；B碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；C同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；D非金属性最强的元素为F，没有正价解答：解：A主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故A错误；B碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分
28、子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；D非金属性最强的元素为F，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大15（2分）（2011春西固区校级期末）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列
29、关于R的叙述正确的是（）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元
30、素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，AR不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；BR不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；CR可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；DR可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误故选：C点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单
31、原子分子，不存在化学键二.填空题：（方程式2分，其余每空1分，共20分）16（4分）（2014春肥东县校级月考）在118号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是F；与水或酸反应最剧烈的金属单质是Na；最高价氧化物的水化物中碱性最强是Na；最高价氧化物的水化物中酸性最强是Cl（全部填写元素符号）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下元素非金属性减弱、金属性增强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定；金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氟元素没有
32、最高价含氧酸，故最高价氧化物的水化物中酸性最强是高氯酸解答：解：同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下元素非金属性减弱、金属性增强，在118号元素中（稀有气体元素除外），非金属性最强的元素为F，其形成的氢化物HF最稳定，金属性最强的为Na，与水反应最剧烈，形成的碱NaOH碱性最强；氟元素没有最高价含氧酸，故Cl元素最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，故答案为：F；Na；Na；Cl点评：本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，掌握同周期、同主族元素性质递变规律17（1分）（2014春肥东县校级月考）某元素原子核内质子数为15，中子数比质子数多1，则该元素的核素符
33、号是1531P考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子序数=质子数确定元素种类，根据质量数=质子数+中子数确定质量数解答：解：某元素原子核内质子数为15，即原子序数为15，为磷元素；中子数比质子数多1，中子数为16，质量数为15+16=31，则该元素的核素符号为1531P，故答案为：1531P点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单18（3分）（2013春遵义期中）有以下一些微粒： （1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互为同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不等的是和考点：同位素及
34、其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子AZX来说，中子数=质量数Z质子数A解答：解：（1）：和 质子数都是6，中子数分别为7和6，互称同位素，故答案为：；（2） 和质量数均为40，质子数分别为20和18，属于不同元素原子，故答案为：；（3） 和 中子数均为20，质子数分别为19和20，属于不同元素原子，故答案为：；点评：本题考查同位素以及质量数与质子数、中子数间的关系，难度不大，注意知识的积累19（5分）（2014春肥东县校级月考）A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素
35、+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍试回答：（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）请用电子式表示化合物A2D的形成过程：考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：化学平衡专题分析：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值
36、与负价的绝对值之差等于6，则B为第A族元素，所以B为氯元素，A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则A为钾元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第A族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，且B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则D为硫元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第A族元素，所以B为氯元素，A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则A为钾元素
37、，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第A族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，且B、D的阴离子具有相同的电子层结构，则D为硫元素，（1）由上面积分析可知，A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫，故答案为：钾、氯、铝、硫；（2）A的最高价氧化物的水化物氢氧化钾，C两元素最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）A2D为K2S，用电子式表示化合物K2S的形成过程
38、为，故答案为：；点评：本题主要考查了元素化合物知识和电子式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意化学用语的规范表达20（7分）（2014春肥东县校级月考）已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍试回答：（1）写出下列元素的元素符号XH、YC、ZN、WO（2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有NO、NO2和CO考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期
39、表专题分析：X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，故X为H，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大，Z为N，W为O，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，据此答题解答：解：X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，故X为H，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大，Z为N，W为O，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍所以Y为C，（1）根据上面分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，故答案为：H；C；N；O；（2）四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有NO，NO2，CO，故答案为：NO；NO2；CO点评：本题主要考查学生根据元素在周期表中的位置和元素的性质推断元素种类，以及常见物质的性质，难度不大，解题的关键是元素推断